【題目】pH＝1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積的關系如圖，下列說法正確的是（ ）

①若a＜4，則A、B都是弱酸

②稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強

③若a＝4，則A是強酸，B是弱酸

④A、B兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等

A. ①④B. ②③C. ②④D. ①③

【答案】D

【解析】

強酸溶液稀釋10n倍，pH升高n個單位，弱酸溶液存在電離平衡，稀釋10n倍，pH升高不到n個單位。

pH＝1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，①稀釋1000倍，弱酸溶液pH升高不到3個單位，a＜4，則A是弱酸，B的酸性更弱，則A、B都是弱酸說法正確；②稀釋后，由圖可知，A酸溶液比B酸溶液pH更大，酸性更弱，稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強說法錯誤；③稀釋1000倍，A酸溶液pH升高3個單位，說明A為強酸，B酸溶液pH升高不到3個單位，說明B是弱酸，若a＝4，則A是強酸，B是弱酸，說法正確；④稀釋前pH＝1的兩種酸溶液A、B，只能說明c(H+)相等，A、B兩種酸溶液的物質的量濃度與酸的元數(shù)，酸性強弱有關，一定相等說法不正確。答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某反應的微觀示意圖，下列敘述錯誤的是

A.生成的M和E的分子個數(shù)比為l：1

B.反應中，氮元素和碳元素的化合價發(fā)生了改變

C.反應前后元素的種類沒有改變，原子的個數(shù)發(fā)生了改變

D.R和M的化學性質不同，其根本原因是分子不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因

B. 已知常溫下Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，則Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中的溶解度約為1.044×10-6g

C. 水能，風能、生物質能是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源

D. 用酚醛樹脂制成的塑料可反復加熱熔融加工

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是25℃時某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是

化學式

AgCl

Ag2CrO4

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ksp或Ka

Ksp=1.8×10-10

Ksp=2.0×10-12

Ka=1.8×10-5

Ka=3.0×10-8

Ka1=4.1×10-7

Ka2=5.6×10-11

A. 相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B. 向濃度均為l×10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加l×10-3mol/LAgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

C. 碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClO

D. 向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9，此時溶液pH=5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實驗流程如下：

已知反應②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。

回答下列問題：

（1）過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。

（2）反應③中CuI被氧化，還原產(chǎn)物只有NO2，該反應的化學方程式為_________________。當有95.5 g CuI參與反應，則需要標況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉化為硝酸。

（3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質的量之比為3∶8，則化合物B的化學式為_____________。

（4）反應⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應⑤的化學方程式為______。

（5）將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段時間后把溶液蒸干得到固體的質量為_________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用化學反應原理知識研究如何利用CO、SO2等有重要意義。

(1)用CO可以合成甲醇，已知：

CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-764.5 kJmol-1；

CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0 kJmol-1；

H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJmol-1；

則CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=___kJmol-1。

(2)下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應的反應速率的是___(填寫序號)。

a.使用催化劑 b.降低反應溫度

c.增大體系壓強 d.不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來

(3)在一定壓強下，容積為VL的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醛，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖1所示。

①P1___P2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②100℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K=______；

③100℃，達到平衡后，保持壓強P1不變的情況下，向容器中通入CO、H2、CH3OH各0.5a mol，則平衡___(填“向左”“不”或“想右”)移動。

(4)利用原電池原理，用SO2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸，請寫出該電池的負極的電極反應式___；

(5)Na2SO3溶液與CaCl2溶液混合會生成難溶的CaSO3(Ksp=3.1×10-7)，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2SO3溶液混合，若混合前Na2SO3溶液的濃度為2×10-3 mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______。用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液，電解原理示意圖如圖2所示。請寫出該電解池發(fā)生反應的化學方程式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前“低碳減排”備受關注，的產(chǎn)生及有效開發(fā)利用成為科學家研究的重要課題。

(1)汽車尾氣凈化的主要原理為。在密閉容器中發(fā)生該反應時，隨溫度、催化劑表面積和時間的變化曲線如圖1示。據(jù)此判斷：

①該反應的______填“”或“”。

②在溫度下，內的平均反應速率______。

③當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可增大化學反應速率。若催化劑的表面積，在答題卡相應圖中畫出在、條件下達到平衡過程中的變化曲線_____。

④若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖如圖2正確且能說明反應在進行到時刻達到平衡狀態(tài)的是______填代號。

(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。

①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用催化還原可以消除氮氧化物的污染。

例如：

寫出催化還原生成、和的熱化學方程式：______。

②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的。如圖3通過人工光合作用，以和為原料制備HCOOH和的原理示意圖。催化劑b表面發(fā)生的電極反應為______

③常溫下的HCOONa溶液pH為10，則HCOOH的電離常數(shù)______填寫最終計算結果。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將體積均為1 mL、濃度均為0.10 mol/L的XOH和X2CO3溶液分別加水稀釋至體積為V mL，pH隨lg V的變化情況如圖所示，下列敘述中正確的是

A. XOH是弱堿

B. pH=10的兩種溶液中的c(X+):XOH>X2CO3

C. 已知H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1遠大于Ka2，則Ka2約為1.0×1010.2

D. 當lg V=2時，若X2CO3溶液的溫度升高，溶液堿性增強，則減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下濃度均為0.1mol/L 的四種鹽溶液，其pH 如表所示，下列說法正確的是（ ）

序號

①

②

③

④

溶液

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

A. 將等濃度的CH3COOH 和HClO溶液，pH小的是HClO

B. Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子種類不同

C. 溶液水的電離程度：①>②>④>③

D. NaHCO3溶液中：c (Na+) =c (CO32- )+c (HCO3- )+c (H2CO3)

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