【題目】取25.0gCuSO45H2O晶體,加熱使之均勻、緩慢升溫至1000℃并恒溫1小時(shí),試通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題(如果是混合物,要算出混合物中各組分的質(zhì)量):
(1)在某中間溫度時(shí),固體產(chǎn)物質(zhì)量是否可能為10g?
(2)不考慮實(shí)驗(yàn)帶來(lái)的誤差,在反應(yīng)條件下,反應(yīng)氣態(tài)產(chǎn)物除去水后,物質(zhì)的量可能為
A.0mol
B.0.1mol
C.大于0.1mol
(3)你認(rèn)為最終固體產(chǎn)物為多少克?產(chǎn)物顏色如何?
(4)如果某同學(xué)做此實(shí)驗(yàn)時(shí)最后固體質(zhì)量為7.6g,試計(jì)算其組分.
【答案】
(1)解:發(fā)生的反應(yīng)有:CuSO45H2O CuSO4+5H2O↑、CuSO4 CuO+SO3↑、4CuO 2Cu2O+O2↑ 等,n(CuSO45H2O)= =0.1mol,
若產(chǎn)物全部是CuSO4,則m(CuSO4)=0.1mol×160g/mol=16g;
若產(chǎn)物全部是CuO,則m(CuO)=0.1mol×80g/mol=8g,
所以10g固體中含有CuSO4和CuO,設(shè)CuSO4和CuO分別為x、y,則:
x+y=0.1mol
160x+80y=10g
解得:x=0.025mol y=0.075mol
則:m(CuSO4)=0.025mol×160g/mol=4g m(CuO)=0.075mol×80g/mol=6g
答:固體產(chǎn)物質(zhì)量是否可能為10g,其中CuSO4為4g、CuO為6g
(2)C
(3)解:此反應(yīng)條件下,最終固體產(chǎn)物為Cu2O,設(shè)質(zhì)量為x,
2CuSO45H2O | ~ | Cu2O |
2×250 | 144 | |
25.0g | x |
解得x=7.2g,
答:終固體產(chǎn)物為7.2g,顏色為紅色
(4)解:若產(chǎn)物全部是CuO,則質(zhì)量為m(CuO)=0.1mol×80g/mol=8g;
若產(chǎn)物全部是Cu2O,則質(zhì)量為m(Cu2O)=0.1mol× ×144g/mol=7.2g,
所以7.6g固體中含有Cu2O和CuO.
設(shè)Cu2O和CuO分別為amol、bmol,則:
2a+b=0.1mol
144a+80b=7.6g
解得:a=0.025mo b=0.05mol
即m(Cu2O)=0.025mol×144g/mol=3.6g m(CuO)=0.05mol×80g/mol=4g,
答:Cu2O為3.6g,CuO為4g.
【解析】解:(2)根據(jù)反應(yīng):CuSO4 CuO+SO3↑,4CuO 2Cu2O+O2↑,
則有:n(SO3)=n(CuSO4)=0.1mol,n(O2)= n(CuO)= ×0.1mol=0.025mol
則n(SO3)+n(O2)=0.1mol+0.025mol=0.125mol,
又:2SO3 2SO2+O2 , 若SO3完全分解,則氣體的物質(zhì)的量最多為0.1mol× +0.025mol=0.175mol,所以氣體的物質(zhì)的量準(zhǔn)確的范圍是0.125<n<0.175,故選:C;
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下列各圖曲線表征的信息,得出的結(jié)論不正確的是( )
A.圖1表示常溫下向體積為10 mL 0.1 molL﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL﹣1 CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線,則b點(diǎn)處有:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH﹣)
B.圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時(shí)溶液的pH變化曲線,其中Ⅰ表示醋酸,Ⅱ表示鹽酸,且溶液導(dǎo)電性:c>b>a
C.圖3表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化,H2的燃燒熱為285.8 kJmol﹣1
D.由圖4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+ , 可采用向溶液中加入適量CuO,調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g) 在2L的密閉容器中進(jìn)行,1分鐘后,NH3減少了0.12mol,則平均每秒鐘各物質(zhì)濃度變化正確的是( )
A.NH3:0.002 molL﹣1
B.H2O:0.002 molL﹣1
C.NO:0.001 molL﹣1
D.O2:0.001 molL﹣1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列反應(yīng):
①、2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl
②、 KMnO4+ HCl(濃)= KCl+__MnCl2+___Cl2↑+___H2O
針對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)回答:
(1)配平②的化學(xué)方程式________;
(2)用單線橋標(biāo)出①中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________;
(3)Cl2、SO2和KMnO4的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>____;
(4)反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___;
(5)反應(yīng)②中氯化氫表現(xiàn)出的性質(zhì)是___。
A.還原性 B.酸性 C.氧化性
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量。經(jīng)測(cè)定,加入的NaOH的物質(zhì)的量(mol)和所得沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如下圖所示。
(1)寫出代表各線段發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式:
OD段________________________________________________,
DC段________________________________________________。
(2)原溶液中Mg2+、Al3+的物質(zhì)的量濃度之比為________。
(3)圖中C點(diǎn)表示當(dāng)加入______mol NaOH時(shí),Al3+已經(jīng)轉(zhuǎn)化為_____,Mg2+已經(jīng)轉(zhuǎn)化為______。
(4)圖中線段OA∶AB=________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,在容積不變的密閉容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng):2NO+2CON2+2CO2 △H<0.曲線a表示NO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系,若改變初始條件,使反應(yīng)過(guò)程按照曲線b進(jìn)行,可采取的措施是( )
A.加催化劑
B.降低溫度
C.增大NO的濃度
D.縮小容器體積
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖表示某化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,生成物的量與時(shí)間的關(guān)系,圖中a、b、c三條曲線不能反映下列哪種因素對(duì)生成物的量的影響( )
A. 不同的溫度 B. 不同的pH值
C. 不同的底物濃度 D. 不同的酶濃度
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,10L密閉容器中加入5molSO2、4molO2 , 經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3molSO2發(fā)生了反應(yīng).試計(jì)算:
(1)用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為多少 .
(2)平衡時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為 .
(3)平衡時(shí)O2在反應(yīng)混合氣中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) .
(4)平衡常數(shù)K值為 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( 。
A. 22.4LO2中含有NA個(gè)氧分子
B. 將80gNaOH溶于1L水中,所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O中含有的水分子數(shù)是NA個(gè)
D. 3.4gNH3含有的氨分子數(shù)為0.2NA個(gè)
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com