把下列四種X的溶液，分別加進四個盛有10毫升，2摩／升的鹽酸的燒杯中，并均加水稀釋至50毫升，此時X和鹽酸緩和地進行反應，其中反應速度最大的是                    
A．10毫升、2摩／升
B．20毫升、2摩／升
C．10毫升、4摩／升
D．20毫升、3摩／升
D 
由于四種X的溶液分別與等量的鹽酸溶液進行反應，所以反應速度的快慢只取決于四種X的濃度大小。題中指出將四種X溶液加入燒杯中后，均加水稀釋至50毫升，說明四種溶液最后的反應體積是相同的。如果四種X溶液所提供的溶質(zhì)物質(zhì)的量越大，其濃度就越大，則反應速度就越快。
通過計算可知：nA=0.02摩，nB=nC=0.04摩，nD=0.06摩。
故選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應，若則用單位時間內(nèi)的濃度變化表示的反應速率是（   ）。
A．
B．
C．
D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實能說明影響化學反應速率的決定性因素是反應物本身性質(zhì)的是(    )
A．Cu能與濃HNO3反應，而不與濃鹽酸反應
B．Cu與濃HNO3反應比與稀HNO3反應快
C．N2與O2在常溫、常壓下不反應，放電時可反應
D．Cu與濃H2SO4反應，而不與稀H2SO4反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如下圖所示，表示反應2SO2(g)＋O2  2SO3(g)，△H<0的正反應速率隨時間的變化情況，試根據(jù)此曲線判斷下列說法可能正確的是（   ）
A．t1時增加了SO2和O2的濃度，平衡向正反應方向移動
B．t1降低了溫度，平衡向正反應方向移動
C．t1時減小了壓強，平衡向逆反應方向移動
D．t1時減小了SO2的濃度，增加了SO3的濃度，平衡向逆反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知4NH3+5O2====4NO+6H2O，則描述反應速率的關系正確的是（   ）
A．v（NH3）=v（O2）B．v（O2）=v（H2O）
C．v（NH3）=v（H2O）D．v（O2）=v（NO）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

將Zn投入一定濃度一定體積的鹽酸中，H2的生成速率與時間的關系如圖所示，試解釋圖中曲線變化的原因（縱坐標為H2的生成速率，橫坐標為時間）。

答：①                                               ；
②                                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應速率v和反應物濃度的關系是用實驗方法測定的，化學反應H2＋Cl2===2HCl的反應速率v可表示為v=k［c(H2)］m［c(Cl2)］n，式中k為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定之。

由此可推得，m、n值正確的是
A．m=1,n="1"B．m=,n=
C．m=,n="1?"D．m=1,n=

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：A（g）+2B（g）3C（g）+nD（g），開始時A為4mol，B為6mol；5min末時測得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學反應速率v（D）為0.2mol/（L?min）．
計算：（1）5min末A的物質(zhì)的量濃度為______；
（2）前5min內(nèi)用B表示的化學反應速率v（B）為______；
（3）化學方程式中n值為______；
（4）此反應在四種不同情況下的反應速率分別為：
①v（A）=5mol/（L?min）②v（B）=6mol/（L?min）
③v（C）=4.5mol/（L?min）④v（D）=8mol/（L?min）
其中反應速率最快的是______（填編號）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用鐵片與稀硫酸反應時，下列措施不能使反應速率加快的是   
A．加熱B．不用鐵片，改用鐵粉

C．滴加少量的CuSO4溶液D．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

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同步練習冊答案