在某澄清溶液中可以大量共存的離子組是(     )
A．K+、MnO4-、SO42-、NO3-B．Na+、I-、ClO-、K+
C．Fe3+、SO42-、Na+、SCN-D．Ba2+、HCO3-、Cl-、OH-
A
A可以。
B不可以，次氯酸根離子具氧化性，要將碘離子氧化成碘單質(zhì)。
C不可以，鐵離子不能和SCN- 大量共存。
D不可以，碳酸氫根離子不能和氫氧根離子大量共存。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（   ）
A．H＋Na＋CO32－ Cl－B．Ba2＋ Na＋Cl－ SO42－
C．K＋ H＋ SO42－OH－D．Ag＋ Al3＋ NO3－H＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)可知能大量共存的微粒組是
化學(xué)式
電離常數(shù)
CH3COOH
K=1.7×10-5
HClO
K=3.0×10-8
H2CO3
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
A．H2CO3、HCO3-、CH3COO-、ClO-
B．HClO、 HCO3-、CH3COO-、ClO-
C．HClO 、HCO3-、ClO-、CO32-
D．HCO3- 、CH3COO-、ClO-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溶液中存在較多的OH—、K+、CO32—，該溶液中還可能大量存在的是
A．H+B．Ca2+C．NH4+D．SO42—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42- 等離子，當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的陽(yáng)離子是___________________，且各離子的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________________；肯定不含的陽(yáng)離子是____________________。寫(xiě)出平行線(xiàn)段線(xiàn)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                                          

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列無(wú)色透明溶液，能大量共存的是(    ) 
A．K+、Na+、HCO3—、OH—B．Cl—、MnO4—、K+、Na+
C．SO42—、K+、Cl—、NO3—D．H+、NO3—、CO32—、Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列對(duì)各組離子或物質(zhì)是否能夠大量共存解釋正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力如下圖所示，請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出醋酸的電離方程式_______________________________________。
（2）a、b、c三點(diǎn)溶液中氫離子濃度由小到大的順序?yàn)開(kāi)_______________ 。
（3）a、b、c三點(diǎn)中醋酸的電離程度最大的是        。
（4）取甲、乙兩份等體積c點(diǎn)的溶液，甲用蒸餾水稀釋10倍，，乙用蒸餾水稀釋100倍，則稀釋后甲、乙兩溶液中的H+濃度：C(H+)甲__ 10C(H+)乙（填“大于”、“小于”或 “等于”）甲，其原因是：                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，0.1 mol·L—1氨水溶液中c(H+)/c(OH—)＝1×10—8，下列敘述正確的是
A．該溶液中氫離子的濃度：c(H+ ) ＝ 1×10—9 mol·L—1
B．常溫下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7，c(Cl－ )=" 0.1" mol·L—1]中：
c(Cl—) ＞c(NH4+ ) ＞ c(H+ ) ＝c(OH－)
C．0.1 mol·L—1 的氨水溶液與0.05 mol·L—1 H2SO4溶液等體積混合后所得溶液中：
c(NH4+ ) + c(NH3) + c(NH3·H2O) ＝ 2c(SO42—)
D．濃度均為0.1mol·L—1 的NH3·H2O和NH4Cl溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，則
c(NH4+ )＞ c(NH3·H2O) ＞ c(Cl—) ＞ c(OH－) ＞ c(H+ )

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