Question

（10）按要求完成硝酸鉀晶體的制備實驗：

步驟	操作	具體操作步驟	現(xiàn)象解釋結(jié)論等
①	溶解	取20克NaNO3和17克KCl溶解在35ml水中，加熱至沸，并不斷攪拌。	固體溶解
②	蒸發(fā)	繼續(xù)加熱攪拌，使溶液蒸發(fā)濃縮。	有    ａ      晶體析出。
③	熱過濾	當(dāng)溶液體積減少到約原來的一半時，迅速趁熱過濾	濾液中的最主要成分為   ｂ    。
④	冷卻	將濾液冷卻至室溫。	有晶體析出。
⑤		按有關(guān)要求進行操作	得到初產(chǎn)品硝酸鉀晶體
⑥		將得到的初產(chǎn)品硝酸鉀晶體溶于適量的水中，加熱、攪拌，待全部溶解后停止加熱，使溶液冷卻至室溫后抽濾。	得到純度較高的硝酸鉀晶體
⑦	檢驗	分別�、�、⑥得到的產(chǎn)品，配置成溶液后分別加入1滴1mol/l的HNO3和2滴0.1mol/l的AgNO3	可觀察到⑤、⑥產(chǎn)品中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是⑤產(chǎn)品中產(chǎn)生白色沉淀，⑥產(chǎn)品中無明顯現(xiàn)象。

（1）把上述各步驟中的內(nèi)容補充完整：ａ：　　　　　ｂ：　　　　 　
（2）寫出步驟③趁熱過濾的目的                  ，步驟⑥的操作名稱         ，步驟⑦中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式                           
（3）步驟⑥的抽濾裝置如圖所示，儀器A的名稱         ，該裝置中的錯誤之處是           ；抽濾完畢或中途需停抽濾時，應(yīng)先               ，然后              。

Answer 1

（1）NaCl;    KNO₃
（2）防止因溫度降低而析出硝酸鉀晶體；重結(jié)晶；Ag⁺+ Cl^-= AgCl↓
（3） 布氏漏斗；布氏漏斗的頸口斜面未朝向抽濾瓶的支管口；斷開連接安全瓶與抽氣裝置間的橡皮管；關(guān)閉抽氣裝置的水龍頭

（1）氯化鈉的溶解度小，蒸發(fā)濃縮首先寫出氯化鈉，即a是氯化鈉。硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，所以降低溫度時氯化鈉析出，則b是硝酸鉀。
（2）步驟③趁熱過濾的目的防止因溫度降低而析出硝酸鉀晶體。為了得到純凈的硝酸鉀晶體，需要重結(jié)晶。氯離子能和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，方程式為Ag⁺+ Cl^-= AgCl↓。
（3）根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)特點可知，A是布氏漏斗，抽濾時布氏漏斗的頸口斜面未朝向抽濾瓶的支管口，所以該處是錯誤的。抽濾完畢或中途需停抽濾時，應(yīng)先斷開連接安全瓶與抽氣裝置間的橡皮管，然后再關(guān)閉抽氣裝置的水龍頭。