實驗室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量為2:1放入燒杯中，同時滴入適量H2SO4，并用水浴加熱，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反應后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應，則X的化學式為 

A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O3

C

解析試題分析：由于S在反應前化合價為+4價，反應后化合價為+6價，所以1mol的S失去電子2mol，根據(jù)氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知2mol Cl得到電子2mol,1mol的 Cl得到1mol的電子，化合價降低1價，因為在反應前Cl的化合價為+5價，所以反應后Cl的化合價為+4價。因此棕黃色的氣體X是ClO2，選項為C。
考點：考查氧化還原反應中的化合價升降與電子轉(zhuǎn)移的關系的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知常溫下可用Co2O3制備Cl2，反應前后存在六種微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+ 、Cl－和Co2+。下列敘述不正確的是

A．氧化產(chǎn)物為Cl2
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2
C．若有3mol H2O生成，則反應中有2mol電子轉(zhuǎn)移
D．當該反應生成2.24L Cl2時，則反應中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：將Cl2通人適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值與溫度高低有關。當n(KOH)=amol時，下列有關說法錯誤的是
A．若某溫度下，反應后＝11，則溶液中＝
參加反應的氯氣的物質(zhì)的量等于amol
C．改變溫度，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：amol≤ne≤amol
D．改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為amol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

A．60 ml B．45 ml. C．30 mL D．15mL

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用高鐵酸鈉（Na2FeO4­）對河水、湖水消毒，是城市飲用水消毒的新技術。已知制備高鐵酸鈉的反應為Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O，下列說法正確的是

A．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
B．Fe2O3在反應中得到電子
C．3 mol Na2O2參加反應,轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為12mol
D．Na2FeO4­能消毒殺菌，因其具有強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

從南方往北方長途運輸水果時，常常將浸泡有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是

A．利用酸性高錳酸鉀溶液殺死水果周圍的細菌，防止水果霉變
B．利用酸性高錳酸鉀溶液吸收水果周圍的氧氣，防止水果腐爛
C．利用酸性高錳酸鉀溶液吸收水果產(chǎn)生的乙烯，防止水果早熟
D．利用酸性高錳酸鉀溶液的氧化性，催熟水果

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將0．195g鋅粉加入到20．0mL的0．100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應，則還原產(chǎn)物可能是（  ）

A．M B．M2+ C．M3+ D．MO2+

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述中能肯定A金屬比B金屬金屬性強的是  (    )

A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多
C．1mol A從酸中置換H+生成的H2比1mol B從酸中置換H+生成的H2多
D．常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果錯誤的是

A．原混合酸中物質(zhì)的量濃度為2 mol/L
B．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣
C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
D．H2SO4濃度為2.5 mol/L

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