【題目】關(guān)于乙烯的說法錯誤的是
A. 含有兩種共價鍵 B. 能使溴水褪色
C. 形成的晶體是原子晶體 D. 可作果實催熟劑
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【題目】下圖表示溫度和壓強(qiáng)對平衡狀態(tài)下可逆反應(yīng)2M(g)+N(g)2Q(g)ΔH<0的影響。下列有關(guān)說法正確的是(反應(yīng)容器的體積不變)
A. x可能表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)
B. x可能表示平衡混合物的密度
C. 當(dāng)x表示Q的體積分?jǐn)?shù)時,T2<T1
D. 當(dāng)x表示平衡混合物的物質(zhì)的量時,T2<T1
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【題目】硫酸是中學(xué)化學(xué)實驗室的常見藥品,回答下列實驗問題。
Ⅰ.配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液:
(1)某次實驗大約需要1mol/L硫酸溶液435ml。同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實驗室內(nèi)沒有450ml的容量瓶,某同學(xué)提議用1個200ml容量瓶和1個250ml容量瓶來配制,你認(rèn)為該提議_________(填“合理”、“不合理”)。
(2)實驗中要配制0.5mol/L H2SO4溶液250ml。則需量取密度為1.84g/ml、98%的濃硫酸________ml。
Ⅱ.蔗糖與濃硫酸的炭化實驗會產(chǎn)生大量的有刺激性氣味的氣體,會對環(huán)境造成污染。某實驗小組利用如下裝置對該實驗進(jìn)行改進(jìn);卮鹣铝袉栴}:
注:硬質(zhì)玻璃管中①、②、③處分別為滴有Na2S溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMnO4溶液的濾紙,a和b分別為兩個小氣球。
(1)圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為________________。
(2)實驗開始后先關(guān)閉活塞K,硬質(zhì)玻璃管中①號試紙變黃,②號和③號濾紙均褪色,a處氣球變大。硬質(zhì)玻璃管中實驗現(xiàn)象說明炭化實驗產(chǎn)生的刺激性氣味氣體是SO2,①、②、③處發(fā)生的變化分別說明SO2具有_____________、_____________和_____________(填SO2表現(xiàn)出的性質(zhì))。
(3)打開活塞K,a處氣球變小,b處氣球變大。使三頸燒瓶內(nèi)氣體緩慢通過B瓶和C瓶,一段時間之后,發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁。為證明有CO2生成,可以在④號位置的濾紙滴加______________溶液,該試劑的作用是_________________________________________。
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【題目】鈦礦工業(yè)中會排放出酸性廢水。含石TiO2+、Fe2+、Fe3+離子,其綜合利用如下:
已知:TiO2+易水解,只能存在于強(qiáng)酸性溶液中。
(1)寫出步驟Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。
(2)步驟Ⅰ后所得溶液中Fe2+的檢驗方法是___________。
(3)從溶液中得到FeSO4·7H2O的操作是___________、___________、過濾、洗滌。步驟Ⅲ中反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下,其目的是___________。
(4)步驟Ⅳ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(5)步驟Ⅲ中,FeCO3達(dá)到溶解平衡時,若室溫下測得溶液的pH為8.5,c(Fe2+)=1×10-6mol·L-1。試判斷所得的FeCO3中___________(填“有”或“沒有”)(己知Fe(OH)2(已知Fe(OH)2的Ksp為8×10-16)
(6)向“富TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2·nH2O。請用化學(xué)原理解釋其原因。___________
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【題目】25 ℃時,向盛有50 mL pH=2的一元酸HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A. a→b的過程中,溶液中c(A-)與c(HA)之和始終不變
B. c點表示酸堿恰好完全反應(yīng)
C. 等濃度的NaOH和NaA混合溶液中一定存在關(guān)系:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
D. 25 ℃時,HA的電離平衡常數(shù)Ka約為1.43×10-3
