測(cè)定生成SO3的轉(zhuǎn)化率可以用下圖裝置,裝置中燒瓶內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為:Na2SO3(s)+H2SO4(85%)=Na2SO4+H2O+SO2↑   (已知SO3的熔點(diǎn)是16.8℃,沸點(diǎn)是44.8℃)
(1)裝置中甲管的作用是__________________。
(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要,應(yīng)該在I、II、III、IV處連接合適的裝置,請(qǐng)從下圖A~E裝置中選擇最適合裝置并將其序號(hào)填至下面的空格中,每個(gè)裝置不重復(fù)使用。 I、 II、III、IV處連接的裝置分別是____________。
(3)為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率,實(shí)驗(yàn)中加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中,應(yīng)采取的操作是_________________ ,若用大火加熱燒瓶時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)____________       (填“升高”、“不變”或“降低”)。
(4)有一小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn),SO2氣體產(chǎn)生緩慢,以致后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯,但又不存在氣密性問題,請(qǐng)你推測(cè)可能的原因(可以不填滿)     
①原因:______②原因 :______ ③原因:______
(5)將SO2通入含1mol氯酸的溶液中,可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物,并有6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________
(6)用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn),當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí),繼續(xù)通入O一段時(shí)間后,測(cè)得裝置IV增重了 mg,則實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為_________。(用含m、n的代數(shù)式填寫)
(1)讓硫酸順利流下(或保持分液漏斗和燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)相等)
(2)BEAC
(3)先加熱催化劑再加濃硫酸;降低
(4)①Na2SO3變質(zhì);②濃硫酸的濃度不夠
(5)SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2
(6)64n-m/64n×100%
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

[化學(xué)--選修2化學(xué)與技術(shù)]二氧化硫在工業(yè)制硫酸中有著重要作用,但又是煤燃燒的有害氣體.按“循環(huán)經(jīng)濟(jì)”的模式,就是要將SO2收集起來,把它變?yōu)橛杏玫臇|西.
(1)某空氣監(jiān)測(cè)是根據(jù)SO2和溴水的定量反應(yīng)來測(cè)定SO2的含量.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(2)若每次取樣的空氣為200mL,通入足量的溴水中,測(cè)得平均有2.408×1018個(gè)電子轉(zhuǎn)移,則SO2的含量為
 
mg?L-1,若規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02mg?L-1,則樣氣是否符合大氣的質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)
 
(填“符合”或“不符合”).
(3)向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫,該反應(yīng)中氧化過程的反應(yīng)式為:SO2+2H2O-2e-→SO42-+4H+;向亞氯酸鈉(NaClO2)固體中通入用空氣稀釋的氯氣,該反應(yīng)中還原過程的反應(yīng)式為:Cl2+2e-→2Cl-.在上述兩個(gè)反應(yīng)中均會(huì)生成產(chǎn)物X,則X的化學(xué)式為
 

A. NaClO    B.NaClO4    C.HClO    D.ClO2
(4)在硫酸工業(yè)制法中,下列敘述正確的是
 

A.硫鐵礦燃燒前要粉碎,因?yàn)榇髩K的黃鐵礦不能在空氣中反應(yīng)
B.從沸騰爐出來的氣體要凈化,因?yàn)闋t氣中的SO2會(huì)與雜質(zhì)反應(yīng)
C.SO2氧化成SO3要用催化劑,這樣可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D.SO3用98.3%的濃硫酸來吸收,目的是為了防止形成酸霧,以提高SO3吸收效率
(5)如表是壓強(qiáng)對(duì)SO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響
壓強(qiáng)MPa
轉(zhuǎn)化率%
溫度℃
0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
對(duì)于SO2轉(zhuǎn)化SO3的反應(yīng),增大壓強(qiáng)可使轉(zhuǎn)化率
 
(填“增大”、“減少”或“不變”),但在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中常采用常壓條件,理由是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(16分)下表是甲城市某日空氣質(zhì)量報(bào)告:

城市

污染指數(shù)

首要污染物

空氣質(zhì)量級(jí)別

空氣質(zhì)量狀況

55

SO2

II

該市某校研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)表中首要污染物SO2導(dǎo)致酸雨的成因進(jìn)行探究。

【探究實(shí)驗(yàn)】  實(shí)驗(yàn)一:用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①A裝置的作用是        (填“干燥”或“氧化”)SO2氣體。

②實(shí)驗(yàn)過程中,B裝置內(nèi)石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化,C裝置內(nèi)濕潤的藍(lán)色石蕊試紙

   色,說明SO2與水反應(yīng)生成一種酸,該酸的化學(xué)式是               。

③D裝置的作用是                          。若實(shí)驗(yàn)中向裝置內(nèi)通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L SO2氣體,且NaOH溶液過量。最多能生成Na2SO3的物質(zhì)的量為      mol。(反應(yīng)的化學(xué)方程式為:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O)

