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【題目】下圖為教科書中電解飽和食鹽水的實驗裝置據此,下列敘述不正確的是

A. 裝置中a管能產生氫氣

B. b管導出的是氯氣

C. 在石墨棒電極區(qū)域有NaOH生成

D. 以電解食鹽水為基礎制取氯氣等產品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”

【答案】C

【解析】

根據圖知,Fe作陰極、石墨棒作陽極,Fe電極反應式為2H2O+2eH2↑+2OH,石墨棒電極反應式為2Cl2eCl2↑,則a得到的氣體是氫氣、b管導出的氣體是氯氣,Fe棒附近有NaOH生成,據此分析解答。

A.根據圖知,Fe作陰極、石墨棒作陽極,Fe電極反應式為2H2O+2eH2↑+2OH,石墨棒電極反應式為2Cl2eCl2↑,則a得到的氣體是氫氣、b管導出的氣體是氯氣,故A正確;

B.根據A知,b管導出的氣體是氯氣,故B正確;

C.根據A知陰極氫離子放電,破壞水的電離平衡,Fe電極附近有NaOH生成,石墨電極附近沒有NaOH生成,故C錯誤;

D.該電解池電解過程中有氯氣、氫氣和NaOH生成,所以以食鹽水為基礎原料制取氯氣等產品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”,故D正確;

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有三組實驗:①除去混在植物油中的水;②對碘水中的碘進行濃縮;③對30%的酒精溶液中的酒精進行提純。以上實驗采用的正確方法依次是(

A.分液、萃取、蒸餾B.萃取、蒸餾、分液

C.分液、蒸餾、萃取D.蒸餾、萃取、分液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè),某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸。

制備苯甲酸和回收未反應的甲苯

反應原理:

1步:一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應一段時間后停止反應;

2步:過濾反應混合物,得到濾液;經過操作Ⅰ,得到有機層和水層;

3步:向有機層中加無水Na2SO4,過濾,經過操作Ⅱ,得到無色液體A;

4步:向水層加入濃鹽酸酸化,蒸發(fā)濃縮,冷卻,過濾,得到白色固體B;

已知:

相對分子質量

熔點

沸點

密度

溶解度

甲苯

92

95℃

110.8℃

0.8669g·mL1

極微溶于水

苯甲酸

122

122.4℃

249℃

1.2659 g·mL1

0.3g (25℃時)

6.9g (95℃時)

1操作Ⅰ所用的玻璃儀器有燒杯和______________,操作________________。

23步中加入無水Na2SO4的目的是_____________________,無色液體A_______

提純粗苯甲酸

該同學利用重結晶的方法對得到的B進行提純。重結晶的過程:加熱溶解→趁熱抽濾→冷卻結晶→抽濾→洗滌→干燥→純苯甲酸。(注:抽濾裝置如圖所示,主要儀器有A布氏漏斗,B抽濾瓶,抽氣泵等)

3白色固體B中的雜質是____________。

4趁熱抽濾得到的濾液放置冷卻可以結晶出純凈的苯甲酸晶體,為了得到更多的苯甲酸,是不是溫度越低越好并說明理由______(填“是”或“不是”),理由__________________________________________________________。

5使用抽濾裝置比普通過濾裝置的優(yōu)點是_______________________________________。

6實驗中取甲苯10.0 mL,制得苯甲酸8.0g,本次實驗中苯甲酸的產率為____________(結果保留到小數點后一位)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海水占地球總儲水量的97.2%。若把海水淡化和化工生產結合起來,既可以解決淡水資源缺乏的問題,又可以充分利用海洋資源。

1目前國際上實用的海水淡化主要技術之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽,蒸汽經過冷卻而得高純度淡水,由此可判斷蒸餾法是__________(填物理變化、化學變化);

2實驗室用MnO2和濃鹽酸為原料制備氯氣,該反應的化學方程式為________________________________,其中氧化劑是_______還原劑是________。尾氣處理的離子方程式為______________________________

3工業(yè)上制備漂白粉的化學方程式___________________________________。

4將實驗室制的氯氣配成新制的氯水含有多種微粒,試用方程式或化學式回答下列問題:

將氯水滴加紫色石蕊溶液中,先變紅后褪色______________________________(化學方程式)其中,變紅后褪色是因為有_________(化學式)生成具有漂白性;

將氯水滴入硝酸銀溶液中,有白色沉淀生成__________________________。(離子方程式)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應正確的是( 。

氧化物

環(huán)境問題

主要來源

A

CO2

酸雨

化石燃料的燃燒

B

CO

CO中毒

汽車尾氣和化石燃料的不完全燃燒

C

NO2

溫室效應

工廠廢氣的排放

D

SO2

光化學煙霧

汽車尾氣的排放


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中,含離子鍵的是(

A.H2OB.CO2C.MgCl2D.Cl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎,如圖為蒸餾實驗裝置。

(1)寫出下列儀器的名稱:a.__________; b.___________

(2)實驗過程中,需要通冷水,圖中的進水方向是_______進(填圖中字母);

(3)若利用裝置分離乙酸(沸點118℃)和乙酸乙酯(沸點77℃)的混合物,還缺少的儀器是_______

II.現(xiàn)用NaOH固體配制0.1 mol/L NaOH溶液480mL,據此回答下列問題:

(4)配制氫氧化鈉溶液需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和______

(5)實驗時需要稱量氫氧化鈉_______g;

(6)配制0.1 mol/L NaOH溶液的實驗中,如果出現(xiàn)以下操作,會導致配制溶液的濃度偏大的有_______(填寫字母)。

A.稱量氫氧化鈉固體時砝碼放反了 B.未洗滌溶解NaOH的燒杯

C.NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉移到容量瓶中

D.容量瓶未干燥即用來配制溶液 E.定容時俯視刻度線

F.定容后塞上瓶塞反復搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示裝置,可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6 mol·L1的硫酸,其他試劑任選。

填寫下列空白:

(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中應預先加入的試劑是________,A中反應的離子方程式是___________________________

(2)實驗開始時應先將活塞a________(打開關閉”)。

(3)簡述生成Fe(OH)2的操作過程:________________________

(4)實驗完畢,打開b處活塞,放入一部分空氣,此時B中發(fā)生反應的化學方程式為__________________。

(5)下圖中________能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃,pH=2的兩種一元酸HXHY各取5 mL,分別加水稀釋,溶液pH變化與所加水的體積關系如圖所示(忽略混合溶液體積的變化),下列說法錯誤的是

A. 分別取等體積ab兩點溶液,完全中和需同濃度NaOH溶液的體積V(HX)=V(HY)

B. b、d兩點溶液中由水電離產生的H+濃度

C. 相同條件下,a、b、cd、e五點溶液的導電性大小順序為:a>b=d>c>e

D. 加入NaOH溶液,可以使dc(Y-)增大、c(H+)減小

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