【題目】在1L的容器中，用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，反應(yīng)生成CO2的體積隨時間的變化關(guān)系如圖所示（CO2的體積已折算為標準狀況下的體積)。下列分析正確的是（ ）

A.OE段表示的平均反應(yīng)速率最快

B.G點收集到的CO2的量最多

C.EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.04mol·L-1·min-1

D.OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2:6:7

【答案】B

【解析】

A. 單位時間內(nèi)反應(yīng)生成的多或反應(yīng)物消耗的多，則速率快，由于橫坐標都是1個單位，EF段產(chǎn)生的CO2多，所以該段反應(yīng)速率最快，不是OE段，故A錯誤；

B. 收集的CO2是看總量，根據(jù)圖象可知，G點二氧化碳體積為784mL，則G點收集到的CO2的最多，故B正確；

C. EF段產(chǎn)生的CO2為：=0.02 mol，由于反應(yīng)中n(HCl):n(CO2)=2:1，所以該段消耗HCl=0.04 mol，時間為1 min，所以用鹽酸表示的EF段平均反應(yīng)速率為：=0.4 molL1min1，故C錯誤；

D. 由于時間都是1 min，所以三段的速率之比就等于產(chǎn)生CO2的體積之比，即224mL：(672224)mL：(784672)mL=2:4:1，故D錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A. 在標準狀況下.11.2L丙烷含有的極性鍵數(shù)目為5NA

B. 7g鋰在空氣中完全燃燒時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C. 1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羥基數(shù)目為6NA

D. 常溫下，0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)小于0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）材料是人類賴以生存的物質(zhì)基礎(chǔ)，是人類社會進步的里程碑。

①下列屬于硅酸鹽材料的是________(填字母，下同)。

a. 青花瓷　　　　　　b. 青銅　　　　　　　c. 瀝青

②為防止鋼鐵器件腐蝕，下列舉措不合理的是________。

a. 表面鍍鋅　 b. 使用不銹鋼　 c. 表面附著銅片

③制造玻璃和水泥的主要原料中，均用到的原料是________。

a. 石灰石 b. 純堿 c. 黏土

（2）某品牌食品調(diào)料標簽的一部分如右圖。

①配料中的大量氨基酸態(tài)氮來源于黃豆中的蛋白質(zhì)發(fā)生________反應(yīng)得到。

②小麥粉中的主要營養(yǎng)物質(zhì)是________。

③配料中，屬于著色劑的是______；屬于甜味劑的是__________；屬于防腐劑的是______。

（3）綠色發(fā)展、低碳發(fā)展和循環(huán)發(fā)展是生態(tài)文明建設(shè)的基本途徑。

①從源水處理成自來水，常需加入明礬、活性炭處理以及通氯氣處理等，其中通氯氣處理的作用是__________________________。

②目前我國空氣質(zhì)量檢測體系包括：PM2.5、PM10、SO2、NO2、O3、CO六項指標。六項指標中對霧霾天氣的形成有促進作用、霧霾天氣又能進一步加劇其積聚顆粒物的是__________；引起酸雨的氣體為SO2和________；煤中加入適量的石灰石可以減少燃煤產(chǎn)生的SO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。

③用二氧化碳生產(chǎn)化工產(chǎn)品，有利于二氧化碳的大量回收。CO2和H2在催化劑及高溫、高壓條件下可以合成乙醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－，下列敘述正確的是（ ）

A.向水中加入NaHSO4固體，平衡逆向移動，c(H＋)降低

B.將水加熱，Kw增大，pH不變

C.向水中加入固體醋酸鈉，平衡逆向移動，c(H＋)降低

D.向水中加入固體氫氧化鈉，平衡逆向移動，c(OH－)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.標準狀況下，22.4 LCC14中含CC14的分子數(shù)為NA

B.0.1 mol/L的NaOH溶液中含OH-的數(shù)目為0.INA

C.5.6 g Fe在0.1 mol Cl2中充分燃燒時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

