【題目】下列有機(jī)物的命名正確的是（ ）
A.
2.3﹣二乙基丁烷
B.
2﹣丁醇
C.
二氯丙烷
D.
3﹣甲基﹣2﹣丁烯

【答案】B
【解析】解：A、烷烴命名時(shí)，要選擇最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，故主鏈上有6個(gè)碳原子，為己烷，從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子進(jìn)行編號(hào)，故在3號(hào)和4號(hào)碳原子上各有一個(gè)甲基，故名稱(chēng)為3，4﹣二甲基己烷，故A錯(cuò)誤；B、醇命名時(shí)，選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個(gè)碳原子，為丁醇，從離官能團(tuán)近的一端給主鏈上碳原子編號(hào)，故﹣OH在2號(hào)碳原子上，故為2﹣丁醇，故B正確；
C、鹵代烴命名時(shí)，選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，故主梁上有3個(gè)碳原子，從離官能團(tuán)近的一端給主鏈上碳原子編號(hào)，故在1號(hào)和2號(hào)碳原子上各有一個(gè)氯原子，故為1，2﹣二氯丙烷，故C錯(cuò)誤；
D、烯烴命名時(shí)，選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個(gè)碳原子，從離官能團(tuán)近的一端給主鏈上碳原子編號(hào)，當(dāng)兩端離官能團(tuán)一樣近時(shí)，要從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子編號(hào)，故碳碳雙鍵在2號(hào)和3號(hào)碳原子間，在2號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基，故名稱(chēng)為：2﹣甲基﹣2﹣丁烯，故D錯(cuò)誤．
故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“稀土之父“徐光憲在《化學(xué)分子共和國(guó)》中介紹了許多物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 固態(tài)CO2 俗稱(chēng)干冰，大量排放易造成溫室效應(yīng)

B. 碘單質(zhì)“望酸堿而逃”指：碘單質(zhì)遇堿歧化為I-和IO3-,再遇酸歸中成碘單質(zhì)

C. CO會(huì)引起煤氣中毒，冬天用煤進(jìn)行取暖時(shí)，在屋內(nèi)放置一盆水，就可以有效防止中毒

D. NO自述“誕生在閃電的弧光中，強(qiáng)大的能量造就了我”指:高壓放電情況下，N2和O2生成NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰-液態(tài)多硫電池具有能量密度高、儲(chǔ)能成本低等優(yōu)點(diǎn)，以熔融金屬銀、熔融硫和多硫化鋰分別作兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Li+)為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖所示。下列關(guān)于其說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 放電時(shí)，電極B為正極

B. 充電時(shí)內(nèi)電路中Li+的移動(dòng)方向?yàn)閺?/span>B到A

C. 該電池的適宜工作溫度應(yīng)該在Al2O3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)之間

D. 充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為Sx2--2e-=xS

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（　�。�
A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性
B.水的離了積不變、pH不變、呈中性
C.水的離子積變小、pH變大、呈堿性
D.水的離子積變大、pH變小、呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO、SO2是主要的大氣污染氣體,利用化學(xué)反應(yīng)原理是治理污染的重要方法。

I、甲醇可以補(bǔ)充和部分替代石油燃料,緩解能源緊張。利用CO可以合成甲醇。

（1） 已知：CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) △H1=－283.0kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) △H2=－285.8kJ·mol－1

CH3OH(g)＋3/2 O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H3=－764.5kJ·mol－1

則CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) △H=____________kJ·mol－1

（2）一定條件下,在容積為2L的密閉容器中充入1mol CO與2 mol H2合成甲醇 平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。

①在2 min時(shí)測(cè)得容器內(nèi)甲醇的濃度為0.25 mol·L－1，則0－2 min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為____mol·L－1·min－1，H2的轉(zhuǎn)化率為____。

②由圖判斷P1_______P2(填“＞” 、“<” 或“=” ),理由是____________________________________

③該甲醇合成反應(yīng)在A點(diǎn)的平衡常數(shù)K=____

④下列措施中能夠同時(shí)滿(mǎn)足增大反應(yīng)速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是____。(填寫(xiě)相 應(yīng)字母)

A、使用高效催化劑 b、降低反應(yīng)溫度 c、增大體系壓強(qiáng)

D、不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)

Ⅱ、某學(xué)習(xí)小組以SO2為原料,采用電化學(xué)方法制取硫酸。

（3）原電池法:

該小組設(shè)計(jì)的原電池原理如右圖所示。

該電池中右側(cè)為________極，寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式 ____。

（4）電解法:

