化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。
（1）催化反硝化法中，H2能將NO3-還原為N2。25℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行l(wèi)0 min，溶液的pH由7變?yōu)閘 2。
①N2的結(jié)構(gòu)式為               
②上述反應(yīng)的離子方程式為                  ，其平均反應(yīng)速率v(NO3-)為       mol·L-1·min-1。
③還原過程中可生成中間產(chǎn)物NO2-，寫出2種促進(jìn)NO2-水解的方法                                                            。
（2）電化學(xué)降解NO3-的原理如下圖所示。

①電源正極為       (填“A”或“B”)，陰極反應(yīng)式為：                
②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(△m左-△m右)為    g。

（1）①N≡N         2NO3-+5H2N2+2OH-+4H2O    0.001mol/(L·min)
③加酸，升高溫度，加水  
（2）A， 2NO3-+6H2O+10e-＝N2+12OH- ②14.4

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某學(xué)生往一支試管里按一定次序分別加入下列幾種物質(zhì)：

A．KI溶液， B．淀粉溶液， C．NaOH溶液， D．氯水。發(fā)現(xiàn)溶液顏色按下面次序變化：
①無色―→②棕黃色―→③藍(lán)色―→④無色。
依據(jù)溶液顏色的變化回答下列問題：
（1）加入以上藥品的順序是_________________________________________________。
（2）寫出①→②的離子反應(yīng)方程式，若為氧化還原反應(yīng)，請標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)：_______________________________________________________________________。
（3）寫出③→④的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

近年來，高錳酸鉀在飲用水和工業(yè)污水處理領(lǐng)域的消費(fèi)需求增長較快。實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀。其部分流程如下：

（1）第①步中采用鐵坩堝而不用瓷坩堝的原因是（用化學(xué)方程式表示）_______________________________________________________________。
（2）KOH、KClO3和MnO2共熔反應(yīng)生成墨綠色K2MnO4的化學(xué)方程式為________________________________________________________________。
（3）第④步通入CO2，可以使MnO42-發(fā)生反應(yīng)，生成MnO4-和MnO2。則K2MnO4完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)化為KMnO4的百分率約為____________________（精確到0.1%）。
（4）第⑤步趁熱過濾的目的是________________________________。
（5）第⑥步加熱濃縮至液面有細(xì)小晶體析出時(shí)，停止加熱，冷卻結(jié)晶、___________、洗滌、干燥。干燥過程中，溫度不宜過高，因?yàn)開________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

臭氧可用于凈化空氣、飲用水的消毒、處理工業(yè)廢物和作氧化劑.
（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如:6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s) ΔH=-235.8kJ/mol.已知2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g) ΔH=+62.2kJ/mol,則常溫下反應(yīng): 2O3(g)=3O2(g)的ΔH=                      .
（2）科學(xué)家P.Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)生,電極反應(yīng)式為3H2O-6e-=O3↑+6H+,陰極附近溶解在水中的氧氣生成過氧化氫,其電極反應(yīng)式為                    。
（3）O3在堿性條件下可將Na2SO4氧化成Na2S2O8。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                        
           
（4）所得的Na2S2O8溶液可降解有機(jī)污染物4-CP。原因是Na2S2O8溶液在一定條件下可產(chǎn)生強(qiáng)氧化性自由基（SO4-·）。通過測定4-CP降解率可判斷Na2S2O8溶液產(chǎn)生SO4-·的量。某研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究了溶液酸堿性、Fe2+的濃度對產(chǎn)生SO4-·的影響。
①溶液酸堿性的影響：其他條件相同，將4-CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，結(jié)果如圖a所示。由此可知：溶液酸性增強(qiáng)，                （填 “有利于”或“不利于”）Na2S2O8產(chǎn)生SO4-·。
②Fe2+濃度的影響：相同條件下，將不同濃度的FeSO4溶液分別加入c(4-CP)=1.56×10-4 mol·L－1、c(Na2S2O8)=3.12×10-3 mol·L－1的混合溶液中。反應(yīng)240 min后測得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖b所示。已知 S2O82­- + Fe2+= SO4-·+ SO42- + Fe3+。則由圖示可知下列說法正確的是：_________________（填序號）

