如圖Ⅰ,在一個(gè)恒壓密閉容器中加入2 mol A和2 mol B,此時(shí)容器的容積為V L。使其發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài):

2A(?)+B(?)xC(g);ΔH<0

平衡時(shí)A、B、C的物質(zhì)的量之比為1:3:4,C的物質(zhì)的量為y mol,容器內(nèi)的壓強(qiáng)為P1。

(1)根據(jù)題中數(shù)據(jù)計(jì)算,x=___________,y=___________;

(2)如圖Ⅱ,保持溫度不變,在體積也為V L的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖Ⅲ所示,平衡時(shí)容器中C的物質(zhì)的量為z mol,容器內(nèi)的壓強(qiáng)為P2。

①若A、B均為氣態(tài),則P1與P2的相對(duì)大小為P1________P2(填“>”“=”或“<”)。

②請(qǐng)將符合題意的所有可能情形仿照①填入下表(可不填滿(mǎn))。

可能的情形

A、B是否為氣態(tài)

z與y的相對(duì)大小

A

B

z=y

不是

 

 

 

 

 

 

 

 

(1)2  1.6   (2)> 

 

 

 

 

 

 

 

 

z<y

 

不是

z<y


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中,固體甲的焰色反應(yīng)呈黃色,M為常見(jiàn)的液體物質(zhì),I為常見(jiàn)金屬,且I與G的稀溶液不反應(yīng),只能與G的濃溶液在加熱條件下反應(yīng);H可制作耐火材料(圖中部分產(chǎn)物沒(méi)有列出).回答下列問(wèn)題:
精英家教網(wǎng)
(I)固體甲的電子式為,
 
;固體乙與M反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(2)反應(yīng)①一⑦中屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
(填寫(xiě)反應(yīng)序號(hào)).
(3)工業(yè)上常采用濃氨水吸收廢氣中的氣體E,通過(guò)處理既可以制得化肥又可以獲得較純的E而循環(huán)利用,寫(xiě)出用過(guò)量的濃氨水吸收E的化學(xué)方程式:
 

(4)用惰性電極電解I與G反應(yīng)所得的鹽溶液200mL,需要加入0.8g I的氧化物才能將溶液恢復(fù)原狀,則陰極上通過(guò)的電子數(shù)是
 
,如果忽略溶液體積變化,電解后所得溶液的pH=
 

(5)模擬工業(yè)上催化氧化E,450℃在一個(gè)恒壓密閉容器中充入2mol E和1mol B達(dá)到平衡后測(cè)得F的體積分?jǐn)?shù)為80%,放出熱量60kJ,該條件下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

精英家教網(wǎng)合成氨對(duì)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國(guó)防建設(shè)均具有重要意義.已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1如圖是在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)的圖象
下列說(shuō)法正確的是( �。�
A、前25min內(nèi),用H2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率是0.04 mol?L-1?min-1B、在25min 末反應(yīng)剛好達(dá)到平衡,則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.148C、該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為92kJD、V(N2)=2V(NH3)說(shuō)明到達(dá)平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年浙江省五校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在恒溫恒壓密閉容器M(如圖Ⅰ)和恒溫恒容密閉容器N(如圖Ⅱ)中,兩容器中均加入a molA和a molB,起始時(shí)兩容器體積均為VL,發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài):2A(?)+ B(?)xC(g) ΔH<0,平衡時(shí)M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4。下列判斷不正確的是(     )

A.x=2 

B.若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示,則A、B只有一種是氣態(tài)

C.A為氣體,B為非氣體,則平衡時(shí)M、N中C的物質(zhì)的量相等 

D.若A、B均為氣體,平衡時(shí)M中A的轉(zhuǎn)化率小于N中A的轉(zhuǎn)化率

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年浙江省寧波市十校聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

Ⅰ.800℃時(shí),向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2O維持恒溫,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表:

反應(yīng)時(shí)間/min

0

2

4

6

n(CO)/mol

1.20

0.90

 

0.80

n(H2O)/ mol

0.60

 

0.20

 

 

①反應(yīng)在2 min內(nèi)的平均速率為v(H2O)=___________;

②800℃時(shí),化學(xué)平衡常數(shù)K的值為_(kāi)______________;

③保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20 mol H2O,與原平衡相比,達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率______(填“增大”或“減小”或“不變”)。

④在恒溫恒壓密閉容器中通入CO和H2O各1 mol發(fā)生該反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,維持溫度與壓強(qiáng)不變,t1時(shí)再通入各1 mol的CO和H2O的混合氣體,請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫(huà)出正(v)、逆(v)反應(yīng)速率在t1后隨時(shí)間t變化的曲線(xiàn)圖。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室中利用復(fù)分解反應(yīng)制取Mg(OH)2。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和現(xiàn)象如下表所示(溶液體積均取用1mL):

組別

藥品1

藥品2

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

I

0.01 mol/L NaOH溶液

0.01 mol/L MgCl2溶液

生成白色沉淀

II

0.01 mol/L氨水

0.01 mol/L MgCl2溶液

無(wú)現(xiàn)象

III

0.1 mol/L氨水

0.1  mol/L MgCl2溶液

現(xiàn)象III

IV

0.1 mol/L氨水

0.01 mol/L MgCl2溶液

生成白色沉淀

V

0.01 mol/L氨水

0.1 mol/L MgCl2溶液

無(wú)現(xiàn)象

 

①現(xiàn)象III是              

②如果向0.028 mol/L的MgCl2溶液中加入等體積的NaOH溶液,請(qǐng)計(jì)算NaOH溶液的濃度至少達(dá)到

          mol/L時(shí),溶液中開(kāi)始出現(xiàn)白色沉淀(Ksp(Mg(OH)2)= 5.6×10-12)。

③MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化學(xué)平衡:Mg2+(aq) + 2NH3·H2O(aq)2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=                      ,列出該反應(yīng)平衡常數(shù)K與Kb(NH3·H2O)、Ksp(Mg(OH)2)的關(guān)系式             

 

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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