【題目】工業(yè)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) =-92.3kJ/mol。一定溫度下,向體積為2L的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2,經(jīng)2min后達到平衡,平衡時測得NH3的濃度為0.5 mol/L。

(1)2min 內(nèi)H2的反應(yīng)速率v(H2)= ;

(2)充分反應(yīng)并達到平衡時,放出的熱量 92.3kJ(填大于小于等于)。

原因是 。

(3)下列說法可證明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的

A單位時間內(nèi),斷開1mol NN,同時斷開3mol HH

B單位時間內(nèi),形成1mol NN,同時形成3mol NH

C單位時間內(nèi),斷開1mol NN,同時斷開6mol NH

D單位時間內(nèi),形成1mol NN,同時斷開3mol HH

(4)氨的一個重要用途是用于制備火箭發(fā)射原料N2H4),已知:火箭發(fā)射的原理是N2H4)在NO2中燃燒,生成N2、水蒸氣。根據(jù)如下反應(yīng):

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1=+67.7kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H2=-534.0kJ/mol

寫出在相同狀態(tài)下,發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

【答案】(1)0.375 mol/(L·min);

(2)小于; 可逆反應(yīng)最終動態(tài)平衡,始終達不到最大放出熱量

(3)C、D

(4)2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H=-1135 .6 kJ·mol-1。

【解析】

試題分析:(1)2min 內(nèi)H2的反應(yīng)速率v(NH3)=0.5 mol/L÷2min=0.25 mol/(L·min),由于v(H2)=3/2 v(NH3)=0.375 mol/(L·min);(2)由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物,所以向體積為2L的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2,經(jīng)2min后達到平衡時,放出的熱量小于92.3kJ;(3)A單位時間內(nèi),斷開1mol N≡N,同時斷開3mol H—H,表明反應(yīng)正向進行,不能判斷為平衡狀態(tài),錯誤;B單位時間內(nèi),形成1mol N≡N,同時形成3mol N—H,表明反應(yīng)逆向進行,未達到平衡狀態(tài),錯誤;C單位時間內(nèi),斷開1mol N≡N,同時斷開6mol N—H,反應(yīng)達到平衡狀態(tài),正確;D單位時間內(nèi),形成1mol N≡N,同時斷開3mol H—H,各種物質(zhì)的濃度不變,反應(yīng)達到平衡狀態(tài),正確;(4)根據(jù)蓋斯定律,將第二個式子擴大2倍再減去第一個式子,整理可得2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-1135 .6 kJ·mol-1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

1)在酒精燈加熱條件下,Na2CO3NaHCO3固體都能發(fā)生分解

2)金屬鈉著火時,使用泡沫滅火器滅火

3)在過氧化鈉與水的反應(yīng)中,每生成0.1 mol氧氣,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

4)常溫下,能用鋁制容器盛放濃硫酸、濃硝酸的原因是是鋁與濃硫酸、濃硝酸不反應(yīng)。

5)由于鋁的導(dǎo)電性能比銅強,所以常用鋁制造電線、電纜

6Al2O3、MgO的熔點很高,可用作耐火材料。故常用氧化鋁坩堝熔融NaOH固體。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在蒸發(fā)皿中將下列鹽溶液蒸干并灼燒,能得到該物質(zhì)的固體的是

A. 氯化鋁 B. 碳酸氫鈉 C. 硫酸鎂 D. 亞硫酸鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為:

下列說法正確的是

A.可用酸性KMnO4溶液檢測上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成

B.香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3、 NaOH溶液反應(yīng)

C.通常條件下,香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)

D.與香蘭素互為同分異構(gòu)體,分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物共有3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為測定某有機化合物A的結(jié)構(gòu),進行如下實驗:

I.分子式的確定:

(1)一定量有機物A置于氧氣流中充分燃燒,實驗測得:生成3.6g H2O和8.8g CO2,消耗氧氣5.6L(標準狀況下),則該物質(zhì)中各元素的原子個數(shù)比是_______________。

(2)用質(zhì)譜儀測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量,得到如圖①所示質(zhì)譜圖,由此確定該物質(zhì)的分子式是______________。

(3)根據(jù)價鍵理論,預(yù)測A的可能結(jié)構(gòu)________。

II.結(jié)構(gòu)式的確定:

(4)核磁共振氫譜能對有機物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子給出不同的峰值(信號),根據(jù)峰值(信號)可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目。例如:甲基氯甲基醚(ClCH2OCH3)有兩種氫原子如圖②。經(jīng)測定,有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖③,則A的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化合物中,陰離子半徑與陽離子半徑之比最小的是( )

A. LiI B. NaBr C. KCl D. CsF

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)用惰性電極電解CuSO4溶液(如圖的裝置),

該過程中電解池電極反應(yīng)式為是陽極: 陰極: 。

(2)若電解池中裝入足量溶液,當陰極增重3.2g時,停止通電,此時陽極產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況)為 (假設(shè)氣體全部逸出)。

(3)欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài),應(yīng)向溶液中加入適量的

A.CuSO4 B.H2O C.CuO D.CuSO4·5H2O

(4)用Na2CO3熔融鹽作電解質(zhì),CO、O2為原料組成的新型電池的研究取得了重大突破。該電池示意圖如右:負極電極反應(yīng)式為_________________________,為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定,電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)。A物質(zhì)的化學(xué)式為__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.從石器、青銅器到鐵器時代,金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下列資料表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限。

(1)上述資料中的三種常用金屬的開發(fā)利用之所以有先后,主要取決于________。

A.金屬的導(dǎo)電性強弱 B.金屬在地殼中的含量多少

C.金屬的化合價高低 D.金屬的活動性大小

(2)早在西漢成書的《淮南萬畢術(shù)》里,就有“曾青得鐵則化為銅”的記載。曾青又有空青、白青、石膽、膽礬等名稱,其實都是天然的硫酸銅。

寫出“曾青得鐵則化為銅”的化學(xué)方程式_________________________________________________。

若根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計成原電池,請在方框中畫出原電池的裝置圖,標出正、負極和電解質(zhì)溶液,并寫出電極反應(yīng)式。

正極反應(yīng): _______________________________________;

負極反應(yīng): _______________________________________。

.在一只試管中放入幾小塊鎂片,把試管放入盛有25 的飽和石灰水

的燒杯中,用膠頭滴管滴5 mL鹽酸于試管中。試回答下列問題:

(1)實驗中產(chǎn)生的現(xiàn)象是:____________________________________________________________。

(2)寫出有關(guān)的化學(xué)方程式:____________________________________________________________。

(3)由實驗推知:MgCl2溶液與H2的總能量________(填“<”“>”或“=”) Mg片和鹽酸的總能量。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化過程中表示的能量裝化關(guān)系錯誤的是( )

A.植物光合作用:光能→生物質(zhì)能

B.原電池:電能→化學(xué)能

C.木柴燒飯:生物質(zhì)能→熱能

D.太陽能熱水器:光能→熱能

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