【題目】鈹及其化合物的應用正日益被重視。
(l)最重要的含鈹?shù)V物是綠柱石,含2%鉻(Cr)的綠柱石即為祖母綠;鶓B(tài)Cr原子價電子的軌道表示式為_____________________。
(2)鈹與相鄰主族的鋁元素性質(zhì)相似。下列有關(guān)鈹和鋁的敘述正確的有_______(填標號)。
A.都屬于p區(qū)主族元素 B.電負性都比鎂大
C.第一電離能都比鎂大 D.氯化物的水溶液pH均小于7
(3)鈹、鋁晶體都是由金屬原子密置層在三維空間堆積而成(最密堆積)。鈹?shù)娜埸c(155lK)比鋁的熔點(930K)高,原因是__________________________。
(4)氯化鈹在氣態(tài)時存在BeC12分子(a)和二聚分子(BeCl2)2(b),固態(tài)時則具有如下圖所示的鏈狀結(jié)構(gòu)(c)。
①a屬于__________(填“極性”或“非極性”)分子。
②二聚分子(BeCl2)2中Be原子的雜化方式相同,且所有原子都在同一平面上。b 的結(jié)構(gòu)式為________________________________ (標出配位鍵)。
③c中Be原子的雜化方式為__________。
④氯化鈹晶體中存在的作用力有_____(填標號)。
A.范德華力 B. σ鍵 C.極性鍵 D.非極性鍵 E.離子鍵
(5)BeO立方晶胞如下圖所示。
若BeO晶體的密度為dg/cm3,則晶胞參數(shù)a =______nm (列出計算式即可)。
【答案】 B、D Be原子半徑比Al原子半徑小,金屬性更強 非極性 sp3 A、B、C
【解析】(l)Cr原子為24號元素,其滿足半滿和全滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),基態(tài)原子價層電子排布式為3d54s1,則基態(tài)Cr原子價電子的軌道表示式為;
(2)A.鈹屬于s區(qū)元素,而鋁屬于p區(qū)主族元素,故A錯誤;B.金屬越活潑,電解性越小,Mg比Be、Al活潑,則兩金屬電負性都比鎂大,故B正確;C.Be的第一電離能比鎂大,而Mg因s軌道全充滿,第一電離能比Al大,故C錯誤;D.Be2+和Al3+在溶液中均水解,則氯化物的水溶液pH均小于7,故D正確;答案為BD;
(3)因為Be原子半徑比Al原子半徑小,金屬性更強,則鈹?shù)娜埸c比鋁的熔點高;
(4)氯化鈹在氣態(tài)時存在BeC12分子(a)和二聚分子(BeCl2)2(b),固態(tài)時則具有如下圖所示的鏈狀結(jié)構(gòu)(c)。
①BeCl2中Be原子成2個Be-Cl,Be原子的雜化軌道數(shù)為2,故Be原子采取sp雜化方式,是直線型,屬于非極性分子;
②在二聚分子(BeCl2)2中Be原子有空軌道,Cl原子有孤對電子,則配位鍵中電子對由氯原子提供,b 的結(jié)構(gòu)式為;
③鈹具有空軌道,氯具有孤電子對,所以多聚體(BeCl2)N結(jié)構(gòu)簡圖為中價層電子對個數(shù)=4,中心原子是以sp3雜化;
④ 氯化鈹晶體是分子晶體,分子間有范德華力,分子中有Be—Cl極性鍵,也屬σ鍵,不存在非極性鍵和離子鍵,故答案為ABC;
(5)BeO立方晶胞如圖所示,則晶胞中Be2+數(shù)目為4,O2-數(shù)目為8+6×=4,晶胞中含有4個BeO,晶胞的質(zhì)量為g,設(shè)晶胞的邊長為anm,則晶胞的體積為(a×10-7)3cm3,晶胞的密度dg/cm3=g÷(a×10-7)3cm3,則a=nm。
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【題目】兩種物質(zhì)不論以什么質(zhì)量比混合,只要混合物的質(zhì)量一定,充分燃燒時產(chǎn)生的水的量總為定值,這組混合物是
A. C2H2和C6H6B. C2H2和C4H6C. C2H4和C4H10D. C6H6和C7H8
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【題目】下列有機反應屬于同一類型的是( )
A. 甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯 B. 苯制溴苯、乙烯制乙醇
C. 乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯 D. 乙烯制聚乙烯、酚醛樹脂的制備
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【題目】下列描述中正確的是( )
A. 氮原子的價電子排布圖:
B. 價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族,是p區(qū)元素
C. 2p和3p軌道形狀均為啞鈴形,能量也相等
D. 鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時,原子釋放能量,由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)
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【題目】圖表法、圖像法是常用的科學研究方法。
(1)短周期某主族元素M的電離能情況如圖1所示。則M元素位于周期表的第________族。
(2)圖2是研究部分主族元素氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像,折線c可以表達出第________族元素氣態(tài)氫化物的沸點變化規(guī)律。兩位同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線(a和b),你認為正確的是折線___________(填a或b)。
