Question

【題目】【2017吉大附中摸底】Ⅰ．甲學生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應進行實驗探究。向A中通入氯氣至過量，觀察A中，發(fā)現溶液先呈紅色，然后變?yōu)辄S色。

(1)B中反應的離子方程式是 ；

(2)為了探究A中溶液由紅色變?yōu)辄S色的原因，甲同學進行如下實驗。取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在 ；

(3)資料顯示：SCN -的電子式為。甲同學猜想SCN﹣可能被Cl2氧化了，他進行了如下研究。

①取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液， 產生白色沉淀，由此證明SCN﹣中被氧化的元素是 ；

②甲同學通過實驗證明了SCN﹣中氮元素轉化為NO3﹣，已知SCN﹣中碳元素沒有被氧化，若SCN﹣與Cl2反應生成1mol CO2，則轉移電子的物質的量是 mol；

Ⅱ．8.12天津港特大爆炸事故現場有700噸左右氰化鈉，氰化鈉劇毒。有少量因爆炸沖擊發(fā)生泄漏。這些泄露的氰化鈉可通過噴灑氧化劑雙氧水的方式來處理，以減輕污染。

請寫出NaCN的電子式________，偏堿性條件下，氰化鈉溶液的CN-被雙氧水氧化為HCO3﹣，同時放出NH3，該反應的離子方程式為 。

Answer 1

【答案】(12分) Ⅰ(1) Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O (2分) (2) Fe3+ (2分)

(3)① 硫元素(也可寫-2價硫元素，或-2價S) (2分) ② 16(2分)

Ⅱ. Na+ (2分) CN﹣+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3﹣ (2分)

【解析】Ⅰ．(1)B裝置是用來吸收氯氣尾氣的，根據元素守恒和電荷守恒可以寫出離子方程式為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；

(2)A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，應當是氫氧化鐵固體，所以原溶液中應當有Fe3+；

(3)①加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明白色沉淀為硫酸鋇，即溶液中有硫酸根離子，其中硫顯+6價，而原來SCN-中硫顯-2價，所以被氧化的元素為硫元素；

②SCN-與Cl2反應生成硫酸根和硝酸根還有二氧化碳，所以它們反應的化學方程式為：SCN-+8Cl2+9H2O=NO3-+SO42-+CO2+Cl-+18H+，此反應中電子轉移數目為16，即由方程式可知每生成1mol二氧化碳要轉移16mol電子；

Ⅱ．(1)NaCN為離子化合物，由Na+和CN-構成，所以電子式為：Na+，氰化鈉溶液的CN-被雙氧水氧化為HCO3-，同時放出NH3，反應的離子方程式為：CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-；，故答案為：Na+；CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-。