【題目】CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰胺的反應(yīng)：NH3+CO2→+H2O,下列有關(guān)三聚氰胺的說法正確的是

A.分子式為C3H6N3O3

B.屬于共價化合物

C.分子中既含極性鍵，又含非極性鍵

D.生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)

【答案】B

【解析】

A、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C3H3N3O3，A錯誤；

B、由不同種元素組成，分子中的化學(xué)鍵全部是共價鍵，屬于共價化合物，B正確；

C、同種元素原子形成的共價鍵是非極性鍵，不同種元素原子形成的共價鍵是極性鍵，則分子中只含極性鍵，C錯誤；

D、酸堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)是中和反應(yīng)，生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)不是中和反應(yīng)，D錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol/L KSCN溶液混合，達(dá)到平衡后呈紅色。再將混合液分為5份，分別進(jìn)行如下實驗：

下列說法不正確的是

A. 對比實驗①和②，為了證明增加反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生正向移動

B. 對比實驗①和③，為了證明增加反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生逆向移動

C. 對比實驗①和④，為了證明增加反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生正向移動

D. 對比實驗①和⑤，為了證明減少反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生逆向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是有機(jī)化工原料和優(yōu)質(zhì)燃料，主要應(yīng)用于精細(xì)化工、塑料等領(lǐng)域，也是農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要原料之一�；卮鹣铝袉栴}：

(1)工業(yè)上利用CO2和H2反應(yīng)合成甲醇。已知25℃ 101kPa下：

H2(g)+ O2(g)═H2O(g) △H=﹣242kJmol﹣1

CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H2=﹣676kJmol﹣1

①寫出CO2和H2反應(yīng)生成CH3OH(g)與H2O(g)的熱化學(xué)方程式______

②下列表示該合成甲醇反應(yīng)的能量變化示意圖中正確的是______(填字母)

a. b. c. d.

③合成甲醇所需的H2可由下列反應(yīng)制�。�H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)，某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，若起始時c(CO)=1molL﹣1，c(H2O)=2molL﹣1，則達(dá)到平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為______

(2)CO和H2反應(yīng)也能合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=﹣90.1kJmol﹣1，在250℃下，將一定量的CO和H2投入10L的恒容密閉容器中，各物質(zhì)濃度(molL﹣1)變化如下表所示(前6min沒有改變條件)

2min

4min

6min

8min

CO

0.07

0.06

0.06

0.05

……

H2

x

0.12

0.12

0.2

……

CH3OH

0.03

0.04

0.04

0.05

……

①x=______，250℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______

②若6～8min時只改變了一個條件，則改變的條件是______，第8min時，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？______(填“是”或“不是”)

③該合成反應(yīng)的溫度一般控制在240～270℃，選擇此溫度的原因是：

Ⅰ.此溫度下的催化劑活性；

Ⅱ.______

(3)甲醇在催化劑條件下可以直接氧化成甲酸，在常溫下，20.00mL 0.1000molL﹣1NaOH溶液與等體積、等濃度甲酸溶液混合后所得溶液的pH______(填“＜”“＞”或“=”)原因是______(用離子方程式表示)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.（1）用系統(tǒng)命名法命名___；

（2）相對分子質(zhì)量為114，其一氯代物只有一種的鏈烴的結(jié)構(gòu)簡式___；

（3）某烴1分子含有50個電子，該烴只能由一種結(jié)構(gòu)的炔烴加氫得到，則該烴的鍵線式為__。

Ⅱ.（1）將有機(jī)物B置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得生成7.2gH2O和13.2gCO2，消耗氧氣10.08L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該物質(zhì)中各元素的原子個數(shù)之比是___。

（2）用質(zhì)譜儀測定該有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量，得到如圖①所示質(zhì)譜圖，則其相對分子質(zhì)量為___，該物質(zhì)的分子式是___。

（3）根據(jù)價鍵理論，預(yù)測A可能的結(jié)構(gòu)簡式：___（寫出其中2種）。

（4）核磁共振氫譜能對有機(jī)物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值（信號），根據(jù)峰值可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目。經(jīng)測定，有機(jī)物A的核磁共振氫譜如圖②，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（　 �。�

①1mol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NA

②6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉的混合物中含有的離子總數(shù)為0.6NA

③3.4gNH3中含N﹣H鍵數(shù)目為0.2NA

④常溫下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的數(shù)目相同

⑤常溫下4.6gNO2和N2O4混合氣體中所含原子總數(shù)為0.3NA

⑥等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3：1

⑦1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NA

⑧高溫下，16.8g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個電子．

A. ①④⑤⑦ B. ②⑤⑧ C. ②④⑤⑦⑧ D. ⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將V1mL 1.0 mol·L－1鹽酸溶液和V2mL未知濃度的氫氧化鈉溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示（實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL）。

下列敘述正確的是（　　）

A.做該實驗時環(huán)境溫度為20 ℃

B.該實驗表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能

C.氫氧化鈉溶液的濃度約為1.0 mol·L－1

D.該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵是一種過渡元素，金屬鐵是最常用的金屬材料。請回答下列有關(guān)問題：

（1）工業(yè)上常利用CO還原鐵的氧化物冶煉鐵。

已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－25kJ/mol

3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－47kJ/mol

Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝＋19kJ/mol

請寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_____。

（2）11.2gFe與一定量的HNO3充分反應(yīng)后，Fe全部溶解，生成Fe2＋、Fe3＋的物質(zhì)的量之比為1：4，將生成的氣體與一定量的O2混合后通入水槽中，氣體恰好被完全吸收，O2的物質(zhì)的量是____。

（3）利用電解實驗可以制得純凈的Fe(OH)2，裝置如圖所示，兩電極分別是石墨和鐵，電解質(zhì)溶液為NaCl溶液。

①植物油的作用是___，在加入植物油之前，要對NaCl溶液作何處理：____。

②陽極的電極反應(yīng)式為____。

③若將該裝置改為防止Fe發(fā)生電化學(xué)腐蝕的裝置，則Fe電極應(yīng)與電源____極相連，當(dāng)電路中通過2mol電子時，兩極共收集到氣體___L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知K、Ka、KW、Ksp分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、弱酸的電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)。

（1）有關(guān)上述常數(shù)的說法正確的是__。

a.它們都能反映一定條件下對應(yīng)變化進(jìn)行的程度

b.它們的大小都隨溫度的升高而增大

c.常溫下，CH3COOH在水中的Ka大于在飽和CH3COONa溶液中的Ka

（2）25℃時將amolL-1的氨水與0.01molL-1的鹽酸等體積混合所得溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯__（填“酸”、“堿”或“中”）性；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=__。

（3）已知25℃時CH3COOH和NH3．H2O電離常數(shù)相等，則該溫度下CH3COONH4溶液中水電離的H+濃度為__，溶液中離子濃度大小關(guān)系為__。

（4）25℃時，H2SO3=HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2molL-1，則該溫度下pH=3、c（HSO3-）=0.1molL-1的NaHSO3溶液中c（H2SO3）=__。

（5）已知常溫下Fe（OH）3和Mg（OH）2的Ksp分別為8.0×10-38、1.0×10-11，向濃度均為0.1mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入堿液，要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀，應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是__。（已知lg2=0.3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na＋)為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是

A．電子流向：A電極→用電器→B電極→電解質(zhì)→A 電極

B．充電時，電極B與外接電源正極相連，電極反應(yīng)式為 Sx2-－2e－=xS

C．若用該電池在鐵器上鍍鋅，則鐵器應(yīng)與B電極相連接

D．若用該電池電解精煉銅，電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時，陽極質(zhì)量減少32 g

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