Question

【題目】硫和氮及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。請回答：

(1)蔗糖炭化的過程中，會發(fā)生反應(yīng)：C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O，若生成0.5 mol CO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______mol，蔗糖炭化過程體現(xiàn)了濃H2SO4的____(選填：脫水性、吸水性、氧化性、酸性)。

(2)實(shí)驗(yàn)室有一瓶放置很久的Na2SO3固體藥品，小明同學(xué)想設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這瓶藥品有沒有變質(zhì)？請你幫助他設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)______________________________________。

(3)Cl2和SO2均可以使品紅溶液褪色，將二者等體積混合通入品紅，發(fā)現(xiàn)紅色不褪去，用化學(xué)方程式解釋其原因__________________________________________________。

(4)工業(yè)上可以通過氮?dú)夂蜌錃庠谝欢�條件下合成氨氣。下列關(guān)于氨氣的性質(zhì)和用途描述正確的是____________。

A．氨氣易液化，液氨可作制冷劑 B．可用排水法收集氨氣

C．氨氣是一種無色無味的氣體 D．向氨水中滴加酚酞，溶液變紅

(5)氨氣在一定條件下還可以被氧氣所氧化，請寫出化學(xué)方程式_____________________

(6)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)試管里氨氣是否收集滿的方法是___________________(寫出一種即可)。

(7)25.6 g Cu與含2 mol/L的HNO3和1mol/LH2SO4的200mL混合酸充分反應(yīng)，反應(yīng)后收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________________(假設(shè)HNO3還原產(chǎn)物為NO)。

Answer 1

【答案】2 氧化性 向溶液中加入過量稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，證明Na2SO3固體已變質(zhì) Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 AD 4NH3+5O24NO+6H2O

濕潤的紅色石蕊試紙置于集氣瓶口，若試紙變藍(lán)，證明氨氣已經(jīng)收集滿或蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近集氣瓶口，若出現(xiàn)白煙，證明氨氣已經(jīng)收集滿； 4.48L

【解析】

(1)蔗糖炭化的過程中，會發(fā)生反應(yīng)：C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O，碳單質(zhì)的化合價(jià)從0升高到+4價(jià)，生成1mol二氧化碳轉(zhuǎn)移4mol電子，若生成0.5 mol CO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol，蔗糖炭化過程體現(xiàn)了濃H2SO4的氧化性；

(2) 檢驗(yàn)Na2SO3固體藥品是否變質(zhì)，向溶液中加入過量稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，證明混有Na2SO4，說明硫酸鈉已經(jīng)變質(zhì)；

(3)Cl2和SO2均可以使品紅溶液褪色，將二者等體積混合通入品紅，發(fā)現(xiàn)紅色不褪去，二氧化硫具有還原性，氯氣具有氧化性，溶液中二氧化硫和氯氣和水反應(yīng)生成了硫酸和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；

(4) A．氨氣屬于分子晶體，分子晶體間的作用力較小，故氨氣易液化，液氨汽化時(shí)易吸熱，故液氨可作制冷劑，故A正確；

B．氨氣極易溶于水，不能用排水法收集氨氣，故B錯(cuò)誤；

C．氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體，故C錯(cuò)誤；

D．氨水可以電離出銨根離子和氫氧根離子，顯堿性，向氨水中滴加酚酞，溶液變紅，故D正確；

答案選AD。

(5)氨氣在催化劑和加熱的條件下還可以被氧氣所氧化，化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；

(6)氨氣是一種堿性氣體，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)試管里氨氣是否收集滿的方法是：濕潤的紅色石蕊試紙置于集氣瓶口，若試紙變藍(lán)，證明氨氣已經(jīng)收集滿或蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近集氣瓶口，若出現(xiàn)白煙，證明氨氣已經(jīng)收集滿；

(7)25.6 g Cu與含2 mol/L的HNO3和1mol/LH2SO4的200mL混合酸充分反應(yīng)，反應(yīng)后的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑，25.6gCu的物質(zhì)的量為，2 mol/L的HNO3和1mol/LH2SO4的200mL混合酸中氫離子的物質(zhì)的量為2mol/L×0.2L+1mol/L×0.2L×2=0.8mol，硝酸根的物質(zhì)的量為2 mol/L×0.2L=0.4mol，

銅和硝酸根都過量，氫離子完全反應(yīng)，得到的氣體為一氧化氮，物質(zhì)的量為0.2mol，標(biāo)況下的體積為V=n×Vm=0.2×22.4L/mol=4.48L。