【題目】白藜蘆醇被稱之為繼紫杉醇之后又一綠色抗癌藥物,目前在保健品、食品、化妝品等諸多領域都有了廣泛的應用。其合成路線如下:

回答下列問題:

(1)物質A中官能團的電子式為____,合成路線中設置反應①的目的是____。

(2)化合物X的蒸氣密度是相同條件下H2密度的51倍,則X的結構簡式為____。

(3)在反應①~④中屬于取代反應的有____

(4)Y核磁共振氫譜有____組峰,其峰面積之比為____。任寫一種與Y核磁共振氫譜峰組數(shù)相同、峰面積之比也相同的同分異構體的結構簡式____。

(5)反應⑤的化學方程式為____。

(6)白藜蘆醇與溴水反應時,1 mol白藜蘆醇最多可消耗____mol Br2

【答案】 保護羥基 ①② 4 3221 6

【解析】

1)根據(jù)A的結構簡式,推出A中含有官能團是羥基,其電子式為;酚羥基容易被氧化,因此為防止后續(xù)反應氧化酚羥基,即反應①的目的是保護酚羥基,不被氧化;

2)對比AB結構簡式,推出化合物X中含有“”,化合物X的蒸氣密度是相同條件下H2密度的51倍,即化合物X的相對分子質量為102,因此化合物X的結構簡式為;

3)在反應①~④中,①為酯化反應,②為Br原子取代甲基中H,①②為取代反應;

4中,存在一條對稱軸,即,結構中有4種不同環(huán)境的氫原子,個數(shù)比為3(2×1)(2×1)1=3221;滿足要求的Y的同分異構體有多種,即

5)化合物E中含三個酚羥基形成的酯基,酯水解后生成的酚羥基也能與NaOH反應,其反應方程式為;

6)白藜蘆醇中含有“C=C”和酚羥基兩類官能團,1mol白藜蘆醇與溴水反應時,1molC=C”發(fā)生加成反應消耗1molBr2,酚羥基鄰、對位H5mol,與5molBr2發(fā)生取代反應,1mol白藜蘆醇最多可消耗6molH2

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:乙二酸俗稱草酸(結構簡式為HOOCCOOH,可簡寫為H2C2O4)。25℃時,草酸鈣的Ksp=4.0×108,碳酸鈣的Ksp=2.5×109;卮鹣铝袉栴}:

(1)25℃時向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×104mol/L的草酸鉀溶液20mL,能否產生沉淀________(不能”)。

(2)酸性KMnO4溶液能與草酸(H2C2O4)溶液反應,某探究小組利用反應過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響反應速率的因素。

I.實驗前首先用濃度為0.1000molL1酸性KMnO4標準溶液滴定未知濃度的草酸。

①滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是________(填編號)。

②判斷滴定終點的方法是________。

③若配制酸性KMnO4標準溶液時,俯視容量瓶的刻度線,會使測得的草酸溶液濃度__________(偏高偏低不變”)。

通過滴定實驗得到草酸溶液的濃度為0.2000molL1用該草酸溶液按下表進行后續(xù)實驗(每次實驗草酸溶液的用量均為8mL)。

實驗編號

溫度

()

催化劑用量

(g)

酸性高錳酸鉀溶液

實驗目的

a.實驗12探究

體積(mL)

濃度(molL1)

1

25

0.5

4

0.1000

b.實驗13探究反應物濃度對該反應速率的影響;c.實驗14探究催化劑對該反應速率的影響。

2

50

0.5

4

0.1000

3

25

0.5

4

0.0100

4

25

0

4

0.1000

④寫出表中a對應的實驗目的________;

⑤該小組同學對實驗13分別進行了三次實驗,測得以下實驗數(shù)據(jù)(從混合振蕩均勻開始計時):

實驗編號

溶液褪色所需時間(min)

1

2

3

1

14.0

13.0

11.0

3

6.5

6.7

6.8

分析上述數(shù)據(jù)后得出當其它條件相同時酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小,褪色時間就越短,即反應速率就越快的結論。某同學認為該小組探究反應物濃度對速率影響的實驗方案設計中存在問題,從而得到了錯誤的實驗結論,請簡述改進的實驗方案______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(加試題 M結構簡式如圖所示,是牙科粘合劑,X是高分子金屬離子螯合劑,以下是兩種物質的合成路線:

