【題目】已知:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-1 025 kJ·mol-1,該反應是一個可逆反應。若反應物起始的物質(zhì)的量相同,下列關于該反應的示意圖不正確的是(  )

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A.正反應是放熱反應,升高溫度,先到達平衡,平衡向逆反應方向移動,平衡時NO的含量減少,圖象與實際相符合,故A正確;B.正反應是氣體體積增大的反應,增大壓強,先到達平衡,平衡向逆反應方向移動,平衡時NO的含量減少,圖象與實際相符合,故B正確;C.正反應是放熱反應,升高溫度,先到達平衡,平衡向逆反應方向移動,平衡時NO的含量減少,圖象中達到平衡的時間與實際不相符合,故C錯誤;D.催化劑能改變化學反應速率但不影響化學平衡,正催化劑能加快反應速率縮短反應到達平衡的時間,故D正確故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A. Ba2+、 HCO3-、 OH、 K+ B. Fe2+、 H +、 MnO4、 SO42-

C. Fe3+、 Na+、 SO42-、 SCN D. H+、 SO42-、 Cl、 K+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將一定質(zhì)量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g),達到平衡時測得B氣體的濃度為0.6mol/l,恒溫下將密閉容器的容積擴大一倍,重新達到平衡時,測得B氣體的濃度為 0.4mol/l,下列敘述中正確的是(

A. a+b>c+d

B. 平衡向右移動

C. 重新達平衡時,A氣體濃度增大

D. 重新達平衡時,B的體積分數(shù)減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與生活、生產(chǎn)密切相關,下列有關說法正確的是()

A. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)都可發(fā)生水解

B. 油脂可用于制備肥皂和甘油

C. 水玻璃是制備木材防火劑的原料,其主要成分是二氧化硅

D. 石油是復雜的混合物,通過分餾可以獲得汽油、煤油等,通過催化重整可以獲得乙烯、丙烯等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】水的電離平衡曲線如下圖所示,下列說法不正確的是( )

A圖中五點KW間的關系B>C>A=D=E

B若從A點到D,可采用溫度不變在水中加入少量的酸

C若從A點到C可采用溫度不變在水中加入適量的NH4Cl固體

D若處在B點時,pH=2的硫酸與pH=10KOH等體積混合后溶液顯中性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫時,下列溶液中各粒子的濃度關系正確的是

A.pH=2的HA溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合:c(H+)>c(OH)

B.0.1 mol/L的NaHC2O4溶液,其pH=4:c()>c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O42)

C.醋酸鈉和醋酸的酸性混合溶液中:c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)

D.0.1 mol/L的NaHSO3溶液中:c(H+)+c(H2SO3)=c()+c(OH)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是

A. NaCl溶液 B. 熔融BaSO4 C. Cl2 D. 蔗糖

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(16分)磷的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。回答下列問題:

(1)直鏈低聚磷酸鹽的化學式可表示為M(n+2)PnOx(M為+1價金屬離子),則x= (用n表示)。

(2)H3PO2及NaH2PO2具有較強還原性,均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì),從而可用于化學鍍銀。

H3PO2是一元弱酸,寫出其電離方程式: 。NaH2PO2水溶液顯_________(填“酸性”、“中性”、或者“堿性”)。

H3PO2中,磷元素的化合價為_____,在堿性條件下,次磷酸鹽可用于化學鍍銀,配平反應的離子方程式: + Ag+ + + Ag↓ + 。

(3)H3PO2可以通過電解的方法制備。工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過):

寫出陽極的電極反應式___________;

分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因___________;

得到1 mol H3PO2的同時,陰極室制得NaOH質(zhì)量為________g。

(4)含磷(主要為H3PO4、磷酸鹽等)廢水需加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。若處理后的廢水中c(PO43)=4×107 mol·L1,則溶液中c(Ca2+)= mol·L1。已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×1029

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中發(fā)生反應N2+3H22NH3,達到平衡后,只改變某一個條件時,反應速率與反應時間的關系如圖所示:

回答下列問題:

(1)t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是(填選項)。

A.增大壓強  B.減小壓強  C.升高溫度

D.降低溫度  E.加催化劑  F.充入氮氣

t1時刻____;t3時刻____;t4時刻____。

(2)依據(jù)(2)中的結論,下列時間段中,氨的百分含量最高的是_____(填選項)。

A.t0~t1  B.t2~t3  C.t3~t4  D.t5~t6

(3)一定條件下,合成氨反應達到平衡時,測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20%,則反應后與反應前的混合氣體體積之比為_____。

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