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【題目】I.過氧化鋇常溫下緩慢分解,不溶于水,常用作氧化劑、漂白劑等。請回答下列問題:
(1)BaO2的電子式為 __________________。
(2)BaCl2在氨水中與H2O2反應(yīng)可得到BaO2沉淀,用一個離子反應(yīng)方程式表示該原理為__________________________________________。
(3)配平下列反應(yīng)方程式: (____)MnO4- + ( ) BaO2+= ( ) Ba2++ ( ) Mn2++ ( ) O2+ ( ) H2O
II、化合物甲由三種元素組成,某研究性學(xué)習(xí)小組按如下流程探究其組成:
已知:氣體A能使品紅溶液褪色,加熱后品紅溶液恢復(fù)至原色。取少量溶液B,滴加KSCN溶液,發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)檠t色。請推測并回答:
(4)用離子反應(yīng)方程式解釋溶液變?yōu)檠t色的原因:____________________________。
(5)寫出形成溶液C的化學(xué)方程式:________________________________________。
(6)寫出氣體A通入溶液B中,發(fā)生氧化還原的離子反應(yīng)方程式:_______________________。
(7)寫出化合物甲的化學(xué)式______________________________。
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【題目】實驗室用下圖裝置制取乙酸乙酯。請回答下列問題。
(1)反應(yīng)開始前試管B中加入的試劑是_______,反應(yīng)結(jié)束后試管B中上層液體的主要成分是________。
(2)向試管A中加入試劑時,濃硫酸應(yīng)在加入乙醇之后再加入,目的是___________。
(3)制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式為_______________。
(4)插入試管B中的干燥管的作用是_______________。
(5)從試管B中分離出粗產(chǎn)品乙酸乙酯(含乙酸,乙醇和水),采用的分離方法是________,使用CaO可以除去粗產(chǎn)品中的________雜質(zhì),最后采用________的方法可得到較純凈的乙酸乙酯。
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【題目】下列推論正確的是
A. NH為正四面體結(jié)構(gòu),可推測PH也為正四面體結(jié)構(gòu)
B. SiH4的沸點高于CH4,可推測PH3的沸點高于NH3
C. CO2為非極性分子,可推測SO2也為非極性分子
D. C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子,可推測C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子
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【題目】亞硝酸鈣是一種阻銹劑,可用于染料工業(yè),某興趣小組擬制備Ca(NO2)2并對其性質(zhì)進(jìn)行探究。
【背景素材】
I.NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。
Ⅱ.Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-,MnO4-被還原為Mn2+。
Ⅲ.在酸性條件下,Ca(NO2)2能將I-氧化為I2,S2O32-能將I2還原為I-。
【制備氮氧化物】
(1)甲組同學(xué)擬利用如下左圖所示裝置制備氮氧化物。
①儀器X、Y的名稱分別是______________、______________。
②裝置B中逸出的NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________ ,若其他條件不變,增大硝酸的濃度,則會使逸出的氣體中n(NO2)__________n(NO)(填“>”或“<”)。
【制備Ca(NO2)2】
⑵乙組同學(xué)擬利用裝置B中產(chǎn)生的氮氧化物制備Ca(NO2)2,裝置如上右圖。
①裝置C中導(dǎo)管末端接一玻璃球的作用是________________。
②裝置D的作用是______________;裝置E的作用是________________。
【測定Ca(NO2)2的純度】
⑶丙組同學(xué)擬測定Ca(NO2)2的純度(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),可供選擇的試劑:
a.稀硫酸 b. c1mol·L-1的KI溶液 c.淀粉溶液
d.c2mol·L-1的Na2S2O3溶液 e.c3mol·L-1 的酸性 KMnO4 溶液
①利用Ca(NO2)2的還原性來測定其純度,可選擇的試劑是______________(填字母)。
②利用Ca(NO2)2的氧化性來測定其純度的步驟:準(zhǔn)確稱取mgCa(NO2)2樣品放入錐形瓶中,加適量水溶解,__________________(請補(bǔ)充完整實驗步驟)。
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