D.23 g鈉在空氣中充分燃燒時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在某體積固定的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生可逆反應(yīng)，下列說法正確的是

A. 當(dāng)容器內(nèi)壓強不變時說明反應(yīng)已達到平衡

B. 當(dāng)反應(yīng)達到平衡時：c（A）：c（B）：c（C）＝2：1：3

C. 當(dāng)反應(yīng)達到平衡時放出熱量akJ

D. 其他條件不變，升高溫度反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中存在廣泛用途。

(1)基態(tài)鐵原子電子排布式為___，自然界中存在的54Fe和56Fe，它們互稱為__。

(2)將鐵片放入冷濃硫酸中，片刻后將鐵片移入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)鐵片表面無明顯變化，原因是___。通常證明某溶液中含Fe3+的實驗步驟是__。

(3)SO2有強還原性，寫出其與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式___。若有0.4molFeCl3發(fā)生反應(yīng)，則需要標準狀況下的SO2__升。

(4)發(fā)黃的深井水通常含Fe3+，若向水中加入Na2CO3溶液，則產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味的氣體。寫出相應(yīng)的離子方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬及其化合物在人類生活、生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用。

(1)下列物質(zhì)中不屬于合金的是 ____________。

A.鋼 B.青銅 C.黃銅 D.水銀

(2)在鈉、鋁、鐵三種金屬元素中，金屬活動性最強的是______ ，所形成的氧化物中適宜做耐火材料的是_______。向盛有硫酸鋁溶液的試管中滴加氨水，反應(yīng)的離子方程式為____________ 。

(3)乙同學(xué)為了獲得持久白色的Fe(OH)2沉淀，準備用如圖所示裝置，用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液與新制的FeSO4溶液反應(yīng)。獲得不含O2的蒸餾水的方法是_________。反應(yīng)開始時，打開止水夾的目的是____________；一段時間后，關(guān)閉止水夾，在試管_______(填“A”或“B”)中觀察到白色的Fe(OH)2

(4)向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是______ 。

A.有銅無鐵 B.有鐵無銅 　　 C.鐵、銅都有 　 D.鐵、銅都無

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無水溴化鎂常常做催化劑。選用如圖所示裝置(夾持裝置略)采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2。

已知：

（1）乙醚的熔點為34.6℃，沸點為132℃。

（2）Mg和Br2劇烈反應(yīng)，放出大量的熱；MgBr2具有強吸水性；MgBr2能與乙醚發(fā)生反應(yīng)MgBr2＋3C2H5OC2H5→MgBr23C2H5OC2H5。

實驗主要步驟如下：

Ⅰ.選用上述部分裝置，正確連接，檢查裝置的氣密性。向裝置中加入藥品。

Ⅱ.加熱裝置A，迅速升溫至140℃，并保持140℃加熱一段時間，停止加熱。

Ⅲ.通入干燥的氮氣，讓液溴緩慢進入裝置B中，直至完全加入。

IV.裝置B中反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過濾反應(yīng)物，將得到的濾液轉(zhuǎn)移至干燥的燒瓶中，在冰水中冷卻，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗產(chǎn)品。

V.用苯洗滌粗產(chǎn)品，減壓過濾，得三乙醚合溴化鎂，將其加熱至160℃分解得無水MgBr2�；卮鹣铝袉栴}：

（1）步驟I中所選裝置的正確連接順序是a___(填小寫字母)。裝置D的作用是___。

（2）裝置A中使用儀器m的優(yōu)點是___。

（3）若加熱裝置A一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加入碎瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是___。

（4）步驟V中用苯洗滌三乙醚合溴化鎂的目的是___。

（5）步驟V采用減壓過濾(使容器內(nèi)壓強降低，以達到固液快速分離)。下列裝置可用作減壓過濾的是___(填序號)。

（6）實驗中若溫度控制不當(dāng)，裝置B中會產(chǎn)生CH2Br—CH2Br。請說明原因___。

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