A．反應(yīng)開始一段時(shí)間內(nèi)， 4-CP降解率隨Fe2+濃度的增大而增大，其原因是Fe2+能使Na2S2O8產(chǎn)生更多的SO4-·。
B．Fe2+是4-CP降解反應(yīng)的催化劑
C．當(dāng)c(Fe2+)過大時(shí)，4-CP降解率反而下降，原因可能是Fe2+會與SO4—．發(fā)生反應(yīng)，消耗部分SO4—．。
D．4-CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe3+水解使溶液的酸性增強(qiáng)，不利于降解反應(yīng)的進(jìn)行。
③當(dāng)c(Fe2+)＝3.2 ×10-3 mol·L－1時(shí)，4-CP降解的平均反應(yīng)速率的計(jì)算表達(dá)式為               。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為______。
（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是______，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用______吸收。
（3）As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：，若生成2 mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則NO2應(yīng)該在______（填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出。
（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2 L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃硝酸，然后與過量的C反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量______（選填編號）。
a．小于0.5 mol
b．等于0.5 mol
c．大于0.5 mol
d．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

利用化合價(jià)和物質(zhì)類別推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。
（1）從化合價(jià)的角度可以預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)。
①SO2的性質(zhì)___________（填序號，下同）；
A．只有氧化性   B．只有還原性   C．既有氧化性又有還原性
②將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至無色。反應(yīng)結(jié)束后，硫元素存在形式合理的是__________。
A．S2—      B．S    C．SO32—    D．SO42—
（2）從物質(zhì)分類的角度可以推測物質(zhì)的性質(zhì)。現(xiàn)有由MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2組成的某混合物試樣。
①其中Al2O3屬于_______氧化物，MgO和Fe2O3屬于_________氧化物（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）；
②將試樣溶于過量的鹽酸中，過濾，濾渣的主要成分是_________；再向?yàn)V液中加入NaOH溶液至過量，過濾，濾渣中的主要成分是_________；
③若將該試樣直接溶于過量的NaOH溶液中，所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________（可任意寫其中一個(gè)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（1）反應(yīng)物中，氧化劑是________；化合價(jià)升高的元素是________。
（2）取一定體積的濃鹽酸與MnO2發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12 L(忽略Cl2的溶解)。則參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量是________；反應(yīng)中被氧化的HCl的質(zhì)量是________。(寫出簡要解題過程)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

硫酸工廠的煙氣中含有SO2，有多種方法可實(shí)現(xiàn)煙氣脫硫。
（1）工業(yè)制硫酸的過程中，SO2被氧氣氧化的化學(xué)方程式為                。
（2）“濕式吸收法”利用吸收劑與SO2發(fā)生反應(yīng)從而脫硫。
已知：25℃時(shí)，H2SO3  HSO3 -+H+   K=1.5×10-2
H2CO3HCO3 -+H+  K=4.4×10-7
下列試劑中適合用作該法吸收劑的是        （填字母序號）。
a.石灰乳       b. Na2SO3溶液      c. Na2CO3溶液   
②“鈉堿法”用NaOH溶液作吸收劑，向100 mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.448 L SO2氣體，反應(yīng)后測得溶液pH<7，則溶液中下列各離子濃度關(guān)系正確的是      （填字母序號）。
a.c(HSO3-)> c(SO32-)> c(H2SO3)
b.c(Na+)>c(HSO3-)> c(H+)> c(SO32-)
c.c(Na+)+c(H+)= c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)
（3）某硫酸廠擬用煙氣處理含Cr2O72-的酸性廢水，在脫硫的同時(shí)制備Cr2O3產(chǎn)品。具體流程如下：

①吸收塔中反應(yīng)后的鉻元素以Cr3+形式存在，則其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為      。   
②中和池中的反應(yīng)除生成Cr(OH)3沉淀外，還會產(chǎn)生某種氣體，該氣體的化學(xué)式為       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

已知銅能被稀硝酸溶解,其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（1）用雙線橋法分析上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況(只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目)__________________________________________________________________。
（2）上述反應(yīng)中氧化劑是             ,氧化產(chǎn)物是                 。
（3）上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為            。
（4）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0．6 mol電子,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是             。

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同步練習(xí)冊答案