已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：

(1)CuSO4＋Na2CO3

主要：Cu2＋＋CO32-＋H2O=Cu(OH)2↓＋CO2↑

次要：Cu2＋＋CO32-=CuCO3↓(幾乎不發(fā)生反應(yīng)。下同)

(2)CuSO4＋Na2S

主要：Cu2＋＋S2－=CuS↓

次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2S↑

則下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是（ ）

A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3

B．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3

C．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS

D．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS

 

A

【解析】先根據(jù)第一個(gè)反應(yīng)對(duì)比Cu(OH)2與CuCO3溶解度的相對(duì)大�。辉俑鶕�(jù)第二個(gè)反應(yīng)對(duì)比Cu(OH)2和CuS溶解度的相對(duì)大小，最后綜合比較。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后訓(xùn)練專題練習(xí)卷二（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是（ ）

A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘

B．石油和天然氣的主要成分都是碳?xì)浠衔?/span>

C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別

D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練9-2練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

如圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)如下：a極：Cu2＋＋2e－=Cu；b極：Fe－2e－=Fe2＋，則以下說法中不正確的是（ ）

A．該裝置一定是原電池

B．a極上一定發(fā)生還原反應(yīng)

C．a、b可以是同種電極材料

D．該過程中能量的轉(zhuǎn)換可以是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練9-1練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

生物燃料電池(BFC)是以有機(jī)物為燃料，直接或間接利用酶作為催化劑的一類特殊的燃料電池，其能量轉(zhuǎn)化效率高，是一種真正意義上的綠色電池，其工作原理如圖所示。

已知C1極的電極反應(yīng)式為：C2H5OH＋3H2O－12e－=2CO2＋12H＋。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A．C1極為電池負(fù)極，C2極為電池正極

B．電子由C2極經(jīng)外電路導(dǎo)線流向C1極

C．C2極的電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O

D．該生物燃料電池的總反應(yīng)式為：C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-4練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

(1)在0.10 mol·L－1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分

攪拌有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH＝8時(shí)，c(Cu2＋)＝ mol·L－1(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)。

(2)若在0.1 mol·L－1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2＋完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H＋濃度是 mol·L－1。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-4練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，Ksp小的，溶解度一定小

B．Ksp大小取決于難溶電解質(zhì)的量，所以離子濃度改變時(shí)，沉淀溶解平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)

C．所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子完全除去

D．溫度一定，當(dāng)溶液中Ag＋和Cl－濃度的乘積等于Ksp時(shí)，溶液為AgCl的飽和溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-3練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是（ ）

A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH＝7時(shí)，c(SO42-)＞c(NH4+)

B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10c2

C．pH＝11的NaOH的溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊試液呈紅色

D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-2練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

313 K時(shí)，水的KW＝3.0×10－14，則在313 K時(shí)，c(H＋)＝10－7 mol/L的溶液（ ）

A．呈酸性 B．呈中性 C．呈堿性 D．無法判斷

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練7-2練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)�，F(xiàn)在容積均為1 L的a、b、c三個(gè)密閉容器中分別充入1 mol CO和2 mol H2的混合氣體，控制溫度進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A．正反應(yīng)的ΔH＞0

B．反應(yīng)進(jìn)行到5 min時(shí)，b容器中v正＝v逆

C．減壓可將b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變成c中的平衡狀態(tài)

D．達(dá)到平衡時(shí)，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為b＞a＞c

 

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