【題目】下列說法正確的是

A.將pH=4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

B.0．l0mol·L-1的氨水加水稀釋后，溶液中c(NH4＋)、c(OH－)變大

C.常溫下，向水中加入少量Na2CO3固體后，c(H＋)會(huì)減小，但Kw不變

D.若LpH=11的NaOH溶液與LpH=3的HA溶液混合后顯中性，則≤

【答案】C

【解析】

A、將pH=4的鹽酸稀釋后，溶液中氫離子和氯離子的濃度降低，但溫度不變，Kw不變，氫氧根離子的濃度升高，錯(cuò)誤；

B、0．l0mol·L-1的氨水加水稀釋后，雖然一水合氨的電離平衡正向移動(dòng)，但由于溶液體積的增大起主要作用，溶液中c(NH4＋)、c(OH－)變小，錯(cuò)誤；

C、Na2CO3水解呈堿性，常溫下，向水中加入少量Na2CO3固體后，c(H＋)會(huì)減小，但Kw不變，正確；

D、V1LpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合后顯中性，若HA為強(qiáng)酸，則V1=V2，若HA為弱酸，則V1＞V2，錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數(shù)為5NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18g冰水中共價(jià)鍵的數(shù)目為NA

C. 56g鐵與71gCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA

D. 7.8gNa2O2與足量的水(H218O)反應(yīng)生成的氧氣所含的中子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是(　　)

選項(xiàng)

①

②

③

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

濃鹽酸

MnO2

NaBr溶液

氧化性Cl2>Br2

B

濃氨水

堿石灰

AgNO3溶液

AgOH具有兩性

C

濃硫酸

Na2SO3

FeCl3溶液

SO2具有還原性

D

稀鹽酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

非金屬性：Cl>C>Si

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2正成為化學(xué)家研究的主要課題。

(1)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

①實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=______________。

②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b 的值_______(填具體值或取值范圍)。

③實(shí)驗(yàn)4，若900℃時(shí)，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時(shí)v正_________v逆(填“<”，“>”，“=”)。

(2)已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ／mol

②2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ／mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ／mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：____________

(3)已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol·L-1H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol·L-1NaOH溶液時(shí)，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系_____________；

(4)CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_______________mol/L。

(5)以二甲醚(CH3OCH3)、空氣、H2SO4為原料，鉑為電極可構(gòu)成燃料電池，其工作原理與甲烷燃料電池的原理相似。請(qǐng)寫出該電池負(fù)極上的電極反應(yīng)式：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，在25 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1CH3COOH溶液，pH與滴加CH3COOH溶液體積的關(guān)系曲線如下圖所示，若忽略兩溶液混合時(shí)的體積變化，下列有關(guān)粒子濃度關(guān)系的說法錯(cuò)誤的是(　　)

A. 在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

B. 在B點(diǎn)：a>12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)

C. 在C點(diǎn)：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

D. 在D點(diǎn)：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】時(shí)，在的密閉容器中充入和，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，測得和的濃度隨時(shí)間變化如下表所示。下列說法不正確的是

時(shí)間

正和逆比較

6

0

？

3

1

正逆

A.時(shí)間內(nèi)

B.時(shí)，若升高溫度或再充入氣體，都可以提高的轉(zhuǎn)化率

C.時(shí)，正逆

D.時(shí)，平衡常數(shù)，與的轉(zhuǎn)化率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】11、濃度均為 的和 ，在一定條件下發(fā)生反應(yīng) ，測得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A.平衡時(shí)CO與的物質(zhì)的量比為

B.由大到小的順序?yàn)?/span>

C.， p條件下，該反應(yīng)時(shí)達(dá)到平衡點(diǎn)X，則

D.隨著溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55moL/L 的 NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。

回答問題：

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器，這種玻璃儀器的名稱是_____；能否改用鐵絲________ (填“能、否”)，原因是____；

(2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_____；實(shí)驗(yàn)時(shí)氫氧化鈉溶液的濃度要用 0.55 mol/L 的原因是：_____________。

(3)實(shí)驗(yàn)中改用 60mL0.50moL/L 鹽酸跟 50mL0.55moL/L 的 NaOH 溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量____ (填“偏大”“相等”或“偏小”)，所求中和熱_______(填“相等”或“不相等”)。

(4) 若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同, 而終止溫度與起始溫度差分別為①3.1℃②3.2℃ ③2.7℃,則最終代入計(jì)算式的溫差均值為______ ℃ (保留 2 位小數(shù))

(5)近似地認(rèn)為 0.55mol/L NaOH 溶液和 0.5mol/L 鹽酸密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容 c＝4.18 J/(g·℃)， 則中和熱ΔH＝_____kJ/moL (取小數(shù)點(diǎn)后一位)

(6)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與 57.3 kJ/mol 相比偏小，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)___________

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b.配制 0.55 mol/L NaOH 溶液定容時(shí)俯視刻度線讀數(shù)

c.分多次把 NaOH 溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

d.用溫度計(jì)測定 NaOH 溶液起始溫度后直接測定鹽酸溶液的溫度

e.用量筒量取鹽酸溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)要求填空：

(1)羥基的電子式________________。

(2)含氧官能團(tuán)的名稱是________________。

(3)順2丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

(4)有機(jī)物按系統(tǒng)命名法命名為_________________________。

(5) 的分子式為______________________。

(6)用系統(tǒng)命名法命名：____________________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案