【題目】溫度相同，濃度均為0.2molL﹣1的①(NH4)2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤CH3COONa溶液，它們的pH由小到大的排列順序是( )

A. ③①④②⑤ B. ①③⑤④② C. ③②①⑤④ D. ⑤②④①③

【答案】A

【解析】試題分析：①(NH4)2SO4、④NH4NO3水解呈酸性，pH＜7；③NH4HSO4電離出H+呈酸性，pH＜7；②NaNO3不水解，pH=7；⑤CH3COONa水解呈堿性，pH＞7，①、④比較，前者c(NH4+)大，水解生成c(H+)大，pH小，①③比較，后者電離出c(H+)比前者水解出c(H+)大，pH小，所以③①④②⑤，故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是

A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1

C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（ ）
A.H2+CuO═Cu+H2O
B.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
C.H2+Cl2═2HCl
D.2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于物質(zhì)的類別，下列說(shuō)法正確的是

A．食鹽水、糖水、冰水都屬于混合物

B．燒堿、火堿、消石灰都屬于堿

C．KHSO4、HCl、HNO3在水中都能電離出氫離子，都屬于酸

D．溶液、膠體、濁液都屬于穩(wěn)定的分散系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降為11，需加入pH = 10的NaOH溶液___________ mL ；在25℃時(shí)，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液等體積混合：若a+b=13，則溶液呈 性；pH為2的鹽酸和pH為12的NaOH溶液，由水電離的氫離子濃度之比為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向18.4g鐵和銅組成的合金中加入過(guò)量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時(shí)生成NO2、NO混合氣體，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀.另取等質(zhì)量的合金，使其與一定量的氯氣恰好完全反應(yīng)，則氯氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為

A．7.84L B．6.72L C．4.48L D．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯甲酸鈉（，縮寫(xiě)為NaA）可用作飲料的防腐劑，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A－，已知25℃時(shí)，HA的Ka=6.25×10－5，H2CO3的Ka1=4.7×10－7，Ka2=4.90×10－11，在生產(chǎn)碳酸飲料的過(guò)程中除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體，下列說(shuō)法正確的是（溫度為25℃，不考慮飲料中其他成分）

A. 相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低

B. 提高CO2充氣壓力，飲料中c(A－)不變

C. 碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：c(H+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)－c(HA)

D. 當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】己知碘（I）元素有﹣1、+l、+3、+5、+7等多種化合價(jià)，有些碘的氧化物可以看成是由帶正電荷的碘離子和碘酸根離子（IO3﹣）構(gòu)成．下列的化學(xué)式是碘酸碘的是（ ）
A.I2O5
B.I2O4
C.I4O5
D.I4O9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用零價(jià)鐵（Fe）進(jìn)行水體脫氮、（去除水體中的NO3-），已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。

（1)Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。其中作負(fù)極的物質(zhì)是________，正極的電極反應(yīng)式是_________。

（2)研究表明，零價(jià)鐵脫氮后最終會(huì)在表面生成不導(dǎo)電的FeO（OH）外皮，從而使得脫氮過(guò)程停止。補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3-的去除率。對(duì)Fe2+的作用提出兩種假設(shè)：

Ⅰ.Fe2+直接還原NO3-；Ⅱ. Fe2+破壞FeO（OH)氧化層。

針對(duì)假設(shè)I：做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖所示，可得到的結(jié)論是_______。

②針對(duì)假設(shè)II：以同位素示蹤法，證實(shí)Fe2+能與FeO（OH)反應(yīng)生成Fe3O4。該反應(yīng)的離子方程式為_______________，加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：____________。

（3）將足量鐵粉投入水體中，測(cè)定不同初始pH對(duì)脫氧的影響見(jiàn)下邊左圖，初始PH為2.5時(shí)氮濃度與pH變化見(jiàn)下邊圖。結(jié)合兩圖分析，不同初始pH對(duì)脫氮產(chǎn)生影響的原因?yàn)?/span>_________________。

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