【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．14g乙烯和甲烷混合氣體中的氫原子數(shù)一定大于2NA

B．2molN2與6molH2在一定條件下反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)一定大于2NA

C．56gFe溶于過(guò)量稀硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)一定等于3NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24LCH3Cl含有的共價(jià)鍵數(shù)一定等于0．4NA

【答案】B

【解析】

試題分析：A．14g乙烯含有的氫原子的物質(zhì)的量是，14g甲烷含有的氫原子的物質(zhì)的量是，因此混合氣體中的氫原子數(shù)一定大于2NA，A正確；B．2molN2與6molH2在一定條件下反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)一定小于2NA，因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)，B錯(cuò)誤；C．56gFe即1mol鐵溶于過(guò)量稀硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)一定等于3NA，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24LCH3Cl的物質(zhì)的量是0．1mol，其中含有的共價(jià)鍵數(shù)一定等于0．4NA，D正確，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼酸(H3BO3)大量應(yīng)用于玻璃制造業(yè)，以硼鎂礦(2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3, Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如下：

已知：ⅰ.Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3．2、5.2、9.7和12.4。

ⅱ．H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃時(shí)的溶解度依次為5.0g、8.7g、14.8g、40．2g。

(1)為了提高硼鎂礦粉的浸出率，可采取的措施有 (至少答兩條)

(2)“浸出液”顯酸性，含H3BO3和Mg2+和SO42-，還含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等雜質(zhì)。“除雜”時(shí)向浸出液中依次加入適量H2O2和MgO, H2O2的作用是 (用離子方程式表示)，MgO除去的雜質(zhì)離子是 。

(3)已知H3BO3與過(guò)量的NaOH反應(yīng)生成Na[B(OH)4],試寫(xiě)出H3BO3在溶液中的電離方程式 。

(4)“浸取”后，采用“熱過(guò)濾”的目的是 ，母液中的主要溶質(zhì)有 。

(5)“母液”可用于回收硫酸鎂，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖，且溶液的沸點(diǎn)隨壓強(qiáng)增大而升高。為了從“母液”中充分回收MgSO4·H2O,應(yīng)采取的 措施是將“母液”蒸發(fā)濃縮，____________

(6)測(cè)定所得產(chǎn)品的純度：取ag 硼酸，小心加熱使其分解脫去水分(雜質(zhì)受熱不分解)，得殘留固體bg,則產(chǎn)品的純度為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰空氣電池比鋰離子電池具有更高的能量密度，前景非常廣闊，其結(jié)構(gòu)及工作原理如下圖(固體電解液只允許Li+通過(guò))，下列說(shuō)法不正確的是

A．電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-

B．去掉固體電解液和有機(jī)電解質(zhì)：電池反應(yīng)發(fā)生改變

C．充電時(shí)，生成14gLi，空氣極質(zhì)量增加

D．充電時(shí)，專(zhuān)用充電極可以有效防止空氣極腐蝕和劣化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1 一丁醇，查閱資料得知一條合成路線：

CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH

CO的制備原理：HCOOHCO+H2O，并設(shè)計(jì)出原料氣的制備裝置（如圖）。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備丙烯。寫(xiě)出化學(xué)方程式：_______________________。

（2）若用以上裝置制備H2，在虛線框內(nèi)畫(huà)出收集干燥H2的裝置圖。

（3）制丙烯時(shí)，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗(yàn)這四種氣體，混合氣體通過(guò)試劑的順序是_______________（填序號(hào)）

① 飽和Na2SO3溶液② 酸性KMnO4溶液③ 石灰水④ 無(wú)水CuSO4 ⑤ 品紅溶液

（4）合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng)，為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認(rèn)為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是____________＿。

a．低溫、高壓、催化劑 b．適當(dāng)?shù)臏囟取⒏邏�、催化�?/span>

c．常溫、常壓、催化劑 d．適當(dāng)?shù)臏囟�、常壓、催化�?/span>

（5）正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，為純化1-丁醇，該小組查閱文獻(xiàn)得知：① RCHO+NaHSO3（飽和）→RCH(OH)SO3Na↓；②沸點(diǎn)：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并設(shè)計(jì)出如下提純路線：

