Question

【題目】“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題：

(1)寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式___________________________。

(2)濃硫酸的作用是：①______________；②_______________。

(3)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是：

①______________________、

②______________________、

③____________________。

(4)裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止__。

(5)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是_______。

(6)做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是____。

(7)生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有(填序號)______。

①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水

②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸

③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸

④正反應的速率與逆反應的速率相等

⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

Answer 1

【答案】 催化劑 吸水劑 除去乙酸 吸收乙醇 降低乙酸乙酯的溶解度 防止倒吸 分液 防止暴沸 ②④⑤

【解析】(1)酯化反應的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；

(2)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應，需濃硫酸作催化劑，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑，故答案為：催化劑；吸水劑；

(3)制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；故答案為：除去乙酸、吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；

(4)導管不能插入溶液中，導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，伸入液面下可能發(fā)生倒吸，故答案為：防止倒吸；

(5)分離乙酸乙酯時先將盛有混合物的試管充分振蕩，讓飽和碳酸鈉溶液中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，靜置分層后取上層得乙酸乙酯，故答案為：分液；

(6)液體加熱要加碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，故答案為：防止暴沸；

(7)①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水，都表示正反應速率，不能說明到達平衡狀態(tài)，故①錯誤；②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯表示正反應速率，生成1mol乙酸表示逆反應速率，等于化學計量數(shù)之比，說明到達平衡，故②正確；③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸，都表示正反應速率，不能說明到達平衡狀態(tài)，故③錯誤；④正反應的速率與逆反應的速率相等，說明到達平衡狀態(tài)，故④正確；⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化，反應到達平衡狀態(tài)，故⑤正確；故答案為：②④⑤。