Question

（2013?徐州模擬）某溫度下，反應(yīng)2A（g） 常溫  B（g）+C（g）的平衡常數(shù)為1，在溶積為2L的密閉容器中加入A（g），20s時測得各組分的物質(zhì)的量如下表（　�。� 物質(zhì) A（g） B（g） C（g） 物質(zhì)的量/mol 1.2 0.6 0.6 下列說法正確的是．

A．反應(yīng)前20s的平均速率為v（A）=0.6mol?L^-1?S^-1

B．20s時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

C．達平衡時，A（g）的轉(zhuǎn)化率為100%

D．若升高溫度，平衡常數(shù)將變?yōu)?.5，則反應(yīng)的△H＜0

Answer 1

分析：A、依據(jù)題干條件結(jié)合化學反應(yīng)速率概念計算；速率用單位時間內(nèi)難度的變化表示；
B、依據(jù)平衡常數(shù)和濃度商比較判斷；
C、可逆反應(yīng)不能進行徹底；依據(jù)化學平衡三段式計算分析；
D、平衡常數(shù)隨溫度變化，升溫平衡常數(shù)減小，升溫向吸熱反應(yīng)方向進行，說明平衡逆向進行，正向是放熱反應(yīng)．

解答：解：依據(jù)化學反應(yīng)的三段式列式計算，
                 2A（g）

常溫

B（g）+C（g）
起始量（mol）     2.4         0      0
變化量（mol）     1.2        0.6    0.6
20s末（mol）      1.2        0.6    0.6
A、反應(yīng)前20s的平均速率為v（A）=

1.2mol 2L

20s

=0.03mol?L^-1?S^-1，故A錯誤；
B、20S各物質(zhì)濃度為：C（A）=0.6mol/L；C（B）=0.3mol/L；C（C）=0.3mol/L；Qc=

C(B)C(C)

C2(A)

=

0.3×0.3

0．62

=0.25＜1，說明反應(yīng)未達到平衡此時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B錯誤；
C、依據(jù)化學反應(yīng)的三段式列式計算，設(shè)B的變化量為x，則
             2A（g）

常溫

B（g）+C（g）
起始量（mol） 2.4        0       0
變化量（mol）  2x        x       x
平衡量（mol） 2.4-2x      x       x
依據(jù)平衡常數(shù)K=1=

x2

(2.4-2x)2

計算得到x=0.8mol，所以平衡時A的轉(zhuǎn)化率=

1.2

2.4

×100%=50%，故C錯誤；
D、平衡常數(shù)隨溫度變化，升溫平衡常數(shù)減小，升溫向吸熱反應(yīng)方向進行，說明平衡逆向進行，正向是放熱反應(yīng)；反應(yīng)的△H＜0，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了化學平衡的計算應(yīng)用，轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)計算，平衡判斷，平衡影響因素的分析，題目難度中等．