Question

利用轉(zhuǎn)爐煤氣[CO（60~80%）、CO₂（15~20%）及微量N₂等]及硫酸工業(yè)尾氣中的SO₂，既能凈化尾氣，又能獲得保險(xiǎn)粉（Na₂S₂O₄），其部分工藝流程如下：

（1）轉(zhuǎn)爐煉鋼時(shí)，存在反應(yīng)：，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=        。
（2）煤氣凈化時(shí)，先用水洗再用NaOH溶液洗滌，其目的是          。
（3）從濾液中回收甲醇的操作方法是         ；還可回收的鹽類物質(zhì)是       （只寫一種化學(xué)式）。
（4）合成保險(xiǎn)粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為         。
（5）保險(xiǎn)粉、H₂O₂均可用于紙槳漂白劑，寫出保險(xiǎn)粉與過量的H₂O₂在水溶液中反應(yīng)生成硫酸鹽等物質(zhì)的離子方程式           。

Answer 1

（1）k=c²(CO)/c(CO₂)
（2）除去CO₂
（3）蒸餾   Na₂SO₃或NaHSO₃
（4）HCOONa+2SO₂+NaOH=Na₂S₂O₄+CO₂+H₂O
（5）S₂O₄^2-+3H₂O₂=2SO₄^2-+2H⁺+2H₂O

解析試題分析：(1)氣態(tài)反應(yīng)體系中平衡常數(shù)表達(dá)式中僅出現(xiàn)氣體物質(zhì)的濃度，k=c²(CO)/c(CO₂)；（2）煤氣凈化時(shí)，先用水洗再用NaOH溶液洗滌是為了除去與其反應(yīng)的CO₂；（3）分離相互溶解的液體的方法是蒸餾；堿性溶液中SO₂會(huì)與堿反應(yīng)生成Na₂SO₃或NaHSO₃；（4）HCOONa+2SO₂+NaOH=Na₂S₂O₄+CO₂+H₂O
(5)保險(xiǎn)粉被H₂O₂氧化，方程式為S₂O₄^2-+3H₂O₂=2SO₄^2-+2H⁺+2H₂O。
考點(diǎn)：考查工業(yè)流程有關(guān)問題，涉及平衡常數(shù)表達(dá)式書寫、條件控制、分離方法、方程式書寫等。