(3)部分短周期主族元素的最高價氧化物對應的水化物(濃度均為0.01mol.L-1)溶液的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如下圖所示。元素R在周期表中的位置是______________;元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。
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【題目】X、Y、Z、W為元素周期表前四周期的元素。其中X是形成化合物種類最多的元素,Y的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍,Z是元素周期表中電負性最大的元素,W元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)且第四電子層只有2個電子。請回答下列問題。
(1)W元素在元素周期表中的位置為______________________________。
(2)W2+能與氨氣分子形成配離子[W(NH3)4]2+。寫出該配離子的結(jié)構(gòu)簡式(標明配位鍵)_______。
(3)X能與氫、氮、氧三種元素構(gòu)成化合物XO(NH2)2,其中X原子的雜化方式為__________,1mol該分子中σ鍵的數(shù)目為______________,該物質(zhì)易溶于水的主要原因是________________。
(4)X的某種晶體為層狀結(jié)構(gòu),可與熔融金屬鉀作用。鉀原子填充在各層之間,形成間隙化合物,其常見結(jié)構(gòu)的平面投影如圖①所示,則其化學式可表示為______________________。
(5)元素Y與元素Z形成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖②所示,該晶胞中Y離子周圍最近的Z的離子為___個。
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【題目】[化學—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
硫化鋅(ZnS)晶體用作分析試劑、熒光體、光導體材,久置濕空氣中易被氧化為ZnSO4。回答下列問題:
⑴寫出基態(tài)Zn原子的價電子排布式__________,基態(tài)S原子核外未成對電子數(shù)為_____。
⑵ZnSO4中三種元素的電負性由大到小的順序為_____________________,SO42-的立體構(gòu)型為________________,其中S的雜化軌道類型為_________。
⑶硫酸鋅溶于氨水可生成[Zn(NH3)4]SO4溶液,[Zn(NH3)4]SO4溶液中不存在的微粒間作用力有___________。
a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵 d.范德華力 e.氫鍵
⑷根據(jù)下列鋅鹵化物的熔點和溶解性,判斷ZnF2晶體的類型為___________;分析ZnCl2、ZnBr2、ZnI2熔點依次增大的原因________________。
ZnF2 | ZnCl2 | ZnBr2 | ZnI2 | |
熔點/℃ | 872 | 275 | 394 | 446 |
在乙醇、乙醚中溶解性 | 不溶 | 溶解 | 溶解 | 溶解 |
⑸立方ZnS晶體的密度為ρg·cm-3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。S2-周圍等距離且最近的Zn2+、S2-依次為______、______;ZnS晶胞中的晶胞參數(shù)a=________nm(列出計算式)。
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【題目】正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體,層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連(如下圖)。下列有關(guān)說法正確的有
A. 在H3BO3分子中各原子最外層全部滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B. H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)
C. 1mol H3BO3的晶體中有3mol極性共價鍵
D. 1mol H3BO3的晶體中有3mol氫鍵
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【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示,有關(guān)說法正確的是( )
A. ①為簡單立方堆積 ②為六方最密堆積 ③為體心立方堆積 ④為面心立方最密堆積
B. 每個晶胞含有的原子數(shù)分別為:①1個,②2個,③2個,④4個
C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為:①6,②8,③8,④12
D. 空間利用率的大小關(guān)系為:①<②<③<④
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