該小組用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液,然后電解該溶液制得了硫酸。原理如右圖所示。

寫(xiě)出開(kāi)始電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式____________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氯化砜(SO2Cl2)是一種重要的有機(jī)合成試劑，實(shí)驗(yàn)室可利用SO2與Cl2反應(yīng)制取少量的SO2Cl2。裝置如圖（有些支持裝置省略了）所示。

已知SO2Cl2的熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69. 1℃；常溫下比較穩(wěn)定，受熱易分解，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，產(chǎn)物之一為氯化氫氣體。

（1）戊是貯氣裝置， F瓶中的氣體能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，則F瓶中的氣體的實(shí)驗(yàn)室制法是________________________________（用方程式表示）；

（2）B處反應(yīng)管冷卻水應(yīng)從__________(填“a”或“b”)接口通入；C儀器的名稱(chēng)為____________，堿石灰的作用為____________。

（3）裝置乙和丁的作用是____________；

（4）恒壓漏斗具有特殊的結(jié)構(gòu)，主要目的是___________；

（5）寫(xiě)出二氯化砜(SO2Cl2)水解反應(yīng)的方程式________________；

（6）SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱：

裝置連接順序?yàn)?/span>A、_______、______、______、D、F，其中E的作用是____________，通過(guò)________________現(xiàn)象即可證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳、 氮、磷、砷和硼的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。鋰、鈉、鋁、鐵等金屬在日常生活、工業(yè)生產(chǎn)中也占有舉足輕重的地位，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)As原子的電子排布式為[Ar]______________________；

（2）氮化硼（BN）有多種晶型，其中立方氮化硼與金剛石的構(gòu)型類(lèi)似，則其晶胞中B—N—B之間的夾角是___________________（填角度）。

（3）砷化硼（BAs）是ⅢA一VA族半導(dǎo)體材料的重要成員之一，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。

①BAs晶體中，每個(gè)As與____________個(gè)B相連，As的雜化形式為_______________；

②已知B原子的電負(fù)性比As原子的電負(fù)性大，則As與B之間存在的化學(xué)鍵有____________（填字母）。

A．離子鍵 B．金屬鍵 C．極性鍵 D．氫鍵 E．配位鍵 F．σ鍵 G．π鍵

（4）鐵的另一種配合物Fe(CO)5熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于CCl4，據(jù)此可以判斷Fe(CO)5晶體屬于________________________________（填晶體類(lèi)型）。

（5）金屬晶體的四種堆積如下圖，金屬鈉的晶體堆積模型為___________(填字母)。

（6）石墨晶體的結(jié)構(gòu)如下圖，石墨的密度為________________________________（只列式不化簡(jiǎn)不計(jì)算）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯璜化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

其它性質(zhì)

SO2Cl2

-54.1

69.1

①易水解，產(chǎn)生大量白霧

②易分解：SO2Cl2 SO2↑+Cl2↑

H2SO4

10.4

338

具有吸水性且不易分解

實(shí)驗(yàn)室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l)△H=-97.3kJ/mol。裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）儀器B的作用是_____________________。

（2）若無(wú)裝置乙硫酰氯會(huì)發(fā)生水解，則硫酰氯水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（3）寫(xiě)出丁裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移__________________。

（4）為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有_________(填序號(hào))

①先通冷凝水，再通氣 ②控制氣流速率，宜慢不宜快

③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫 ④加熱三頸燒瓶

（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________，此方法得到的產(chǎn)品中會(huì)混有硫酸。從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的方法是___________________。

（6）工業(yè)上處理SO2廢氣的方法很多，例如可以用Fe2(SO4)3酸性溶液處理，其工藝流程如下溶液②轉(zhuǎn)化為溶液③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________ ；

有的工廠用電解法處理含有SO2的尾氣，其裝置如下圖所示（電極材料均為惰性電極）。下列說(shuō)法不正確的是_______

A．電極a連接的是電源的正極

B．若電路中轉(zhuǎn)移0.03mole-，則離子交換膜左側(cè)溶液中增加0.03mol離子

C．圖中的離子交換膜是陽(yáng)離子交換膜

D．陰極的電極反應(yīng)式為2HSO3-+2e-+2H+==S2O42-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在催化劑作用下，用乙醇制乙烯，乙醇轉(zhuǎn)化率和乙烯選擇性(生成乙烯的物質(zhì)的量與乙醇轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量的比值)隨溫度、乙烯進(jìn)料量(單位： )的關(guān)系如圖所示(保持其他條件相同)。

在410~440℃溫度范圍內(nèi)，下列說(shuō)法不正確的是

A. 當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨乙醇轉(zhuǎn)化率增大，乙烯選擇性升高

B. 當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨溫度的升高，乙烯選擇性不一定增大

C. 當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙醇轉(zhuǎn)化率減小

D. 當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙烯選擇性增大

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