下列離子方程式正確的是

A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
B．鈉與水的反應(yīng)Na+2H2O=Na++2OH-+ H2 ↑
C．硫酸氫鈉溶液與少量氫氧化鋇溶液混合：2H++SO42－+ Ba2++2OH－＝ BaSO4↓+2H2O
D．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+

C

解析試題分析：A、澄清的石灰水在離子反應(yīng)中應(yīng)該用離子表示，屬于與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為OH－+ H+＝H2O，A不正確；B、鈉與水的反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+ H2 ↑，B不正確；C、硫酸氫鈉溶液與少量氫氧化鋇溶液混合生成硫酸鋇白色沉淀和硫酸鈉，因此反應(yīng)的離子方程式為2H++SO42－+ Ba2++2OH－＝ BaSO4↓+2H2O，C正確；D、向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體，不可能生成氫氧化鐵沉淀，因此反應(yīng)的離子方程式Fe3+＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H+，D不正確，答案選C。
考點(diǎn)：考查離子方程式的正誤判斷

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法中，正確的是

A．溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離
B．強(qiáng)電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)
C．強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物
D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定大于弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列離子方程式正確的是（  ）

A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ 
B．碳酸鈣與醋酸：CaCO3+2H+＝Ca2++ CO2↑+H2O  
C．鹽酸與氫氧化鋇溶液：H++OH－＝H2O 
D．銅片插入硝酸銀溶液：Cu+Ag+＝Cu2++Ag 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在強(qiáng)酸性溶液中，可大量共存且形成無色溶液的一組離子或分子是(     ) 

A．Ca2+、CH3COOH、Cl?、Na+B．Fe3+、Mg2+、SO42?、NO3?
C．NH3·H2O、Ba2+、Na+、Cl?D．K+、Cl－、Mg2+、CO32?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列電離方程式錯(cuò)誤的是

A．NaHCO3＝Na++ H+ + CO32- B．NaOH＝Na+ + OH-
C．H2SO4＝2H+ + SO42－ D．KCl＝K+ + Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各組離子在指定溶液中肯定能大量共存的是（   ）
①無色溶液中：K+、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-；
②pH>7的溶液中：CO、NO3-、Na+、S2-、AlO2-、SO32-；
③水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：HCO3-、NO3-、NH4+、Fe2+
④加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、CO32-
⑤pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+

A．②③④B．①④⑤C．②⑤D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（    ）

A．CH3COOH B．H2O C．AgNO3 D．NH3·H2O 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是(     )。

A．碳酸氫鈉和燒堿溶液：HCO3－+OH－=CO32－+H2O
B．石灰水中通入過量的CO2： CO2+Ca2++2OH－=CaCO3↓+H2O
C．稀硫酸和氫氧化鋇：Ba2++SO42－=BaSO4↓
D．氯化鐵溶液和氨水：Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有關(guān)粒子在相應(yīng)條件下能大量共存的是

A．常溫常壓下混合氣體：H2、F2、NO、O2
B．能溶解Al2O3的溶液：NH4+、K+、Cl－、CO32－
C．c(H+)="1.0" mol·L－1的溶液中：K+、Fe3+、SO42-、I－
D．澄清透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、[Al（OH）4]－

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