Question

可逆反應(yīng)aX+2Y（g）?2Z（g）在一定條件下達(dá)到平衡后，t₁和t₂時(shí)各改變某一種外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率（v）-時(shí)間（t）圖象如圖．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．若X是固體，則t₁時(shí)一定是增大了容器的壓強(qiáng)

B．若X是氣體，則t₂時(shí)可能是增大了容器的壓強(qiáng)

C．若X是固體，則t₁時(shí)可能是增大了X的質(zhì)量

D．t₂時(shí)不可能是減小容器壓強(qiáng)；若采用了降溫措施，則該反應(yīng)的正反應(yīng)方向△H＜0

Answer 1

分析：由圖可知，可逆反應(yīng)到達(dá)平衡后，在t₁時(shí)改變條件，正、逆速率都同等程度增大，平衡不移動(dòng)，故改變條件可能是加入催化劑，或是增大壓強(qiáng)，且反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，改變溫度與某一物質(zhì)濃度，平衡一定移動(dòng)；在t₂時(shí)改變條件，正逆反應(yīng)速率都減小，且逆反應(yīng)速率減小的程度大，故改變的條件可能是降低溫度，根據(jù)以上分析進(jìn)行判斷．

解答：解：由圖可知，可逆反應(yīng)到達(dá)平衡后，在t₁時(shí)改變條件，正、逆速率都同等程度增大，平衡不移動(dòng)，故改變條件可能是加入催化劑，或是增大壓強(qiáng)，且反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，改變溫度與某一物質(zhì)濃度，平衡一定移動(dòng)；在t₂時(shí)改變條件，正逆反應(yīng)速率都減小，且逆反應(yīng)速率減小的程度大，故改變的條件可能是降低溫度，
A、若X是固體，反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡，可以增大壓強(qiáng)來(lái)改變平衡，但是加入催化劑也可以出現(xiàn)同樣效果，所以不一定是增大了壓強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B、若X是氣體，反應(yīng)前后氣體體積變大，則t₂時(shí)增大了容器的壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都應(yīng)該增大，不是減小，故B錯(cuò)誤；
C、若X是固體，則t₁時(shí)可能是增大了X的質(zhì)量，對(duì)化學(xué)平衡沒(méi)有影響，故C錯(cuò)誤；
D、由于a+2≥2，反應(yīng)物的氣體體積不會(huì)小于生成物的氣體體積，減小壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)或者向著逆向移動(dòng)，不會(huì)出現(xiàn)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以一定不是減小壓強(qiáng)；若是降低溫度，v（正）＞v（逆），平衡向著正向移動(dòng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：考查化學(xué)平衡移動(dòng)影響因素、化學(xué)平衡圖象等，難度中等，根據(jù)外界條件對(duì)平衡的影響分析圖象變化的可能原因是關(guān)鍵．