9．通過加入過量的化學試劑，采用恰當?shù)姆椒ǚ蛛x提純混合物，除去某溶液里溶解的雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），下列做法中正確的是（　�。�
A．NaCl溶液（BaCl2）：加Na2SO4溶液，過濾
B．NaCl溶液（I2）：加酒精，萃取
C．KNO3溶液（AgNO3）：加NaCl溶液，過濾
D．KNO3溶液（I2）：加CCl4，萃取

分析 A．BaCl2與Na2SO4反應生成硫酸鋇和NaCl；
B．酒精與水混溶；
C．生成氯化鈉，引入新雜質(zhì)；
D．碘易溶于四氯化碳．

解答 解：A．BaCl2與Na2SO4反應生成硫酸鋇和NaCl，但加入過量的試劑引入新雜質(zhì)，故A錯誤；
B．酒精與水混溶，不能用作萃取劑，應用苯或四氯化碳，故B錯誤；
C．生成氯化鈉，引入新雜質(zhì)，應用KCl除雜，故C錯誤；
D．碘易溶于四氯化碳，可用萃取的方法分離，故D正確．
故選AD．

點評 本題考查物質(zhì)分離、提純方法及選擇，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意發(fā)生的反應和除雜的原則，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．按純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的一組物質(zhì)是（　　）
A．鹽酸、空氣、醋酸、干冰B．鐵、海水、硫酸鈉、乙醇
C．硫酸、蔗糖、燒堿、石灰石D．膽礬、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．a(chǎn)、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種．已知：
①a、c皆能與稀硫酸反應放出氣體；
②b與d的硝酸鹽反應，置換出單質(zhì)d；
③c與強堿反應放出氣體；
④c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化．由此可判斷a、b、c、d、e依次為（　�。�
A．Fe    Cu   Al    Ag   MgB．Al    Cu   Mg   Ag    Fe
C．Mg   Cu   Al    Ag    FeD．Mg   Ag   Al    Cu    Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D四種強電解質(zhì)溶液分別含有下列陰、陽離子中的各一種且不重復：NH4+、Ba2+、Na+、H+、SO42-、NO3-、OH-、CO32-
已知：①向A或D中滴入C，均有沉淀生成：
②向A和B中分別滴加D（可加熱）均有氣體生成，且這兩種氣體在水中能反應生成D．
試回答下列問題：
（1）寫出A、B、C、D四種溶液中溶質(zhì)的化學式：
AH2SO4，BNaOH，CBa（NO3）2，D（NH4）2CO3．
（2）D和B反應生成氣體，該氣體能被足量的A吸收，寫出該過程中發(fā)生反應的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H20、NH3+H+=NH4+．
（3）將A與D反應生成的氣體緩慢通入含KOH、Ca（OH）2、NaA1O2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量n與通入氣體的體積V的關(guān)系可表示為C（填字母）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（　　）
A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol•L-1
B．1 mol 鐵加入到足量的該硫酸中，可產(chǎn)生2 g H2
C．該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol•L-1
D．配制200 mL 4.6 mol•L-1的硫酸溶液需取該硫酸50 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．用等量的小蘇打制取CO2，可用①煅燒法、②與酸作用，兩種方法得到CO2的量哪個多（　�。�
A．無法比較B．相等C．①少于②D．①多于②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某澄清溶液中只含有以下可能存在的若干種離子：Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、Cl-、Ba2+、I-．現(xiàn)取部
分溶液依次進行如下實驗：①通入一定量氯氣后，加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層呈紫紅色，用分液漏斗
分液；②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；③過濾后將濾液分為兩份，
向一份中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生大量沉淀，向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即變?yōu)榧t
色．根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（　　）
A．原溶液一定顯中性
B．原溶液中肯定不存在的離子有Fe2+、Ba2+
C．無法確定原溶液中是否存在Cl-、Na+、SO42-
D．原溶液中肯定存在的離子有Fe2+、SO42-、I-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知以下化學鍵的鍵能：H-H 436kJ/mol，Cl-Cl 243kJ/mol，H-Cl 431kJ/mol．下列敘述正確的是（　　）
A．Cl-Cl鍵比H-H鍵的鍵能小，是因為Cl原子比H原子的非金屬性強
B．H2（g）與Cl2（g）反應生成2 molHCl（g），反應的△H=183 kJ/mol
C．H2（g）與Cl2（g）反應生成2 molHCl（g），反應的△H=-183 kJ/mol
D．H2（g）與Cl2（g）反應生成1 molHCl（g），反應的△H=-183 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、CO32-、HCO3-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol．若向該溶液中加入少量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）．下列說法不正確的是（　�。�
A．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，溶液中陰離子種類仍不變
B．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72g
C．若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色
D．該溶液中一定不含Al3+、Ba2+、Cl-

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