已知:IA為烯烴,C屬于環(huán)氧類物質,G分子中只有1種氫原子

II

III

IVR1CHO+R2NH2R1CH=NH2+H2O

(1)A→B的反應類型是_________,C→D的可采用的反應條件是____________。

(2)下列說法正確的是______。

AB中含有的官能團是碳碳雙鍵和氯原子

BJ可與Na2CO3溶液反應,1 mol J與飽和溴水反應最多消耗4mol Br2

C.在一定條件下,F可以發(fā)生縮聚反應

DX可發(fā)生加成、氧化和消去反應

(3)Q+Y→X的化學方程式是_________________________________________

(4)請設計以甲苯和A作為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)____________________________。

(5)寫出符合下列條件的K的同分異構體:____________________________

①能發(fā)生銀鏡反應,不能發(fā)生水解反應;

②含有五元碳環(huán),核磁共振氫譜有5組峰;

③結構中無-C=C-OH-O-O-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一個密閉容器,中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分,當左邊充入 1mol N2, 右邊充入 CO CO2 的混合氣體共 8g 時,隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說法正確的是

A. 右邊 CO CO2 分子數(shù)之比為 1:3

B. 右側 CO 的質量為 2.75g

C. 若改變右邊 CO CO2 的充入量而使隔板處于離右端1/6處, 保持溫度不變,則前后兩次充入容器內的氣體壓強之比為 5: 3

D. 右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的 16

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬鉻是硬度最高的金屬,常用于制造不銹鋼和儀器儀表的金屬表面鍍鉻,可用鉻鐵礦(主要成分為FeCr2O4,含有SiO2、Al2O3等雜質)冶煉金屬鉻;卮鹣铝袉栴}:

I.焦炭冶煉法。反應的化學方程式為FeCr2O4+4CFe+2Cr+4CO ,該方法的優(yōu)點是過程簡單,主要缺點是___。

Ⅱ.鋁熱冶煉法。冶煉流程如下:

已知:4FeCr2O4+8Na2CO3 +7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

(1)步驟①所得浸出液中的陰離子除CrO42CO32、OH外,還有____(忽略水解,填化學式)。

(2)步驟③需將pH調____(”)。

(3)步驟④反應的離子方程式為____。若加H2SO4c(CrO42-) =0. 020 mol/L,將溶液pH調至3CrO42-濃度降為1.0×10-5 mol/L(加入H2SO4引起的體積變化可忽略),則該反應的平衡常數(shù)為____

(4)相關物質的溶解度曲線如圖。步驟⑤需先得到較純的 Na2Cr2O7·2H2O晶體,其操作方法是____。

(5)步驟⑥除生成Cr2O3外,還生成了Na2CO3CO,該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 ___?筛挠Na2 CrO4Na2S反應得到Cr(OH)3,再熱分 解得到Cr2O3。請配平下列化學方程式:___Na2CrO4+___Na2S+___H2O =___Cr(OH)3+___Na2 S2O3+___NaOH___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知4(NH4)2SO4N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O。將硫酸銨完全分解后的氣體通入過量BaCl2溶液中,有白色沉淀生成且有無色無味氣體逸出。說法正確的是

A. 生成沉淀中有BaSO4BaSO3,且n(BaSO4):n(BaSO3)約為1:1

B. 生成沉淀中有BaSO4BaSO3,且n(BaSO4):n(BaSO3)約為1:2

C. 生成沉淀中有BaSO4BaSO3,且n(BaSO4):n(BaSO3)約為1:3

D. 從溶液中逸出的氣體只有N2,溶液中溶質只有NH4Cl、BaCl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】今有A,B兩種元素,A的+1價陽離子與B的-2價陰離子的電子層結構與氖相同。

(1)用電子式表示A與B兩種元素構成的兩種化合物分別為____________________________________,前者只有__________鍵;后者既有________鍵,又有________鍵。

(2)A的氫化物的電子式為_______,其中含有________鍵,它與水反應的化學方程式為____________。

(3)元素B的氣態(tài)氫化物的電子式為___________________________________________,該分子中的鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)鍵,該氫化物與H形成的鍵屬于________。

(4)元素A的最高價氧化物的水化物的電子式為____________,其中既有________鍵,又有________鍵。

(5)B元素的單質有____________________,二者互稱為______________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化合物AB,A離子核外有10個電子,B離子的L層電子數(shù)比其K層與M層電子數(shù)之和少2個電子,則AB的化學式為(

A.NaFB.NaClC.KClD.MgO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列溶液中的微粒濃度關系正確的是:( )

A. pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合:c(NH4+)=c(Cl)>c(H+)=c(OH)

B. 新制氯水中加入固體NaOH:c(Na+)=c(Cl)+c(ClO)+ c(OH)

C. pH=8.3NaHCO3溶液c(Na+)>c(HCO3)> c(H2CO3) > c(CO32)

D. 0.2mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合:2c(H+)—c(OH)=c(CH3COO)—c(CH3COOH)

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