Question

【題目】鋼鐵制品經(jīng)常進行烤藍處理，主要目的是在表面生成一層致密的Fe3O4。為了研究烤藍鐵片，把一定量烤藍鐵片加工成均勻粉末，取mg該粉末，放入28.00 mL 1.000mol·L－1的鹽酸中，恰好完全反應，生成134.4 mL氣體（標準狀況）。向反應后的溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象。

(1)計算mg樣品中n(Fe3O4)=______mol。

(2)寫出具體計算過程∶_______________。

Answer 1

【答案】0.002或0.002000 n(HCl)=28.00mL×10－3mL·L－1×1.000mol·L－1=0.028mol， n(H2)=；與鹽酸反應后的溶液中溶質只有FeCl2，根據(jù)關系是FeCl2～2Cl－，可得溶液中n(FeCl2)=0.028mol÷2=0.014mol；

設n(Fe3O4) =x mol，有：

得x=。

【解析】

烤藍鐵片中含有Fe3O4，Fe3O4和鹽酸反應生成FeCl3和FeCl2，加入KSCN后，溶液沒有呈現(xiàn)紅色，說明溶液中沒有Fe3＋，結合有H2放出，說明原粉末中含有Fe，發(fā)生了Fe3＋和Fe的反應。

整個過程發(fā)生的反應有Fe3O4＋8HCl=2FeCl3＋FeCl2＋4H2O、2FeCl3＋2Fe=3FeCl2、Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑。n(HCl)=28.00mL×10－3mL·L－1×1.000mol·L－1=0.028mol；與鹽酸反應后的溶液中溶質只有FeCl2，根據(jù)關系是FeCl2～2Cl－，可得溶液中n(FeCl2)=0.028mol÷2=0.014mol；

與鹽酸反應放出氫氣的Fe：Fe～H2，n(H2)=；根據(jù)

可知與鹽酸反應的Fe的物質的量為0.006mol；得到FeCl2的物質的量為0.006mol；

假設Fe3O4的物質的量為xmol，有：

可得4x=。