Question

（2008?天津）醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃ COOH→H⁺+CH₃ COO^-，下列敘述不正確的是（　　）

A．CH₃ COOH 溶液中離子濃度的關系滿足：c（H⁺）?c（OH^-）+c（CH₃ COO^-）

B．0.1 mol?L^-1的CH₃ COOH 溶液加水稀釋，溶液中c（OH^-）減小

C．CH₃COOH 溶液中加入少量CH₃COONa固體，平衡逆向移動

D．常溫下，pH=2的CH₃COOH 溶液與pH=12的NaOH 溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

Answer 1

分析：醋酸是弱酸，溶液中存在電離平衡，導致溶液中氫離子濃度小于醋酸濃度，加入含有醋酸根離子的鹽能抑制其電離，稀釋醋酸能促進醋酸電離，結合電荷守恒解答．

解答：解：A．醋酸溶液呈電中性，溶液中存在電荷守恒，即c（H⁺）═c（OH^-）+c（CH₃ COO^-），故A正確；
B．加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，但氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數不變，所以氫氧根離子濃度增大，故B錯誤；
C．向醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，故C正確；
D．常溫下，pH=2的CH₃COOH溶液中醋酸濃度大于0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中氫氧化鈉濃度等于0.01mol/L，所以兩種等體積混合后，酸剩余，溶液呈酸性而使溶液的pH＜7，故D正確；
故選B．

點評：本題考查弱電解質的電離，明確弱電解質電離特點是解本題關鍵，注意醋酸稀釋過程中溶液中各離子濃度變化，為易錯點．