【題目】可逆反應(yīng)X(g)+Y(g)2N(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))從反應(yīng)開始到t1 s達(dá)到平衡,在t2 s末由于條件改變,平衡被破壞,在t3 s末又建立新的平衡.圖中表示上述變化過程中X和N的濃度(c)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系.在t2 s~t3 s之間的曲線變化是由下列哪種條件改變引起的(
A.降低溫度
B.增大N的濃度
C.減小X的濃度
D.增大壓強(qiáng)

【答案】A
【解析】解:A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度,平衡正向移動(dòng),N的濃度增大,X的濃度減小,與圖像一致,故A選; B.增大N的濃度,平衡逆向移動(dòng),X的濃度增大,故B不選;
C.減小X的濃度,平衡逆向移動(dòng),N的濃度減小,故C不選;
D.該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),且反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度均增大,故D不選;
故選A.
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件,利用化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識(shí)可以得到問題的答案,需要掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡,平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示,A中盛有濃H2SO4 , B中盛有乙醇、無水醋酸鈉,D中盛有飽和碳酸鈉溶液.
已知:①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl26C2H5OH.
②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn):

試劑

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸點(diǎn)(℃)

34.7

78.5

118

77.1

請(qǐng)回答:
(1)濃硫酸的作用;若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者(設(shè)18O℃在CH3CH2OH中),寫出能表示18O位置的化學(xué)方程式
(2)球形干燥管C的作用是 . 若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞,溶液呈紅色,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示):;反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是
(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,應(yīng)先加入無水氯化鈣,分離出;再加入無水硫酸鈉,然后進(jìn)行蒸餾,收集產(chǎn)品乙酸乙酯時(shí),溫度應(yīng)控制在左右.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列表示的是正丙基的是(
A.CH3 CH2CH3
B.CH3 CH2CH2
C.﹣CH2CH2CH2
D.(CH32CH﹣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】需加入還原劑才能發(fā)生的變化是

A.ClCl2B.CO32CO2

C.SO32 SO42-D.Fe3+Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于膠體說法正確的是

A. 有些膠體是純凈物,有些膠體是混合物

B. 膠體、溶液和濁液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C. 膠體不帶電荷

D. 膠體分散質(zhì)粒子的直徑在10-9~10-7cm

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一個(gè)6L的密閉容器中,放入3L X(g)和2L Y(g),在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng):4X(g)+3Y(g)=2Q(g)+nR(g),達(dá)到平衡后,容器內(nèi)溫度不變,混合氣體的壓強(qiáng)比原來增加5%,X的濃度減小 ,則該反應(yīng)方程式中n的值是(
A.3
B.4
C.5
D.6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:P4(g)+6Cl2(g)═4PCl3(g),△H=a kJmol﹣1 , P4(g)+10Cl2(g)═4PCl5(g),△H=b kJmol﹣1 , P4具有正四面體結(jié)構(gòu),PCl5中P﹣Cl鍵的鍵能為c kJmol﹣1 , PCl3中P﹣Cl鍵的鍵能為1.2c kJmol﹣1 , 下列敘述正確的是( )
A.P﹣P鍵的鍵能大于P﹣Cl鍵的鍵能
B.可求Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反應(yīng)熱△H
C.Cl﹣Cl鍵的鍵能為 kJ.mol﹣1
D.P﹣P鍵的鍵能為kJ.mol﹣1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓.高鐵電池的總反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 下列敘述不正確的是(
A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:3Zn﹣6e+6OH═3Zn(OH)2
B.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為:Fe(OH)3﹣3e+5OH═FeO42+4H2O
C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有1 mol K2FeO4被還原
D.充電時(shí)陰極溶液的堿性減弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知b)、d)、p)的分子式均為C6H6,下列說法正確的是(

A. b的同分異構(gòu)體只有dp兩種

B. 它們的二氯代物均只有三種

C. 它們均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)

D. 只有b的所有原子處于同一平面

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