Question

(12分)向甲乙兩個容積均為1 L的恒容容器中，分別充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同條件下(溫度T ℃)，發(fā)生下列反應：A(g)＋B(g)??xC(g)　ΔH<0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示：

回答下列問題：

(1)乙容器中，平衡后物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率________；

(2)x＝________；

(3)T ℃時該反應的平衡常數(shù)為________；

(4)下列說法正確的是________。

A．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A)增大

B．將乙容器單獨升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分數(shù)與甲容器內(nèi)的相同

C．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，則平衡時甲容器中0.78 mol·L^－1<c(A)<1.56 mol·L^－1

 

Answer 1

【答案】

(12分�。�每小題3分）(1)50%　(2)1　(3)2　(4)C

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)圖像可知，乙中平衡時A的濃度是0.5mol/L，所以消耗A的濃度是1mol/L－0.5mol/L＝0.5mol/L，則消耗B的濃度是0.5mol/L，因此乙中B的轉(zhuǎn)化率是0.5÷1＝50％。

（2）甲相當于在乙的基礎上壓縮容器容積，應用瞬間A的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，但最終平衡時A的濃度小于1mol/L，這說明增大壓強平衡向正反應方向移動，即正反應是體積減小的，所以x只能是等于1。

（3）乙中平衡時三種物質(zhì)的濃度都是0.5mol/L，所以該反應的平衡常數(shù)K＝

（4）向平衡后的乙容器中充入氦氣，壓強增大，但反應物的濃度不變，平衡不移動，A不正確；正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，所以將乙容器單獨升溫不可能使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分數(shù)與甲容器內(nèi)的相同，B正確；若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，則相當于是在甲的基礎上增大壓強，平衡向正反應方向移動，所以根據(jù)勒夏特列原理可知，最終平衡時平衡時甲容器中0.78 mol·L^－1<c(A)<1.56 mol·L^－1。

考點：考查可逆反應、平衡常數(shù)的有關計算、外界條件對平衡狀態(tài)的影響等

點評：由于壓強對平衡狀態(tài)的影響是通過改變濃度實現(xiàn)的，所以在判斷壓強對平衡狀態(tài)的壓縮時，需要注意的時，壓強的變化是否引起反應物的濃度變化，如果濃度不變，則即使壓強增大，平衡狀態(tài)也不影響。在判斷時需要特別注意，需要具體問題具體分析。