【題目】金屬鈦被譽為“21世紀(jì)金屬”。工業(yè)上用鈦礦石(FeTiO3,含少量FeO、A12O3、SiO2等雜質(zhì))制得海綿鈦的流程如下。
回答下列問題:
(1)要提高酸浸時鈦礦石的溶解速率,請?zhí)峁┛尚械拇胧?/span>_________________,酸浸時主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。
(2)副產(chǎn)品中含有雜質(zhì)[Al2(SO4)3]。要將副產(chǎn)品進(jìn)一步提純,請結(jié)合下圖的綠礬溶解度曲線完成提純過程:
將副產(chǎn)品溶于稀硫酸中,加入足量的鐵粉,充分?jǐn)嚢韬,用NaOH溶液調(diào)節(jié)反應(yīng)液的pH約為5,過濾沉淀后得到FeSO4溶液,______,過濾,用冰水洗滌,低溫干燥,得到FeSO4·7H20晶體。
(3)高溫時,由TiO2轉(zhuǎn)化為TiC14的化學(xué)方程式為________________。在一定條件下,將足量TiO2(s)和固體炭放入密閉容器中,再通入C12進(jìn)行反應(yīng)至平衡,當(dāng)改變外界條件時,TiC14(g)體積分?jǐn)?shù)φ(TiCl4)變化的趨勢如右圖所示,由圖判斷:①該反應(yīng)的△H____0(填“>”或“<”)。
②在750℃、100MPa和800℃、200MPa下C12的轉(zhuǎn)化率分別為α1、α2,則α1______α2 (填“>”“<”或“=”)。
(4)常溫下,H2TiO3的沉淀溶解平衡為H2TiO3(s)TiO2+(aq)+2OH-(aq),其溶度積常數(shù)Ksp=1.0×10-29mol3·L-3。若在TiOSO4溶液中加入NaOH溶液調(diào)pH使TiO2+完全沉淀(當(dāng)離子濃度等于或小于10-5mol·L-1時可認(rèn)為完全沉淀),則此時溶液的pH至少為_________________。
【答案】 粉碎礦石,加熱反應(yīng)物 2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O 加熱濃縮得到60℃飽和溶液,冷卻至室溫(或0℃)結(jié)晶 TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO < > 2
【解析】(1)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、反應(yīng)物的濃度、壓強、催化劑、反應(yīng)物的表面積等,結(jié)合化工生產(chǎn)實際,要提高酸浸時鈦礦石的溶解速率,可行的措施有:粉碎礦石,加熱反應(yīng)物等;酸浸時硫酸與鈦礦石反應(yīng),主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O;(2)過濾沉淀后得到FeSO4溶液,加熱濃縮得到60 ℃飽和溶液,冷卻至0 ℃結(jié)晶,過濾,少量冰水洗滌,低溫干燥;(3)高溫時,由TiO2與碳和氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為TiC14的化學(xué)方程式為:TiO2+2Cl2+2C iCl4+2CO;①由圖可知,隨著溫度的升高,TiC14(g)體積分?jǐn)?shù)φ(TiCl4)減小,則平衡向逆反應(yīng)方向移動,逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),△H<0;②在750℃、100MPa下TiC14(g)體積分?jǐn)?shù)φ(TiCl4)比在800℃、200MPa下TiC14(g)體積分?jǐn)?shù)φ(TiCl4)大,TiC14(g)體積分?jǐn)?shù)φ(TiCl4)越大,C12的轉(zhuǎn)化率越大,則α1>α2;(4) 當(dāng)離子濃度等于或小于10-5mol·L-1時可認(rèn)為完全沉淀,H2TiO3的沉淀溶解平衡為H2TiO3(s)TiO2+(aq)+2OH-(aq),根據(jù)Ksp=c(TiO2+)c2(OH-)=10-5mol·L-1×c2(OH-)=1.0×10-29mol3·L-3可得:c2(OH-)=1.0×10-24mol2·L-2, c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1,則溶液的PH到少為2。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D、E、F六種有機化合物,存在下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系:
已知:A屬于烴,它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平,且相對分子質(zhì)量不超過30;在加熱條件下,B可與氫氧化鈉溶液反應(yīng),向反應(yīng)后所得混合液中加入過量的硝酸,再加入硝酸銀溶液,生成淡黃色沉淀;C是無色、易揮發(fā)、有特殊香味的液體,含在各種飲用酒中;F屬于酯,酯在一定條件下可以發(fā)生水解反應(yīng),生成相應(yīng)的酸和醇。
請寫出A~F六種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式。
(1)A、____________________________(2)B、___________________________
(3)C、____________________________(4)D、___________________________
(5)E、____________________________(6)F、___________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗中,實驗現(xiàn)象及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是
實驗 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
A | 向Ba(NO3)2溶液中通入二氧化硫氣體 | 有白色沉淀生成 | SO2與Ba(NO3)2反應(yīng)得到BaSO3 |
B | 向FeI2的溶液中滴加少量的氯水 | 溶液顏色變深 | Cl2與Fe2+反應(yīng)生成Fe3+ |
C | 向蔗糖溶液中加幾滴稀硫酸,水浴加熱5min后,再加新制Cu(OH)2后加熱 | 無磚紅色沉淀生成 | 蔗糖沒有水解 |
D | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體 | 溶液紅色變淺 | 證明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】茶是我國的傳統(tǒng)飲品,茶葉中含有的茶多酚可以替代食品添加劑中對人體有害的合成抗氧化劑,用于多種食品保鮮等,如圖所示是茶多酚中含量最高的一種兒茶素A的結(jié)構(gòu)簡式,關(guān)于這種兒茶素A的有關(guān)敘述不正確的是
A.分子式為C15H12O7
B.1 mol兒茶素A在一定條件下最多能與7 mol H2加成
C.等質(zhì)量的兒茶素A分別與足量的金屬鈉和氫氧化鈉反應(yīng),消耗金屬鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1:1
D.1 mol兒茶素A與足量的濃溴水反應(yīng),最多消耗Br24 mol
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【題目】按要求填空
①梯恩梯(TNT)的結(jié)構(gòu)簡式為__________;
