【題目】輝銅礦(主要成分是Cu2S)是冶煉銅的主要原料,輝銅礦樣品的純度可以用酸性高錳酸鉀溶液滴定來測定,該反應(yīng)可表示為Cu2S+ +H+→Cu2++ +Mn2++H2O(未配平)。下列說法中不正確的是( )
A.Cu2S為還原劑被氧化, 為氧化劑被還原
B.氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為2∶1
C.反應(yīng)中每消耗1 mol Cu2S,轉(zhuǎn)移8 mol電子
D.滴定時可以不加其他的指示劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中,試管中開始放入幾小塊鎂片,再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中.試回答下列回答:
(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是 .
A.試管中鎂片逐漸溶解
B.試管中產(chǎn)生無色氣泡
C.燒杯外壁變冷
D.燒杯底部析出少量白色固體
(2)試管中發(fā)生的反應(yīng)屬于(選填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”).
(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 .
(4)由實驗推知,MgCl2溶液和H2的總能量(填“大于”“小于”“等于”)鎂片和鹽酸的總能量.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A. 第IA族又叫堿金屬元素,第VIIA族元素又叫鹵族元素,0族元素又叫稀有氣體元素
B. Ba(OH)2堿性比Ca(OH)2強(qiáng)
C. 元素周期表有7個主族,7個副族,1個0族,1個第Ⅷ族,共18縱行
D. X2+的核外電子數(shù)目為18,則X在第四周期第ⅡA族
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示的實驗裝置中,A、F分別為NH3和Cl2的發(fā)生裝置.
請回答下列問題:
(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .
(2)甲、乙兩同學(xué)分別采用下列兩種方案制取C12:甲:用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng).乙:用87g MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng).則所得氯氣(填字母). a.甲比乙多b.乙比甲多c.一樣多
(3)儀器H的名稱是(填名稱),裝置E的作用是 .
(4)裝置C的導(dǎo)管G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體,可用進(jìn)行尾氣處理(填選用試劑的名稱).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,a、b、c均為非金屬單質(zhì),d、e均為含有10個電子的共價化合物,且分子中所含原子個數(shù):d>e,f為離子化合物.則下列說法錯誤的是( )
A.常溫下,單質(zhì)a呈氣態(tài)
B.單質(zhì)c具有強(qiáng)氧化性
C.穩(wěn)定性:d>e
D.f受熱易分解為d和e
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中國科學(xué)院科研團(tuán)隊研究表明,在常溫常壓和可見光下,基于LDH(一種固體催化劑)合成NH3的原理示意圖如下。下列說法不正確的是( )
A. 該過程將太陽能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能 B. 該過程中,涉及極性鍵與非極性鍵的斷裂與生成
C. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶4 D. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各表述與示意圖一致的是( )
A.圖表示25℃時,用0.1 molL﹣1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL﹣1 NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化
B. 圖中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C.圖表示10 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4酸性溶液與過量的0.1 molL﹣1 H2C2O4溶液混合時,n(Mn2+)隨時間的變化
D.圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2═CH2(g)+H2(g)﹣→CH3CH3(g)△H<0使用和未使用催化劑時,反應(yīng)過程中的能量變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低,其工作原理如圖所示,其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料,電池反應(yīng)為:16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8).下列說法錯誤的是( )
A.電池工作時,正極可發(fā)生反應(yīng):2Li2S6+2Li++2e﹣=3Li2S4
B.電池工作時,外電路中流過0.02 mol電子,負(fù)極材料減重0.14 g
C.石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性
D.電池充電時間越長,電池中的Li2S2量越多
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