【題目】將CO2氣體緩緩?fù)ㄈ氲胶械任镔|(zhì)的量的KOH,Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中,直至過量,生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示(假設(shè)每步反應(yīng)均完全).下列關(guān)于整個反應(yīng)進程中的各種描述不正確的是( )
A.d~e段沉淀的減少是由碳酸鋇固體的消失所致
B.b~c段反應(yīng)的離子方程式是:2A1O2﹣+3H2O+CO2=2A1(OH)3↓+CO32﹣
C.0~a段反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O
D.a~b段與c~d段所發(fā)生的反應(yīng)相同
【答案】D
【解析】解:只要通入CO2 , 立刻就有沉淀BaCO3產(chǎn)生,首先發(fā)生反應(yīng)Ba(OH)2+CO2=Ba CO3↓+H2O,將Ba(OH)2消耗完畢,接下來消耗KOH,發(fā)生反應(yīng)2KOH+CO2=K2CO3+H2O,因而此段沉淀的量保持不變,然后沉淀量增大,發(fā)生反應(yīng)2AlO2﹣+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32﹣ , 沉淀量達(dá)最大后,再發(fā)生CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣ , 最后發(fā)生反應(yīng)BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2 , 沉淀部分溶解,A.d~e段發(fā)生反應(yīng)BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2 , 導(dǎo)致沉淀的減少,故A正確;
B.b~c段反應(yīng)的離子方程式是:2A1O2﹣+3H2O+CO2=2A1(OH)3↓+CO32﹣ , 故B正確;
C.由上述分析可知,0~a段發(fā)生反應(yīng):Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O,故C正確;
D.由上述分析可知,A~B段發(fā)生2KOH+CO2=K2CO3+H2O,離子方程式2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O,c~d段發(fā)生CO32﹣+CO2+H2O=HCO3﹣ , 可知兩階段反應(yīng)不相同,故D錯誤;
故選D.
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【題目】在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)中,表示該反應(yīng)速率最快的是( )
A.v(A)=0.5molL﹣1 . mim﹣1
B.v(B)=0.3molL﹣1 . mim﹣1
C.v(C)=0.8molL﹣1 . mim﹣1
D.v(D)=1.0molL﹣1 . mim﹣1
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【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì):①NaCO310H2O晶體 ②銅 ③硫酸溶液 ④CO2 ⑤NaHSO4固體 ⑥Ba(OH)2固體 ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3固體。
(1)上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有(填編號)。
(2)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng):H++OH-=H2O,寫出該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式。
(3)制、叩幕瘜W(xué)方程式;將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好完全沉淀時的離子方程式。
(4)17.1g⑩溶于水配成250mL溶液,SO42-的物質(zhì)的量濃度為。
(5)②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O當(dāng)有0.6mol電子轉(zhuǎn)移時,生成的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L。
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【題目】下圖為實驗室制取純凈、干燥的Cl2 , 并進行檢驗Cl2性質(zhì)實驗的裝置。其中E瓶中放有干燥紅色布條;F中為銅網(wǎng),F(xiàn)右端出氣管口附近放有脫脂棉。
試回答:
(1)A中所放試劑為 , B中所放試劑為 , 二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , 該反應(yīng)中的氧化劑是;
(2)C中試劑是;D中試劑的作用是;
(3)E中現(xiàn)象是; F中現(xiàn)象是 , 其反應(yīng)的化學(xué)方程式為;F管中脫脂棉的作用是
(4)H中試劑為;
(5)整套裝置中有兩處用酒精燈加熱,兩處酒精燈點燃的先后順序是(用①或②填寫)。
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【題目】加熱條件下,將24.0gCuO和Fe2O3的混合物與足量的CO完全反應(yīng),并將反應(yīng)后的氣體全部通入到足量的澄清石灰水中,得到白色沉淀40.0g.下列有關(guān)敘述中不正確的是( )
A.原混合物中CuO和Fe2O3的物質(zhì)的量的比為1:1
B.參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量為11.2g
C.原混合物中Fe元素的質(zhì)量為5.6g
D.原混合物中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為33.3%
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【題目】利用反應(yīng)Zn+Cu2+= Zn2++ Cu設(shè)計成原電池。則該電池的負(fù)極、正極和電解質(zhì)溶液選擇合理的是
A. Zn、Cu、ZnSO4B. Cu、Zn、 ZnCl2
C. Cu、Zn、CuCl2D. Zn、Cu、CuSO4
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【題目】鹽酸在不同的反應(yīng)中,可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性。現(xiàn)在有如下三個反應(yīng),有關(guān)判斷正確的是( )
①Zn+2HCl ZnCl2+H2↑;②NaOH+HCl NaCl+H2O;
③2HCl H2↑+Cl2↑
選項 | 有關(guān)判斷 |
A | 反應(yīng)①是置換反應(yīng),HCl表現(xiàn)還原性 |
B | 反應(yīng)②是復(fù)分解反應(yīng),HCl表現(xiàn)氧化性 |
C | 反應(yīng)③中HCl既表現(xiàn)氧化性也表現(xiàn)還原性 |
D | 反應(yīng)①中氫原子失去電子 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】如圖是利用一種微生物將廢水中的有機物(假設(shè)是淀粉)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,并利用此電能在鐵上鍍銅,下列說法中正確的是( )
A.質(zhì)子透過離子交換膜由右向左移動
B.銅電極應(yīng)與X相連接
C.M電極反應(yīng)式:(C6H10O5)n+7nH2O﹣24ne﹣═6nCO2↑+24nH+
D.當(dāng)N電極消耗0.2 mol氣體時,則鐵電極增重16g
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【題目】2mol A與2mol B混合于2L的密閉容器中反應(yīng):2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)若2s后,A的轉(zhuǎn)化率為50%,測得v(D)=0.25molL﹣1s﹣1 , 下列推斷正確的是( )
A.v(C)=0.2 molL﹣1s﹣1
B.z=3
C.B的轉(zhuǎn)化率為25%
D.C的體積分?jǐn)?shù)為28.6%
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