【題目】重水（D2O）的離子積為1.6×10-15，可以用pH一樣的定義來規(guī)定pD= -lg[D+]，以下關于pD的敘述不正確的是（ ）

A.中性溶液的pD〉7.0

B.含0.01mol NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0

C.溶解0.01molDCl的D2O溶液1L，其pD=2.0

D.在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/LNaOD的重水溶液，其pD=1.0

【答案】B

【解析】

重水D2O中c（D+）=c（OD-），D2O的離子積，結合pD=-lgc（D+）計算判斷；

A. 重水D2O中c(D+)=c(OD)，呈中性，D2O的離子積，則c(D+)=4×108mol/L，pD=lgc(D+)═lg4×108=7.4，所以中性溶液的pD =7.4>7.0，A正確；

B. 0.01mol/L的NaOD的D2O溶液中，c(OD)=0.01mol/L，，pD=lg1.6×1013=12.8， B錯誤；

C. 0.01mol/L的DCl的D2O溶液中c(D+)=0.01mol/L，pD=lg0.01=2.0，C正確；

D. 100mL0.25 molL1的DCl重水溶液和50mL0.2 molL1的NaOD的重水溶液混合時,DCl過量,所以，pD=1.0，D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】水溶液中的離子反應在許多領域都有廣泛的應用，請回答下列問題。

（1）在配制氯化鐵溶液時，常常會出現(xiàn)渾濁，可以加入少量的__________防止上述問題。

（2）明礬具有凈水的作用，原因是：___________________________（用離子方程式表示）。

（3）將25 ℃時pH=12的NaOH溶液a L與pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液為中性，則a∶b=______________。

（4）加熱蒸干AlCl3溶液并灼燒所得固體，最終得到的產(chǎn)物是______________

（5）常溫下，已知Ksp[M(OH)3] =1.0×1038，要使溶液中的M3+降至105mol/L，則應調節(jié)溶液pH=________。

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【題目】常溫下，用 0.10 mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示，則下列說法正確的是

A.圖2是滴定鹽酸的曲線

B.a與b的關系是：a＜b

C.E點對應離子濃度由大到小的順序為： c(CH3COO－) ＞c(Na＋) ＞c(H＋) ＞c(OH－)

D.這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑且顏色變化為紅變橙

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【題目】對于體積相同的①(NH4) 2SO4、②NH4HSO4、③H2SO4溶液，下列說法正確的是（ ）

A.溶液的pH相同時，3種溶液物質的量濃度大小順序是③>②>①

B.溶液的pH相同時，將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是①

C.溶液的pH相同時，由水電離出的大小順序是③>②>①

D.若3種溶液的物質的量濃度都相同，則溶液的pH大小順序是①>②>③

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【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A.c水(H+)=1×10-12 mol·L -1的溶液：Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-

B.=1×10-13mol·L -1的溶液：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-

C.澄清透明的無色溶液：K+、NH4+、MnO4-、HCO3-

D.和Al反應放出H2的溶液：Mg2+、Cu2+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖判斷，下列說法正確的是

A.過程①中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2

B.在工業(yè)上可用電解MgCl2溶液的方法生產(chǎn)金屬鎂

C.過程③反應后溶液呈強酸性，故生產(chǎn)中需解決其對金屬設備的腐蝕問題

D.氯堿工業(yè)生產(chǎn)中適當增加電流強度可增大電解反應的轉化率

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【題目】留蘭香(薄荷中的一種)可用來治療感冒咳嗽、胃痛腹脹、神經(jīng)性頭痛等，其有效成分為葛縷酮(結構簡式如圖)。下列有關葛縷酮的說法正確的是

A.葛縷酮的分子式為C10H16O

B.葛縷酮使溴水和酸性KMnO4溶液褪色的原理相同

C.葛縷酮中所有碳原子可能處于同一個平面

D.羥基直接連苯環(huán)且苯環(huán)上有2個取代基的葛縷酮的同分異構體有12種

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【題目】常溫下，在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是(　　)

A.滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－

B.含有大量Al3+的水溶液中：Na+、NH4+、HCO3－、Br－

C.＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SO32－、NO3－

D.水電離產(chǎn)生的c(H+)為1×10-l2mol·L-1的溶液：AlO2－、Na+、Cl－、CO32－

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【題目】2008年10月8日，瑞典皇家科學院宣布將諾貝爾化學獎授予日本科學家下村修、美國科學家馬丁沙爾菲與美籍華裔科學家錢永健，以表彰三人因在發(fā)現(xiàn)和研究綠色熒光蛋白方面做出的貢獻。蛋白質是一類復雜的含氮化合物，每種蛋白質都有其恒定的含氮量[約在14%～18%（本題涉及的含量均為質量分數(shù)）]，故食品中蛋白質的含量測定常用凱氏定氮法，其測定原理是：

Ⅰ．蛋白質中的氮（用氨基表示）在強熱和CuSO4、濃H2SO4作用下，生成一種無機含氮化合物，反應式為：2（－NH2）+H2SO4+2H+；

Ⅱ．該無機化合物在凱氏定氮器中與堿作用，通過蒸餾釋放出NH3，收集于H3BO3溶液中，生成（NH4）2B4O7；

Ⅲ．用已知濃度的HCl標準溶液滴定，根據(jù)HCl消耗的量計算出氮的含量，然后乘以相應的換算系數(shù)，即得蛋白質的含量。

（1）上述原理第Ⅰ步生成的無機含氮化合物化學式為_________；

（2）乳制品的換算系數(shù)為6.38，即若檢測出氮的含量為1%，蛋白質的含量則為6.38%．不法分子通過在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺（Melamine）來“提高”奶粉中的蛋白質含量，導致許多嬰幼兒腎結石。

①三聚氰胺的結構如圖所示，其化學式為_________，含氮量（氮元素的質量分數(shù)）為_________；

②下列關于三聚氰胺的說法中，正確的有_________；

A．三聚氰胺是一種白色結晶粉末，無色無味，所以摻入奶粉后不易被發(fā)現(xiàn)

B．三聚氰胺分子中所有原子可能在同一個平面上

C．三聚氰胺呈弱堿性，可以和酸反應生成相應的鹽

③假定奶粉中蛋白質含量為16%即為合格，不法分子在一罐總質量為500g、蛋白質含量為0的假奶粉中摻入_________g的三聚氰胺就可使奶粉“達標”。

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