Question

化工生產必須遵循科學原理．請根據下列工藝生產流程回答問題．
（1）某化學課外活動小組以海帶為原料獲得少量碘水，并以CCl₄為溶劑將碘從碘水中提取出來．具體過程如下圖所示：

則：操作①的名稱是______，在操作過程中使用到的玻璃儀器有______．操作②中發(fā)生反應的化學方程式為______．操作③為萃取，為什么不能用酒精代替CCl₄作為萃取劑？______．
（2）海水的綜合利用可以制備金屬鈉和鎂，其流程如下圖所示：

①若在空氣中加熱MgCl₂?6H₂O生成的是Mg（OH）Cl或MgO，而MgO的熔沸點非常高，達到熔融狀態(tài)需要消耗很多能源．所以，用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂．寫出用電解法制取金屬鎂的化學方程式______．
②Mg（OH）₂沉淀和鹽酸反應的離子方程式為______．
③實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明這三種情況下使用玻璃棒的目的：
溶解時：______；過濾時：______；蒸發(fā)時：______．
④工業(yè)上把電解飽和食鹽水稱為“氯堿工業(yè)”．電解食鹽水不能得到金屬鈉單質．請你寫出電解飽和食鹽水的化學方程式______．

Answer 1

（1）過濾適用于分離不溶于水的固體和液體，海帶灰難溶于水，碘元素以碘離子的形式存在于溶液中，所以將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌用過濾分離它們；過濾操作中需要的儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗、鐵架臺等，其中用到的三種玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒；燒杯用來盛放液體，漏斗用于過濾，玻璃棒用來引流和攪拌；氯氣能氧化碘離子得到氯離子和單質碘：2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-；根據萃取劑的選取標準知，酒精和水任意比互溶，所以不能作萃取劑，
故答案為：過濾；漏斗、玻璃棒、燒杯；Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；酒精和水任意比互溶；
（2）①電解熔融的氯化鎂得到Mg與氯氣，反應方程式為：MgCl₂

通電 .

Mg+Cl₂↑，
故答案為：MgCl₂

通電 .

Mg+Cl₂↑；
②將沉淀物與鹽酸反應生成氯化鎂和水，反應的化學方程式：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，故答案為：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O；
③粗鹽提純過程中溶解用玻璃棒攪拌加速溶解，過濾操作中玻璃棒起到引流作用，蒸發(fā)操作主要是起到攪拌作用，避免局部受熱液體飛濺；
④“氯堿工業(yè)”是指飽和食鹽水在直流電的條件下生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，反應為：2NaCl+2H₂O

通電 .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
故答案為：2NaCl+2H₂O

通電 .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．