【題目】有機(jī)化合物分子中雙鍵上的碳原子與其他原子(或原子團(tuán))直接結(jié)合生成新的化合物分子的反應(yīng)是加成反應(yīng),下列過程與加成反應(yīng)無關(guān)的是(

A.甲烷與氯氣的混合氣體在光照條件下顏色變淺

B.乙烯與溴水混合振蕩,水層顏色褪去

C.乙烯與水在一定條件下反應(yīng)制取乙醇

D.乙烯與氯化氫在一定條件下反應(yīng)制取純凈的一氯乙烷

【答案】A

【解析】

A.甲烷與氯氣在光照條件下,發(fā)生了取代反應(yīng),氯氣被消耗,混合氣體的顏色變淺,A符合題意;

B.乙烯與Br2的加成反應(yīng),溶液變?yōu)闊o色,B不符合題意;

C.乙烯與H2O發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,C不符合題意;

D.乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)制取一氯乙烷,D不符合題意;

答案選A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2NO、CO,不考慮其他成分),設(shè)計(jì)了如下流程:

已知::2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O;NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。

1)固體1的主要成分除Ca(OH)2外,還有__________ 、________ (填化學(xué)式);

2)步驟Ⅱ中需要的O2量應(yīng)是_____(填少量過量);步驟Ⅴ最終捕獲劑捕獲的氣體產(chǎn)物是________;

3)步驟Ⅳ處理含NH4+廢水時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________;

4)為確保步驟Ⅲ無NaNO3生成,理論上應(yīng)控制NOO2的物質(zhì)的量之比為_____,若n(NO) :n(O2)=5:2NaOH溶液足量,則步驟Ⅲ所得溶液中NaNO3NaNO2的物質(zhì)的量之比為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某探究小組用鹽酸與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HCl濃度為1.00mol/L2.50mol/L,大理石有細(xì)顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格,實(shí)驗(yàn)溫度為25℃、40℃,每次實(shí)驗(yàn)鹽酸的用量為25.00mL,大理石用量為10.00g。

1)寫出鹽酸與大理石反應(yīng)的化學(xué)方程式________

2)請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表,并把實(shí)驗(yàn)中空缺處補(bǔ)充完整:

實(shí)驗(yàn)

編號

溫度

(℃)

大理石

規(guī)格

HCl濃度(mol/L

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

25

粗顆粒

2.50

(I)實(shí)驗(yàn)①和②探究溫度對反應(yīng)速率的影響;

(II)實(shí)驗(yàn)①和③探究濃度對反應(yīng)速率的影響;

(III)實(shí)驗(yàn)①和④探究______對反應(yīng)速率的影響

__

粗顆粒

2.50

25

粗顆粒

___

25

細(xì)顆粒

2.50

3)實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖。計(jì)算實(shí)驗(yàn)①中70s-90s范圍內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率 ______(忽略溶液體積變化)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示的化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用,有關(guān)以上化學(xué)電源說法錯誤的是(  )

A. 圖中:放電時,溶液中Liab遷移

B. 圖中:正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-

C. 圖中:鋅筒作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),鋅筒會變薄

D. 圖中:使用一段時間后,電解質(zhì)溶液的酸性減弱,導(dǎo)電能力下降

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖表示元素周期表前四周期的一部分,關(guān)于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是( )

①X、Y的最高價氧化物的水化物酸性為Y<X;②Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y<Z;③W的單質(zhì)常溫下呈液態(tài),一定條件下可與鐵粉反應(yīng);④W的原子序數(shù)比Z大9。

A. 只有③ B. ①② C. ①②③ D. ①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入150 mL一定濃度的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,同時可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L NO氣體。向所得到的溶液中再加入KSCN溶液,無紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物得到11.2 g鐵單質(zhì)。下列說法正確的是( )

A. 往所得溶液中加入KSCN溶液,無紅色出現(xiàn),則溶液中無Fe2+

B. 原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為3mol/L

C. 能確定鐵和三氧化二鐵的物質(zhì)的量之比

D. 混合物中鐵單質(zhì)為0.075mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。

(1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子,則該反應(yīng)的還原劑是__________________

(2)已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X,則X的化學(xué)式為_____________。

(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知__________________。

A.氧化性:KBrO3>H3AsO4 B.氧化性:H3AsO4>KBrO3

C.還原性:AsH3>X D.還原性:X>AsH3

(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:(注:請一定用單線橋表示,凡是用雙線橋表示的不得分)__________________。

(5)KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2,還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(題文)某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

(實(shí)驗(yàn)一)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

圓底燒瓶中裝鋅片(兩次實(shí)驗(yàn)中所用鋅片大小和外形相同)、恒壓分液漏斗中裝稀硫酸,以生成20.0mL氣體為計(jì)時終點(diǎn),結(jié)果為t1>t2。

序號

V(H2SO4)/mL

c(H2SO4)/mol·L-1

t/s

I

40

1

t1

II

40

3

t2

序號

V(H2SO4)/mL

c(H2SO4)/mol·L-1

t/s

I

40

1

t1

II

40

3

t2

檢查該裝置氣密性的方法是_______________________________________________。

比較實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ可以得出的結(jié)論是____________________________________________。

(實(shí)驗(yàn)二)探究鐵的電化學(xué)腐蝕。

①圓底燒瓶中裝鐵粉和碳粉混合物,恒壓分液漏斗中裝稀硫酸,打開活塞加入稀硫酸后量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是:左側(cè)液面_________右側(cè)液面_________(選填“上升”、“下降”)。

②圓底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉但不加入碳粉,其他試劑和操作相同,發(fā)現(xiàn)左、右側(cè)液面變化較_______(選填“快”、“慢”,下同),說明原電池反應(yīng)比一般化學(xué)反應(yīng)_______。

③圓底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉和碳粉混合物,恒壓分液漏斗中裝食鹽水,打開活塞加入食鹽水后,你預(yù)測量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是:___________________________________,正極的電極反應(yīng)是___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組研究混有少量氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品,設(shè)計(jì)如下裝置來測定該純堿樣品的純度。實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①組裝好儀器并檢查氣密性;

②用托盤天平稱量干燥管Ⅰ的質(zhì)量為m1;

③稱量純堿樣品的質(zhì)量為n,裝入廣口瓶B內(nèi);

④打開分液漏斗a的旋塞,緩緩滴入稀硫酸,至不再產(chǎn)生氣泡為止;

⑤往試管A緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后稱量干燥管Ⅰ的質(zhì)量為m2

請回答:

(1)試劑X__________,寫出廣口瓶B中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

(2)干燥管Ⅱ的作用是__________。

(3)步驟④若滴入稀硫酸過快,會導(dǎo)致測定結(jié)果__________(偏大、偏小或者不變”);理由是__________

(4)根據(jù)此實(shí)驗(yàn),計(jì)算純堿樣品純度的為__________(用含m1、m2、n的代數(shù)式表示)

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