   實(shí)驗(yàn)二:往盛有水的燒杯中通入SO2氣體,測(cè)得所得溶液的pH        7(填“>”、“=”或“<”=,然后每隔1 h測(cè)定其pH,發(fā)現(xiàn)pH逐漸變小,直至恒定。說明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H2SO4。

【查閱資料】SO2形成酸雨的另一途徑; SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應(yīng)生成SO3,

    SO3溶于降水生成H2SO4。在此過程中飄塵作催化劑。

【探究結(jié)論】SO2與空氣中的氧氣、水反應(yīng)生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出現(xiàn)酸雨。

【知識(shí)聯(lián)想】

 。1)酸雨造成的危害是:                     (舉一例)。

  (2)汽車排放的尾氣,硝酸、化肥等工業(yè)生產(chǎn)排出的廢氣中都含有氮的氧化物,氮的氧化物溶于水最終轉(zhuǎn)化為              ,是造成酸雨的另一主要原因。

【提出建議】本市汽車數(shù)量劇增,為了減少汽車尾氣造成的污染,建議市政府推廣使用混合型汽油,即往汽油中按一定比例加人    (填“水”或“乙醇”)。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆江蘇省揚(yáng)州市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(15分)研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的測(cè)量及處理具有重要意義。

⑴I2O5可使H2S、CO、HC1等氧化,常用于定量測(cè)定CO的含量。已知:

2I2(s) + 5O2(g)= 2I2O5(s)     △H=-75.56 kJ·mol1

2CO(g) + O2(g)= 2CO2(g)    △H=-566.0 kJ·mol1

寫出CO(g)與I2O5(s)反應(yīng)生成I2(s)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式:                         。

⑵一定條件下,NO2與SO2反應(yīng)生成SO3和NO兩種氣體。將體積比為1∶2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是                    ,

a.體系壓強(qiáng)保持不變                      b.混合氣體顏色保持不變

c.SO3和NO的體積比保持不變            d.每消耗1 mol SO2的同時(shí)生成1 molNO

測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1∶6,則平衡常數(shù)K                      

⑶從脫硝、脫硫后的煙氣中獲取二氧化碳,用二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  △H3

①取五份等體體積CO2和H2的的混合氣體 (物質(zhì)的量之比均為1:3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時(shí)間后,測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH) 與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖所示,則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的△H3           0(填“>”、“<”或“=”)。

②在容積為1L的恒溫密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下左圖所示。若在上述平衡體系中再充0.5 mol CO2和1.5 mol H2O(g) (保持溫度不變),則此平衡將            移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“不”或“逆反應(yīng)方向”)

     

③直接甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)如上右圖所示。其工作時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式可表示為            。

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(12分)下表是甲城市某日空氣質(zhì)量報(bào)告:

城市

污染指數(shù)

首要污染物

空氣質(zhì)量級(jí)別

空氣質(zhì)量狀況

55

SO2

II

該市某校研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)表中首要污染物SO2導(dǎo)致酸雨的成因進(jìn)行探究。

【探究實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)一:用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①A裝置的作用是           (填“干燥”或“氧化”)SO2氣體。

②實(shí)驗(yàn)過程中,B裝置內(nèi)石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化,C裝置內(nèi)濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變  色,說明SO2與水反應(yīng)生成一種酸,該酸的化學(xué)式是               。

③D裝置的作用是                          。若實(shí)驗(yàn)中向裝置內(nèi)通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L SO2氣體,且NaOH溶液過量。最多能生成Na2SO3的物質(zhì)的量為        mol。(反應(yīng)的化學(xué)方程式為:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O)

實(shí)驗(yàn)二:往盛有水的燒杯中通入SO2氣體,測(cè)得所得溶液的顯     性(“酸”“堿”“中”),然后每隔1 h測(cè)定其pH,發(fā)現(xiàn)pH逐漸變小,直至恒定。說明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H2SO4。

【查閱資料】SO2形成酸雨的另一途徑; SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應(yīng)生成SO3,

 SO3溶于降水生成H2SO4。在此過程中飄塵作           。(填“氧化劑”或“催化劑”)

【探究結(jié)論】SO2與空氣中的氧氣、水反應(yīng)生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出現(xiàn)酸雨。

【知識(shí)聯(lián)想】

(1)酸雨造成的危害是:                             (舉一例)。

(2)汽車排放的尾氣,硝酸、化肥等工業(yè)生產(chǎn)排出的廢氣中都含有氮的氧化物,氮的氧化物溶于水最終轉(zhuǎn)化為                              ,是造成酸雨的另一主要原因。

