【題目】K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3Ba(NO3)2三種雜質(zhì)中的一種或兩種。將13.8 g樣品加入足量水,樣品全部溶解,再加入過量的CaCl2溶液,得到9 g沉淀。下列關(guān)于樣品所含雜質(zhì)的判斷正確的是

A.肯定沒有KNO3

B.肯定有KNO3,可能還有Na2CO3

C.肯定沒有Ba(NO3)2,可能有KNO3

D.肯定沒有Na2CO3Ba(NO3)2

【答案】B

【解析】

因樣品全部溶解,所以樣品中一定沒有Ba(NO3)2雜質(zhì);加入過量的CaCl2溶液,得到9g沉淀為碳酸鈣沉淀,則溶液中含有nCO32= =0.09mol,若全部為碳酸鉀中碳酸根離子,則mK2CO3=0.09mol×138g/mol=13.42g13.8 g,由此可知一定含有KNO3;若碳酸根有部分來自于碳酸鈉,因碳酸鈉的小于138g/mol,則碳酸鹽的質(zhì)量一定小于13.42g13.8 g,由此可知一定含有KNO3,則K2CO3樣品中肯定有KNO3,可能還有Na2CO3,故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2OFe3O4,還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3SiO2)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示:

回答下列問題:

1)寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。為提高浸出速率,除適當(dāng)增加硫酸濃度濃度外,還可采取的措施有_________(寫出兩條)。

2)利用______的磁性,可將其從浸渣中分離。浸渣中還剩余的物質(zhì)是______(寫化學(xué)式)。

3凈化除雜需先加H2O2溶液,作用是_______。然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,目的是________。

4粗硼酸中的主要雜質(zhì)是___________________________(填名稱)。

5)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4),它是有機(jī)合成中的重要還原劑,其電子式為_______。

6)單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼,用化學(xué)方程式表示制備過程___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2CH4是兩種重要的溫室氣體,通過CH4CO2反應(yīng)制造更高價值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)。

()①己知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJ/mol,CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H=+2.8 kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566.0 kJ/mol,

反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的△H=_____。

②250℃時,以鎳合金為催化劑,向2L容器中通入6mol CO2、6mol CH4,發(fā)生如下反應(yīng):CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。2min后達(dá)到平衡,測得平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)為40%。此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。2min內(nèi)CO2平均消耗速率為________

(2)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如下圖所示。250300℃時,乙酸的生成速率減小的原因是_________。

為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率,可能采取的措施是__________________。

Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為_____________________。

(3)第三代混合動力車,可以用電動機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動車輪。汽車上坡或加速時,電動機(jī)提供動力,降低油耗;在剎車或下坡時,電池處于充電狀態(tài);旌蟿恿嚹壳耙话闶褂面嚉潆姵,該電池中鎳的化合物為正極,儲氫金屬(M表示)為負(fù)極,堿液(主要為KOH溶液)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理示意圖如下,其總反應(yīng)式為H2+2NiOOHNi(OH)2

根據(jù)所給信息判斷,混合動力車上坡或加速時,該電池處于________(選填充電放電”),乙電極的電極反應(yīng)式為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溫室氣體CO2資源化利用的一種途徑如下,生成物H和I可用作鋰離子電池的電解質(zhì)。

回答下列問題:

(1)由A到B的反應(yīng)類型為________。

(2)由C到D反應(yīng)所需試劑為________。

(3)E中官能團(tuán)的名稱是________

(4)F合成G的反應(yīng)方程式為________。

(5)H的分子式為________

(6)寫出與G互為同分異構(gòu)體的羧酸類芳香化合物的結(jié)構(gòu)簡式(核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為6:2:1:1)________。

(7)設(shè)計(jì)由丙炔和甲醛為起始原料制備的合成路線 ____(無機(jī)試劑任選)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大,古代文獻(xiàn)中記載了古代化學(xué)研究成果。下列常見古詩文對應(yīng)的化學(xué)知識正確的是

