（17分）

Ⅰ.上表中的實(shí)線是元素周期表部分邊界，請(qǐng)?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界，并畫出金屬和非金屬的分界線，用陰影畫出鐵元素所在的族。

Ⅱ. A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè)。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）D元素在周期表中的位置是    ，畫出B元素簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖    ，乙物質(zhì)的電子式是              

（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號(hào)填寫）        

（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是       

（4）簡(jiǎn)述比較D與E金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法：                                       

（5）E的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦（TiO2）按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的兩種化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用）其反應(yīng)方程式為    

 

【答案】

(17分，除標(biāo)注外每空2分)

Ⅰ（每項(xiàng)2分,共6分）

Ⅱ（1）第三周期 IIA族（1分）（1分）  Na2O2電子式（1分）

（2）O＜  N ＜ Al ＜ Mg＜  Na

（3）2 Al + 2OH— + 2H2O ＝ 2AlO2— +  3H2↑

（4）鎂與熱水可以反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應(yīng)。（其他答案合理也可以給分）。

（5）4Al + 3C +3TiO2== 2Al2O3 +3TiC （條件：高溫）

【解析】

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．上表中的實(shí)線是元素周期表部分邊界，請(qǐng)?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界，并畫出金屬和非金屬的分界線，用陰影畫出鐵元素所在的族．
Ⅱ．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè)．E是地殼中含量最高的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）D元素在周期表中的位置是
第三周期IIA族
第三周期IIA族
，畫出B元素簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖
，乙物質(zhì)的電子式是

（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號(hào)填寫）
O＜N＜Al＜Mg＜Na
O＜N＜Al＜Mg＜Na

（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

（4）簡(jiǎn)述比較D與E金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法：
鎂與熱水可以反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應(yīng)
鎂與熱水可以反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應(yīng)

（5）E的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦（TiO2）按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的兩種化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用）其反應(yīng)方程式為
4Al+3C+3TiO2
 高溫 
.
 
2Al2O3+3TiC
4Al+3C+3TiO2
 高溫 
.
 
2Al2O3+3TiC
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）上表中的實(shí)線是元素周期表部分邊界，請(qǐng)?jiān)诒碇杏脤?shí)線畫出金屬元素的邊界（實(shí)線內(nèi)的元素全是金屬元素）
（2）元素甲是第三周期ⅦA族元素，化合物A是由甲元素等非金屬元素組成的離子化合物寫出其化學(xué)式
NH4Cl
NH4Cl
，
（3）元素乙是第三周期原子半徑最小的金屬元素，丙是短周期元素中原子半徑最大的元素，用電子式表示丙在空氣中加熱反應(yīng)生成B的形成過(guò)程
．B中含有的化學(xué)鍵是
離子鍵和非極性鍵（或離子鍵和共價(jià)鍵）
離子鍵和非極性鍵（或離子鍵和共價(jià)鍵）

（4）化合物C是由甲元素和乙元素形成的化合物，將化合物A與化合物C等物質(zhì)的量溶于水中，向其中滴加過(guò)量的2mol?L-1氫氧化鈉溶液，直至形成透明溶液．請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出現(xiàn)的先后順序，依次寫出離子方程式：
Al3++3OH-=Al（OH）3
Al3++3OH-=Al（OH）3
NH4++OH-=NH3+H2O （NH3?H2O）
NH4++OH-=NH3+H2O （NH3?H2O）
Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O
．
（5）實(shí)驗(yàn)中丙元素的鑒別方法
焰色反應(yīng)
焰色反應(yīng)
（不寫過(guò)程）與現(xiàn)象
火焰呈現(xiàn)黃色
火焰呈現(xiàn)黃色
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）上表中的實(shí)線是元素周期表部分邊界，請(qǐng)?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界。

（2）元素甲是第三周期ⅥA族元素，請(qǐng)?jiān)谙逻叿娇蛑邪春ぴ氐氖綐�，寫出元素甲的原子序�?shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量。

                                                  

（3）元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的____________，請(qǐng)寫出元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）上表中的實(shí)線是元素周期表部分邊界，請(qǐng)?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全主族元素邊界。

（2）元素甲是第三周期ⅦA族元素，化合物A是由甲元素等三種非金屬元素組成的離子化合物。請(qǐng)寫出化合物A的化學(xué)式_________，并指出化合物A中的化學(xué)鍵類型：________。

（3）元素乙是第三周期金屬元素中原子半徑最小的元素，寫出工業(yè)上制金屬乙的化學(xué)方程式_______________________________________。

（4）化合物B是由甲元素和乙元素形成的化合物，將等物質(zhì)的量的化合物A和化合物B溶于水中，向其中逐滴加入過(guò)量的2 mol·L-1 NaOH溶液，直至形成透明溶液。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程依次寫出反應(yīng)的離子方程式__________________________________________________。

（5）25 ℃下，等物質(zhì)的量濃度的化合物A與化合物B溶液中水的電離程度的關(guān)系A(chǔ)________B（填“＞”“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）上表中的實(shí)線是元素周期表部分邊界，請(qǐng)?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界。

（2）元素甲是第三周期ⅥA族元素，請(qǐng)?jiān)谟疫叿娇蛑邪春ぴ氐氖綐樱瑢懗鲈丶椎脑有驍?shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量。

（3）元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的____________，請(qǐng)寫出元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：__________________________。

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