【提出建議】本市汽車數(shù)量劇增,為了減少汽車尾氣造成的污染,建議市政府推廣使用混合型汽油,即往汽油中按一定比例加入          (填“水”或“乙醇”)。

【解析】實(shí)驗(yàn)一:要檢驗(yàn)二氧化硫能否使干燥的試紙變色,就需要事先干燥二氧化硫,即濃硫酸是用來干燥二氧化硫的;二氧化硫是酸性氧化物和水反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸是二元弱酸,具有酸的通性;由于二氧化硫?qū)儆诖髿馕廴疚,需要進(jìn)行尾氣處理,氫氧化鈉易吸收二氧化硫。2.24L SO2氣體是,根據(jù)硫原子守恒可知Na2SO3的物質(zhì)的量也是0.1mol。

實(shí)驗(yàn)二:SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應(yīng)生成SO3的過程中,飄塵參與反應(yīng),但反應(yīng)前后并沒有發(fā)生變化,其飄塵的存在,加速了反應(yīng)的進(jìn)程,所以是催化劑,氧氣才是氧化劑;氮的氧化物一般是NO或NO2,它們?cè)谒凶罱K轉(zhuǎn)化為硝酸;水不能燃燒,不能加水。乙醇是可燃物,且燃燒產(chǎn)物不含造成污染,所以可以加入乙醇。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012年福建漳州薌城中學(xué)高二下學(xué)期期中考試文科化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(12分)下表是甲城市某日空氣質(zhì)量報(bào)告:

城市

污染指數(shù)

首要污染物

空氣質(zhì)量級(jí)別

空氣質(zhì)量狀況

55

SO2

II

該市某校研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)表中首要污染物SO2導(dǎo)致酸雨的成因進(jìn)行探究。

【探究實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)一:用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①A裝置的作用是            (填“干燥”或“氧化”)SO2氣體。

②實(shí)驗(yàn)過程中,B裝置內(nèi)石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化,C裝置內(nèi)濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變   色,說明SO2與水反應(yīng)生成一種酸,該酸的化學(xué)式是                。

③D裝置的作用是                           。若實(shí)驗(yàn)中向裝置內(nèi)通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L SO2氣體,且NaOH溶液過量。最多能生成Na2SO3的物質(zhì)的量為        mol。(反應(yīng)的化學(xué)方程式為:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O)

實(shí)驗(yàn)二:往盛有水的燒杯中通入SO2氣體,測(cè)得所得溶液的顯     性(“酸”“堿”“中”),然后每隔1 h測(cè)定其pH,發(fā)現(xiàn)pH逐漸變小,直至恒定。說明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H2SO4。

【查閱資料】SO2形成酸雨的另一途徑; SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應(yīng)生成SO3

 SO3溶于降水生成H2SO4。在此過程中飄塵作            。(填“氧化劑”或“催化劑”)

【探究結(jié)論】SO2與空氣中的氧氣、水反應(yīng)生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出現(xiàn)酸雨。

【知識(shí)聯(lián)想】

(1)酸雨造成的危害是:                              (舉一例)。

(2)汽車排放的尾氣,硝酸、化肥等工業(yè)生產(chǎn)排出的廢氣中都含有氮的氧化物,氮的氧化物溶于水最終轉(zhuǎn)化為                               ,是造成酸雨的另一主要原因。

【提出建議】本市汽車數(shù)量劇增,為了減少汽車尾氣造成的污染,建議市政府推廣使用混合型汽油,即往汽油中按一定比例加入           (填“水”或“乙醇”)。

【解析】實(shí)驗(yàn)一:要檢驗(yàn)二氧化硫能否使干燥的試紙變色,就需要事先干燥二氧化硫,即濃硫酸是用來干燥二氧化硫的;二氧化硫是酸性氧化物和水反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸是二元弱酸,具有酸的通性;由于二氧化硫?qū)儆诖髿馕廴疚,需要進(jìn)行尾氣處理,氫氧化鈉易吸收二氧化硫。2.24L SO2氣體是,根據(jù)硫原子守恒可知Na2SO3的物質(zhì)的量也是0.1mol。

實(shí)驗(yàn)二:SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應(yīng)生成SO3的過程中,飄塵參與反應(yīng),但反應(yīng)前后并沒有發(fā)生變化,其飄塵的存在,加速了反應(yīng)的進(jìn)程,所以是催化劑,氧氣才是氧化劑;氮的氧化物一般是NO或NO2,它們?cè)谒凶罱K轉(zhuǎn)化為硝酸;水不能燃燒,不能加水。乙醇是可燃物,且燃燒產(chǎn)物不含造成污染,所以可以加入乙醇。

 

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