常見古詩文記載

化學(xué)知識

A

《夢溪筆談》中對寶劍的記載:“古人以劑鋼為刃,柔鐵為莖干,不爾則多斷折”

鐵的合金硬度比純鐵的大,熔點(diǎn)比純鐵的高

B

《本草綱目拾遺》中對強(qiáng)水的記載:“性最烈,能蝕五金,其水甚強(qiáng),惟玻璃可盛”

強(qiáng)水為氫氟酸

C

《天工開物》中記載:凡火藥,硫?yàn)榧冴,硝為純?/span>

硫指的是硫黃.硝指的是硝酸鉀

D

《泉州府志》中記載:安南人黃姓者為宅煮糖,墻塌壓糖,去土而糖白,后人遂效之

糖白的過程發(fā)生了化學(xué)變化

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知釷Th的原子可發(fā)生下列放射性變化: Th→X+He,生成的X是與Mg同主族的一種元素的原子,下列對X的推斷錯誤的是

A. X的氫氧化物是一種強(qiáng)堿B. X元素位于第六周期

C. X的碳酸鹽難溶于水D. X的最高化合價為+2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在體積為10L的密閉容器中,1molX1molY進(jìn)行反應(yīng):2X(g)+Y(g)Z(g),經(jīng)60s達(dá)到平衡,生成0.3molZ,下列說法正確的是(

A.將容器體積變?yōu)?/span>20L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?/span>

B.若增大壓強(qiáng),則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

C.若升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的△H0

D.X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L·s)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)要求回答下列問題。

(1)只含有離子鍵的是______(填序號,下同)。

(2)含有共價鍵的離子化合物是_______

(3)屬于共價化合物的是_______。

(4)熔融狀態(tài)下和固態(tài)時都能導(dǎo)電的物質(zhì)是_______。

(5)用電子式表示的形成過程_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨著科技的進(jìn)步,合理利用資源、保護(hù)環(huán)境成為當(dāng)今社會關(guān)注的焦點(diǎn)。甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑,可由CH3NH2PbI2HI為原料合成,回答下列問題:

(1)制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH(g)NH3(g)CH3NH2(g)H2O(g) ΔH。已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:

共價鍵

C—O

H—O

N—H

C—N

C—H

鍵能/kJ·mol1

351

463

393

293

414

則該反應(yīng)的ΔH_________kJ·mol1。

(2)上述反應(yīng)中所需的甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成,反應(yīng)為CO(g)2H2(g) CH3OH(g) ΔH <0。在一定條件下,將1 mol CO2 mol H2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),當(dāng)改變某一外界條件(溫度或壓強(qiáng))時,CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示:

①平衡時,M點(diǎn)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為10%,則CO的轉(zhuǎn)化率為_________。

X軸上a點(diǎn)的數(shù)值比b點(diǎn)_________ (”)。某同學(xué)認(rèn)為上圖中Y軸表示溫度,你認(rèn)為他判斷的理由是________________________________。

(3)工業(yè)上可采用CH3OHCO+2H2的方法來制取高純度的COH2。我國學(xué)者采用量子力學(xué)方法,通

過計(jì)算機(jī)模擬,研究了在鈀基催化劑表面上甲醇制氫的反應(yīng)歷程,其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。

甲醇(CH3OH)脫氫反應(yīng)的第一步歷程,有兩種可能方式:

方式 ACH3OH* →CH3O* H* Ea= +103.1kJ·mol-1

方式 BCH3OH* →CH3* OH* Eb= +249.3kJ·mol-1

由活化能E值推測,甲醇裂解過程主要?dú)v經(jīng)的方式應(yīng)為_________(A、B)。

下圖為計(jì)算機(jī)模擬的各步反應(yīng)的能量變化示意圖。

該歷程中,放熱最多的步驟的化學(xué)方程式為______________________________________________。

(4)常溫下,PbI2飽和溶液(呈黃色)c(Pb2+)1.0×10-3 mol·L1,則Ksp(PbI2)_________。

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同步練習(xí)冊答案