根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是

A．燒杯a中的溶液pH不變

B．燒杯a中發(fā)生氧化反應(yīng)

C．燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－

D．燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為Zn－2e－＝Zn2+

 

D

【解析】

試題分析：A、根據(jù)裝置圖可知，該裝置是原電池，金屬性鋅強(qiáng)于鐵，所以鋅是負(fù)極，失去電子，鐵是正極，溶于水的氧氣得到電子轉(zhuǎn)變?yōu)镺H－，所以燒杯a中的溶液pH增大，A不正確；B、燒杯a是正極，氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，B不正確；C、正極是氧氣得到電子，即燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為O2＋4e－＋2H2O＝4OH－，C不正確；D、鋅是負(fù)極失去電子，則燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為Zn－2e－＝Zn2+，D正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查原電池原理的應(yīng)用與判斷

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省蘇州市高三9月學(xué)情調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N－CH2－COONa）即可得到配合物A。其結(jié)構(gòu)如下圖：

（1）Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為。

（2）元素C、N、O的第一電離能由大到小排列順序?yàn)椤?/p>

（3）配合物A中碳原子的軌道雜化類型為。

（4）1mol氨基乙酸鈉（H2N－CH2－COONa）含有鍵的數(shù)目為。

（5）氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳。寫出二氧化碳的一種等電子體：（寫化學(xué)式）。

（6）已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖，

則該化合物的化學(xué)式是。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省淮安市協(xié)作體高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一種海水電池的反應(yīng)原理可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A．反應(yīng)中MnO2是還原劑

B．Ag的還原性比Na2Mn5O10強(qiáng)

C．該反應(yīng)中MnO2具有催化作用

D．每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移1 mol電子

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省沭陽縣高二下學(xué)期期中調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+xB(g)2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以下圖和下表表示。下列說法正確的是

 

容器

甲

乙

丙

容積

0.5L

0.5L 

1.0L 

溫度/℃

T1

T2

T2

反應(yīng)物

起始量

1.5molA

0.5molB

1.5molA

0.5molB

6.0molA

2.0molB

 

A．10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率: v(A) = 0.05mol·(L·min)-1

B．由圖可知T1＞T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．x＝1，若平衡時(shí)保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動(dòng)

D．T2℃，丙容器比乙容器反應(yīng)快的原因可能是使用了催化劑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省沭陽縣高二下學(xué)期期中調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

結(jié)構(gòu)為 的有機(jī)物可以通過不同的反應(yīng)得到下列四種物質(zhì)：

① ② ③ ④

生成這四種有機(jī)物的反應(yīng)類型依次為

A．酯化、取代、縮聚、取代 B．取代、取代、加聚、消去

C．取代、縮聚、酯化、消去 D．取代、加成、酯化、消去

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省無錫江陰市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體。汽車尾氣中CO與H2O(g)在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0。820 ℃時(shí)在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，起始時(shí)按照下表進(jìn)行投料，達(dá)到平衡狀態(tài)，K＝1.0。

起始物質(zhì)的量

甲

乙

丙

n(H2O)/mol

0.10

0.20

0.20

n(CO)/mol

0.10

0.10

0.20

 

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。

（2）平衡時(shí)，甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率是 。比較下列容器中CO的轉(zhuǎn)化率：乙 甲；丙 甲(填“>”、“＝”或“<”)。

（3）丙容器中，若要通過改變溫度，使CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則溫度需要降低才能達(dá)到，則降溫后的平衡常數(shù)K (填“增大”、“減小”或“不變”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省無錫江陰市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

2013年6月11日我國(guó)成功發(fā)射了“神州十號(hào)”。這標(biāo)志著中國(guó)人的太空時(shí)代又前進(jìn)了一大步。發(fā)射“神十”時(shí)用肼（N2H4）作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：

N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)；△H＝＋67.7 kJ/mol

N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)；△H＝－534 kJ/mol

下列關(guān)于肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，正確的是

A．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(l)；△H＝－1135.7 kJ/mol

B．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)；△H＝－1000.3 kJ/mol

C．N2H4(g)＋NO2(g)＝3/2N2(g)＋2H2O(l)；△H＝－1135.7 kJ/mol

D．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)；△H＝－1135.7 kJ/mol

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省高二下學(xué)期4月階段測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

25℃時(shí)，某酸HA：Ka=1．0×10-7，已知：溶液的酸度AG=lg[c(H+)/c(OH-)]

（1）HA的電離方程式為 。

（2）0．1 mol·L－1HA溶液中，c(H+)= ，AG= 。

（3）保持25℃，下列方法能使HA溶液的電離度、溶液pH都增大的是 （填字母）

A．加水稀釋 B．加少量鹽NaA固體 C．加少量NaOH固體

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省南京市高三9月學(xué)情調(diào)研卷化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

（15分）美托洛爾是一種治療高血壓的藥物的中間體，可以通過以下方法合成：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）美托洛爾中的含氧官能團(tuán)為和（填名稱）。

（2）反應(yīng)③中加入的試劑X的分子式為C2H5OCl，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

（3）在上述①②③三步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（填序號(hào)）。

（4）B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：

Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng) Ⅱ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

Ⅲ．分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且1 mol該物質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生 1 mol H2。

寫出一種該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。

（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合題目所給相關(guān)信息，寫出以CH3OH和為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：

 

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