②某烷烴B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(CH3)CH(C2H5)2,有一種烷烴C與烷烴B是同分異構(gòu)體,它卻不能由任何烯烴催化加氫得到,則C的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
③系統(tǒng)命名_____________
④烴與Br2加成時(物質(zhì)的之比為1:1),所得產(chǎn)物有_______種。
⑤寫出天然橡膠(2-甲基-1,3-丁二烯)加聚反應(yīng)的方程式_________。
⑥溴水與反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
⑦與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
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【題目】日本大地震、海嘯引發(fā)多處核險情。下列說法中正確的是
A. 核能是一種清潔、環(huán)保、安全的新能源
B. 核變化屬于化學(xué)變化
C. 氫氣的燃燒熱最高,且來源豐富、無污染,是一級能源
D. 將煤制成氣體燃料或液體燃料,可以提高其燃燒效率
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【題目】(一)金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)。
(1)由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時采用電解法的是_______。
a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3
(2)下圖為電解精煉銀的示意圖,__________(填“a”或“b”)極為含有雜質(zhì)的粗銀,若b極有少量紅棕色氣體產(chǎn)生,則生成該氣體的電極反應(yīng)式為___________。
(3)為處理銀器表面的黑斑(Ag2S),可將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸,Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag,該過程依據(jù)的是電化學(xué)中的_________原理(填“原電池”或“電解池”),食鹽水的作用為________。
(二)FeCl3具有凈水作用,但腐蝕設(shè)備,所以工業(yè)上常選用電浮選凝聚法處理污水.其原理是保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過電解生成Fe(OH)3沉淀.某課外小組用電浮選凝聚法處理污水,設(shè)計如圖所示裝置示意圖。
(1)實驗時若污水中離子濃度較小,導(dǎo)電能力較差,產(chǎn)生氣泡速率緩慢,無法使懸浮物形成浮渣。此時,應(yīng)向污水中加入適量的______。
A.BaSO4 B.CH3CH2OH C.Na2SO4 D.NaOH
(2)電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應(yīng),其中一個反應(yīng)生成一種無色氣體,則陽極的電極反應(yīng)式分別是:Ⅰ_______________,Ⅱ_______________。
(3)電極反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的生成物反應(yīng)得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式是____________。
(4)該燃料電池以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),CH4為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料作電極,負(fù)極電極反應(yīng)式為______________。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定,電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)(如圖),A物質(zhì)的化學(xué)式是______。
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【題目】已知NO2與以SO2能發(fā)生反應(yīng):NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)。
(1)上述反應(yīng)涉及的四種氧化物中,_________(填化學(xué)式)屬于酸性氧化物。
(2)已知:2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H1=-113.0kJ·mol-1
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H2=-196.6kJ·mol-1
則NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)△H=__________
(3)在一恒容密閉容器中,改變原料氣配比[n0(NO2):n0(SO2)]進(jìn)行多組實驗(每次實驗的溫度可能相同,也可能不同),測定NO2的平衡轉(zhuǎn)化率[a(NO2)]。部分實驗結(jié)果如圖所示。
① 當(dāng)容器內(nèi)____(填字母)不再隨時間的變化而改變時,可以判斷反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。
a.氣體的壓強 b.氣體的平均摩爾質(zhì)量 c.氣體的密度 d. NO2的體積分?jǐn)?shù)
② 若A點對應(yīng)的實驗中,SO2(g)的起始濃度為c0mol/L,經(jīng)過t min后反應(yīng)達(dá)到平衡,則反應(yīng)從起始至t min 內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)=_____mol/(L·min)。
③ 若要使圖中C點的平衡狀態(tài)變?yōu)?/span>B 點的平衡狀態(tài),則應(yīng)采取的措施是_________,若要使圖中A點的平衡狀態(tài)變?yōu)?/span>B 點的平衡狀態(tài),則應(yīng)采取的措施是___________。
(4)將NO2與SO2的混合氣體[n0(NO2):n0(SO2)=1]通入2mL0.1mol/L氯化鋇溶液中,只生成一種白色沉淀物M,M的化學(xué)式為_______,當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀(Ba2+的濃度等于1.0×10-5mol/L),通入的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為______L。(M的Kap=1.0×10-9)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是
A. 2 g H2的分子數(shù)為NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2O含有NA個水分子
C. 7.8 g過氧化鈉與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D. 1 mol/L Mg(NO3)2溶液中含有NO3-的數(shù)目為2NA
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