【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2＋O2=2H2O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A. b 極上的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

B. 每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2

C. H＋由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極

D. 電子通過(guò)外電路從b極流向a極

【答案】C

【解析】

根據(jù)電池總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O可知：通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2-2e-═2H+，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O；電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路從負(fù)極流向正極，即從a極流向b極，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即H+由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極；每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗0.05mol的H2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L。

A、該電池為酸性電池，b極電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、因沒(méi)有說(shuō)明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則消耗氫氣的體積不一定為1.12L，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以H+由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極，選項(xiàng)C正確；

D、因氫元素的化合價(jià)升高，則a為負(fù)極，電子應(yīng)該是通過(guò)外電路由a極流向b極，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】回答下列問(wèn)題:

(1)下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是_______。

A.鋁片與稀H2SO4反應(yīng)制取H2

B.碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳

C.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解

D.氫氧化鉀和硫酸中和

E.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體反應(yīng)

(2)一定條件下，2L密閉容器中SO2與O2反應(yīng)5min后，若SO2和SO3物質(zhì)的量分別為0.1 mol和0.3mol，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為_____；用O2表示這段時(shí)間該化學(xué)反應(yīng)速率為______。

(3)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，某研究小組向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T℃）條件下反應(yīng)，下列說(shuō)法不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是________（填選項(xiàng)字母）

A.活性炭的質(zhì)量保持不變 B.v正（N2）=2v逆（NO）

C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變 D.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

E.容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 F.容器內(nèi)CO2的濃度保持不變

(4)利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能利用化學(xué)能，裝置如圖所示：

①A電極的電極反應(yīng)式為_______________。

②下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是___________（填選項(xiàng)字母）。

A.電子從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極

B.離子交換膜為陰離子交換膜，則OH-由右側(cè)溶液移向左側(cè)溶液

C. 當(dāng)有4.48L NO2被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.8mol

(5)從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程。已知: 1molN2和3molH2反應(yīng)生成2molNH3時(shí)放出熱量93kJ，試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】歷史上，對(duì)過(guò)氧化氫的分子結(jié)構(gòu)有過(guò)不同觀點(diǎn)，下圖兩種對(duì)結(jié)構(gòu)的猜測(cè)中有一種正確，請(qǐng)選用合理實(shí)驗(yàn)加以證明

猜想Ⅰ： 猜想Ⅱ：

A.測(cè)定過(guò)氧化氫的沸點(diǎn)

B.測(cè)定過(guò)氧化氫分解時(shí)吸收的能量

C.測(cè)定過(guò)氧化氫分子中的氫氧鍵與氧氧鍵鍵長(zhǎng)

D.觀察過(guò)氧化氫細(xì)液流在電場(chǎng)中是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）

A. H2CO3電離：H2CO3CO32-+2H+

B. 將少量金屬鈉放入冷水中：Na＋2H2O＝Na+ +2OH-+H2↑

C. C12溶解于水：Cl2+H2O2H++ClO- +Cl-

D. 向CuSO4溶液中通入H2S：Cu2+ +H2S=CuS↓+2H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)中：互為同分異構(gòu)體的是___，互為同系物的是__，屬于同一種物質(zhì)的是___。

A.CH3CH2CH3、 B.CH3-CH=CH-CH3、CH2=CH-CH2-CH3 C.CH2=CH-CH3、C2H4 D.、 E.CH3CH2CH2COOH、CH3COOCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將Mg、Cu 組成的2.64g固體混合物投入適量稀稍酸中恰好完全反應(yīng)，收集還原產(chǎn)物氣體NO（還原產(chǎn)物只有一種）。然后向反應(yīng)后的溶液中加入一定濃度的氫氧化鈉溶液，使金屬恰好沉淀完全，此時(shí)生成沉淀的質(zhì)量為4.68g，則反應(yīng)過(guò)程中收集到NO氣體（標(biāo)況下）體積為（ ）

A. 8.96LB. 0.896LC. 4.48LD. 0.448L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。請(qǐng)按要求，回答下列問(wèn)題：

(1)宇航員常用過(guò)氧化鈉作供氧劑，寫出過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______________。

(2)廚房里小蘇打常作面包和糕點(diǎn)的發(fā)泡劑，寫出小蘇打溶于水的電離方程式：________。

(3)工業(yè)上制漂白粉的化學(xué)方程式為____________，新制氯水在陽(yáng)光照射下產(chǎn)生無(wú)色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

(4)KAl(SO4)2·12H2O因其溶于水生成_____(化學(xué)式)可以吸附雜質(zhì)，從而達(dá)到凈水作用。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】無(wú)水氯化鋁是有機(jī)合成工業(yè)中一種重要的催化劑，工業(yè)上由Al2O3制備無(wú)水氯化鋁的反應(yīng)為2Al2O3＋6Cl24AlCl3＋3O2。

(1)實(shí)驗(yàn)室制氯氣的離子方程式為_________________________氯氣溶于水生成的次氯酸的電子式為__________________________

(2)AlCl3可以作凈水劑，其原理是(用離子方程式表示) ___________________________

(3)Al－Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜，其離子方程式為________________

(4)為分析某鋁合金的成分，用足量稀硝酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調(diào)pH，當(dāng)pH＝3.4時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)沉淀，分別在pH為5、9時(shí)過(guò)濾沉淀，繼續(xù)滴加NaOH溶液無(wú)沉淀生成。結(jié)合圖象信息推斷該合金中除鋁外還含有的金屬是___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工業(yè)廢水中僅含表中的離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L。

陽(yáng)離子

K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+

陰離子

Cl－ CO32- NO3－ SO42－ SiO32－

甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

I.用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無(wú)紫色火焰（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察）。

Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN溶液無(wú)明顯變化。

Ⅲ.另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。

Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

請(qǐng)推斷：

(1)Ⅲ中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是____________________。

(2)將Ⅲ中紅棕色氣體（標(biāo)況下）收集一滿試管然后倒扣入水中（假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L（精確到千分位）。

(3)甲同學(xué)最終確定原溶液中所含離子是__________________。

(4)另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為_____________g。

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同步練習(xí)冊(cè)答案