【題目】己知:FeS2中S為-1價(jià),Cu2S中S為-2價(jià)。對(duì)于反應(yīng)l4CuSO4+5FeS2+12H2O =7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列說(shuō)法正確的是( )

A.只有硫酸銅作氧化劑

B.SO42-既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物

C.被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為3:7

D.1 mol硫酸銅可以氧化5/7 mol的硫原子

【答案】C

【解析】

試題分析:A.該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)、S元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?6價(jià)、-2價(jià),根據(jù)元素化合價(jià)知,部分FeS2和硫酸銅作氧化劑,故A錯(cuò)誤;B.因FeS2中部分S元素的化合價(jià)由-1升高到+6價(jià),生成物中部分SO42-為氧化產(chǎn)物,故B錯(cuò)誤;C.由反應(yīng)可知,10個(gè)S原子中,有3個(gè)S原子失去電子,7個(gè)S原子得到電子,即被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為3:7,故C正確;D.1mol硫酸銅轉(zhuǎn)移1mol電子,可以氧化硫原子的物質(zhì)的量為=mol,故D錯(cuò)誤;故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A化學(xué)只研究自然界中存在的物質(zhì)

B化學(xué)的特征是認(rèn)識(shí)分子和制造分子

C通過(guò)化學(xué)方法可以制造出使人長(zhǎng)生不老的仙丹

D化學(xué)的研究層面越來(lái)越廣,原子核的變化也已成為化學(xué)研究的范疇

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是A分子的球棍模型和B分子的比例模型,回答下列問(wèn)題:

(1)AB的關(guān)系是

(2)寫出A分子在催化劑存在條件下加熱和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

(3)寫出B分子和金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式

(4)B在加熱條件下能夠和HBr發(fā)生反應(yīng)生成溴乙烷,該反應(yīng)類型是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)反應(yīng)的有效方法。

.ClO2氣體是一種高效、廣譜、安全的殺菌消毒劑,可用NaClO3和草酸(H2C2O4)反應(yīng)制得。無(wú)水草酸100可以升華。某學(xué)習(xí)小組用下圖裝置模擬工業(yè)制取收集ClO2

1實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置A60~100進(jìn)行的原因是 ,控制所需溫度的方法是

(2)電動(dòng)攪拌棒的作用是 。裝置A中反應(yīng)產(chǎn)物有Na2CO3、ClO2CO2等,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)在裝置CClO2NaOH反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種鹽,其中一種鹽為NaClO2 ,寫出反應(yīng)的離子方程式

. 某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例,研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

反應(yīng)物

催化劑

10 mL 2% H2O2溶液

無(wú)

10 mL 5% H2O2溶液

無(wú)

10 mL 5% H2O2溶液

1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液

10 mL 5% H2O2溶液少量HCl溶液

1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液

10 mL 5% H2O2溶液少量NaOH溶液

1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液

(1)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是_______________________。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論。資料顯示,通常條件下H2O2穩(wěn)定,不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模銓?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是______________________。

(2)實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中,測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖:

分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來(lái)加熱的是

A. 試管 B. 坩堝 C. 蒸發(fā)皿 D. 燒杯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有5種單核粒子,它們分別是4018□、4019□、4019+40202+、4120□(□內(nèi)元素符號(hào)未寫出),則它們所屬元素的種類有(
A.2種
B.3種
C.4種
D.5種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】治理被酸雨侵蝕過(guò)的酸性土壤,可以加入適量的(

A. Ca(OH)2 B. KNO3

C. SiO2 D. NaCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有三組溶液:汽油和氯化鈉溶液 39%的乙醇溶液 氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是

A分液、萃取、蒸餾 B萃取、蒸餾、分液

C分液、蒸餾、萃取 D蒸餾、萃取、分液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇既可用于基本有機(jī)原料,又可作為燃料用于替代礦物燃料。

(1)以下是工業(yè)上合成甲醇的兩個(gè)反應(yīng):

反應(yīng)I: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

反應(yīng)II:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH2

上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是 (填“I”或“II”)。

下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。

溫度

250

300

350

K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)I為_(kāi)_____________熱反應(yīng)(填“吸”或“放”)。

某溫度下,將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測(cè)得c(CO)= 0.2 mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為 ,此時(shí)的溫度為 (從表中選擇)。

(2) 已知在常溫常壓下:

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1 kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2 kJ/mol

H2O(g)=H2O(l) ΔH3 kJ/mol

則反應(yīng) CH3OH(l)+ O2(g)= CO(g)+ 2H2O(l) ΔH= kJ/mol

(3)現(xiàn)以甲醇燃料電池,采用電解法來(lái)處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72)時(shí),實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置模擬該法:

N電極的電極反應(yīng)式為 。

請(qǐng)完成電解池中Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子反應(yīng)方程式:

Cr2O7 2+ Fe2+ + [ ] Cr3++ Fe3++ [ ]

(4) 處理廢水時(shí),最后Cr3+Cr(OH)3形式除去,當(dāng)c(Cr3+)=1×105 molL1 時(shí)Cr3+沉淀完全,此時(shí)溶液的pH= 。 (已知 Ksp[Cr(OH)3]=6.4×1031,lg2=0.3)

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