Question

【題目】在一固定體積的密閉容器中，可逆反應(yīng)，nA(g)＋mB(g)pC(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)。已知n＋m＞p，ΔH<0。下列分析結(jié)論中正確的是（ ）

①升溫，的值變�。虎诮禍�，平衡體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變��；③增加B的物質(zhì)的量，A的轉(zhuǎn)化率增大；④使用催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變；⑤加壓使密閉容器的容積變小，A或B的濃度則變大；⑥若A的反應(yīng)速率為v(A)，則v(B)=v(A)

A.①②B.②③④C.③④⑤D.③④⑥

Answer 1

【答案】C

【解析】

①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫，平衡逆向移動，B增多，C減小，所以的比值增大，故①錯誤；

②降溫時平衡正向移動，由M=可知，氣體質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量減小，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量變大，故②錯誤；

③加入B，平衡正向移動，促進A的轉(zhuǎn)化，所以A的轉(zhuǎn)化率增大，故③正確；

④加入催化劑，平衡不移動，氣體總的物質(zhì)的量不變，故④正確；

⑤增大壓強，平衡正向進行，但A、B的濃度比原狀態(tài)大，故⑤正確；

⑥若A的反應(yīng)速率為v(A)，則v(B)=，故⑥錯誤；

故選C。