試劑1為_(kāi)________，操作1為_(kāi)_________，操作2為_(kāi)_________，操作3為_(kāi)__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)生物體細(xì)胞組成元素的敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）

A. 組成細(xì)胞的最基本元素是碳

B. 組成生物體細(xì)胞的化學(xué)元素，在無(wú)機(jī)自然界中都能找到

C. 在同一生物的不同體細(xì)胞內(nèi)，各種化學(xué)元素的含量相同

D. 在不同生物的體細(xì)胞內(nèi)，組成它們的化學(xué)元素種類(lèi)大體相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)制取NaHCO3的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

第一步：連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。

第二步：先讓某一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。

第三步：分離C中所得的混合物，得到NaHCO3固體。

第四步：向?yàn)V液中加入適量的某固體粉末，有NH4Cl晶體析出。

（1）下圖所示裝置的連接順序是：a接________；________接_______；b接_________（填接口編號(hào)）。

（2）A中常選用的固體反應(yīng)物為_______________；D中應(yīng)選用的液體為________________。

（3）第二步中讓___________裝置先發(fā)生反應(yīng)。

（4）C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是______________________；裝有無(wú)水CaCl2的U形管的作用是_________________________。

（5）第三步分離出NaHCO3固體的操作是________________。

（6）第四步中所加固體粉末化學(xué)式為 。所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(約占5％~8％)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4C1。簡(jiǎn)要寫(xiě)出操作和現(xiàn)象_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生進(jìn)行蔗糖的水解實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖。它的操作如下:取少量純蔗糖加適量水配成溶液;在蔗糖溶液中加入3 -5滴稀硫酸;將混合液煮沸幾分 鐘、冷卻;在冷卻后的溶液中加入銀氨溶液，在水浴中加熱。實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有銀鏡產(chǎn)生其原因是（ ）

A．蔗糖尚未水解

B．加熱時(shí)間不夠

C．煮沸后的溶液中沒(méi)有加堿，以中和做催化劑的酸

D．蔗糖水解的產(chǎn)物中沒(méi)有葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的變質(zhì)過(guò)程中，既有氧化還原反應(yīng)，又有非氧化還原反應(yīng)的是( )

A．Ca(ClO)2 B．NaOH C．FeSO4 D．碳酸鋇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某個(gè)容積為2 L的密閉容器內(nèi)，在T℃時(shí)按下圖1所示發(fā)生反應(yīng)：

mA(g)+nB(g)pD(g)+qE(s) H<0（m、n、p、q為最簡(jiǎn)比例的整數(shù)）。

（1）根據(jù)圖1所示，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，用D表示該反應(yīng)速率為_(kāi)___________ mol/（L·min）；方程式中m:n:p:q =________________

（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為_(kāi)________________(保留至一位小數(shù))；

（3）下列措施能增大B的轉(zhuǎn)化率的是 （ ）

A．升高溫度 B．保持體積不變通入1molB

C．保持體積不變移出部分物質(zhì)D(g) D．將容器的容積增大為原來(lái)的2倍

E. 保持體積不變通入1mol A

（4）能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A．恒容恒溫時(shí)容器中氣體壓強(qiáng)保持不變

B．混合氣體中D濃度不變

C．v(A)正 = v(A)逆

D．恒容時(shí)容器中氣體密度不變

（5）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第7 min時(shí)，改變條件，在第9min達(dá)到新的平衡，在圖2上作出第7 min至第15 min（作在答題紙上）：下列情況下，D濃度變化圖像

①若降低溫度且平衡時(shí)D物質(zhì)的量變化了0.4 mol (用虛線)

②若將容器的容積壓縮為原來(lái)一半(用實(shí)線)

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