【題目】下圖是某興趣小組根據(jù)教材中實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一個(gè)能夠說(shuō)明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)觀察圖示實(shí)驗(yàn)裝置結(jié)合相關(guān)實(shí)驗(yàn)原理，判斷下列有關(guān)的說(shuō)法和做法其中不科學(xué)的是（ ）

A. 甲為小蘇打，乙為純堿

B. 若要證明干燥碳酸氫鈉受熱分解能產(chǎn)生水，可以在小試管內(nèi)塞上蘸有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球

C. 加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁

D. 整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中都沒(méi)有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁

【答案】C

【解析】

A．碳酸氫鈉在小試管，碳酸鈉在大試管，大試管直接加熱，溫度較高，如溫度較高的不分解，而加熱溫度較低的物質(zhì)分解，可判斷穩(wěn)定強(qiáng)弱，故甲為小蘇打、乙為純堿，故A正確；

B．白色的無(wú)水硫酸銅遇到水顯示藍(lán)色，則證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球，如果變藍(lán)則說(shuō)明有水生成，故B正確；

C．碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱過(guò)程中不會(huì)分解，則連接A燒杯的試管不會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，所以A燒杯的澄清石灰水不變渾濁，故C錯(cuò)誤；

D．碳酸鈉比較穩(wěn)定，加熱過(guò)程中不會(huì)生成二氧化碳，則燒杯A中澄清石灰水不會(huì)變渾濁，故D正確；

故答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說(shuō)法不合理的是

A. 能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色

B. 裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣

C. 為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去

D. 為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖1為實(shí)驗(yàn)室制取氨的實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）寫(xiě)出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

（2）該裝置還可以制備哪些氣體________；試管口略向下傾斜的原因是__________。

（3）在收集氨氣時(shí)，試管口一團(tuán)棉花的作用是_________________________。

（4）一位學(xué)生用制得的氨，按上圖2裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，燒瓶已充滿干燥的氨氣，引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)的操作是_____________________________。

（5）另一學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他方法，設(shè)計(jì)上圖3裝置。

①首先在錐形瓶中分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后產(chǎn)生噴泉的是_____________。

A．碳酸鈣粉末和濃鹽酸

B．碳酸氫銨溶液與稀氫氧化鈉溶液

C．氯化氫和硝酸銀溶液

D．氯化氫和酚酞溶液

②該同學(xué)又向錐形瓶中加入酒精，水槽加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)可以是____________。

A．硝酸銨 B．食鹽 C．濃硫酸 D．硫酸銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)常用于混合物分離和提純的裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題:

(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置____(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來(lái)水中的Cl-等雜質(zhì),選擇裝置_________。

(2)從碘水中分離出I2,選擇裝置____,該分離方法的名稱為__________。

(3)裝置B在分液時(shí)為使液體順利下滴,應(yīng)進(jìn)行的具體操作是__________________________

(4)海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源,取少量海水按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

海水粗鹽食鹽水氯化鈉晶體

粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì),需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有:①加入過(guò)量的Na2CO3溶液;②加入過(guò)量的BaCl2溶液;③加入過(guò)量的NaOH溶液;④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7;⑤溶解;⑥過(guò)濾;⑦蒸發(fā)。正確的操作順序是____(填寫(xiě)字母序號(hào))。

a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦

c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，用0.100mol·L-1的NaOH溶液分別滴定均為20.00mL0.100mol·L-1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. I表示的是滴定醋酸的曲線

B. pH =7時(shí)，滴定醋酸消耗的V(NaOH)＞20.00mL

C. V(NaOH)= 20.00mL時(shí)，兩份溶液中c(Cl-)＞c(CH3COO-)

D. V(NaOH)=10.00mL時(shí)，醋酸中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，將0.10mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 0.10mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH＝－lg c(OH－)，下列說(shuō)法正確的是

A. M點(diǎn)所示溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

B. N點(diǎn)所示溶液中c(NH4+)＞c(Cl－)

C. Q點(diǎn)消耗鹽酸的體積等于氨水的體積

D. M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞鐵氰化鉀K4Fe(CN)6俗名黃血鹽，可溶于水，不溶于乙醇。以某電鍍廠排放的含NaCN度液為主要原料制備黃血鹽的流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)常溫下，HCN的電離常數(shù)Ka=6.2×10-10。

①實(shí)驗(yàn)室配制一定濃度的NaCN溶液時(shí)，將NaCN溶解于一定濃度的NaOH溶液中，加水稀釋至指定濃度，其操作的目的是__________________________。

②濃度均為0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液顯______(填“酸”“堿”或“中”)性，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明：_________________________。

(2)轉(zhuǎn)化池中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成K4Fe(CN)6，說(shuō)明該反應(yīng)能發(fā)生的理由：__________。

(3)系列操作B為_____________________。

(4)實(shí)驗(yàn)室中，K4Fe(CN)6可用于檢驗(yàn)Fe3+，生成的難溶鹽KFe[Fe(CN)6]可用于治療可溶性鹽Tl2SO4中毒，得到K2SO4及另外一種復(fù)雜難溶物，試寫(xiě)出上述治療Tl2SO4中毒的離子方程式：______________________。

(5)一種太陽(yáng)能電池的工作原理如圖所示，電解質(zhì)為鐵氰化鉀K3Fe(CN)6和亞鐵氰化鉀K4Fe(CN)6的混合溶液。

①K+移向催化劑___________(填“a”或“b”)。

②催化劑a表面發(fā)生的反應(yīng)為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH＞0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫�、诤闳萃ㄈ胂∮袣怏w　③增加CO濃度�、軠p壓　⑤加催化劑�、藓銐和ㄈ胂∮袣怏w，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是(　　)

A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL－1)，所得溶液的密度為ρ g·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，則下列關(guān)系中不正確的是

A. ρ＝ B. w＝

C. w＝ D. c＝

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