如圖所示的裝置中電極a、b均為碳棒，兩燒杯中所盛溶液均為500mL1.0mol/L。

（1）A為          池，（填原電池、或電解池），其中的Ag極為       極，發(fā)生           反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。
（2）B裝置中的電極b極為      極，電極反應(yīng)式為       ，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為            。經(jīng)過一段時間后，B裝置中溶液的堿性             （填“增強”、“減弱”或“不變”）
（3）若工作一段時間后，當(dāng)Zn片質(zhì)量減少3.25g時，a極逸出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為  L。

（1）原電池；正；還原
（2）陰；2H＋＋2e－＝H2↑；2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；增強； （3）1.12

解析試題分析：（1）鋅與硫酸銅可以發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，因此A裝置是原電池。原電池中較活潑的金屬作負極，則鋅是負極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，銀是正極，溶液中的銅離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。
（2）B裝置是電解池，b電極與原電池的負極相連作陰極，溶液中的氫離子放電，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－＝H2↑。A電極與原電池的正極相連，作陽極，溶液中的氯離子放電生成氯氣，則B裝置中總的化學(xué)方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。B裝置中有氫氧化鈉強堿生成，因此溶液的堿性增強。
（3）若工作一段時間后，當(dāng)Zn片質(zhì)量減少3.25g時，其中鋅的物質(zhì)的量是3.25g÷65g/mol＝0.05mol，根據(jù)電極反應(yīng)式Zn－2e－＝Zn2＋可知導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.05mol×2＝0.1mol。a極電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－＝Cl2↑，則根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知逸出的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.05mol×22.4L/mol＝1.12L。
考點：考查電化學(xué)原理的應(yīng)用

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（8分）某課外活動小組用下圖進行實驗，試回答下列問題。

（1）若開始時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為            ；
（2）若開始時開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為            ；
總反應(yīng)的離子方程式為                                  ；
（3）當(dāng)開關(guān)K與b連接時，下列說法正確的是(填序號)       。
①溶液中Na＋向B極移動
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍
③反應(yīng)一段時間后加入適量的鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（16分）氯化亞銅（CuCl）是有機合成工業(yè)中應(yīng)用較廣泛的催化劑，它是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會被迅速氧化。從酸性電鍍廢液（主要含Cu2+、Fe3+）中制備氯化亞銅的工藝流程如下：


請回答下列問題：
（1）電鍍污泥的主要成分是          （寫化學(xué)式）。
（2）鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應(yīng)生成CuCl的離子反應(yīng)方程式為：
                                   。
（3）析出CuCl晶體時的最佳pH在     左右。
（4）析出的CuCl晶體要立即用無水乙醇洗滌，然后真空干燥、冷卻，密封包裝。真空干燥，密封包裝的目的是                                                。  
（5）從濾液A中可回收的主要物質(zhì)是                           （寫化學(xué)式）。
（6）以碳棒為電極電解CuCl2溶液可得到CuCl。寫出電解CuCl2溶液后的陰極上發(fā)生的反應(yīng)為         

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某實驗小組用以下幾個實驗裝置探究電化學(xué)過程對金屬與稀硫酸反應(yīng)速率的影響, 燒杯中都盛有稀H2SO4。

試回答：
（1）B裝置中Cu電極上的電極反應(yīng)式為     ，D裝置中Fe電極上的電極反應(yīng)式為         。
（2）D裝置中的實驗現(xiàn)象有                                 ，若用電流表測量反應(yīng)時通過導(dǎo)線的電子流量為0.2mol，則Fe電極的質(zhì)量變化為               。
（3）B、C兩個裝置中Fe片被腐蝕的速率更快的是    （填B或C）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（12分）（1）右圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水（滴有酚酞）原理示意圖，E口產(chǎn)生H2，電解食鹽水的離子方程式為：                   ，溶液變紅色的是：           區(qū)（填A(yù)或B）。
（2）電化腐蝕是鋼鐵發(fā)生腐蝕的主要原因，又可分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕，發(fā)生吸氧腐蝕的電極反應(yīng)式：負極             正極           
（3）下圖是一套電化學(xué)實驗裝置，圖中C、D均為鉑電極，U為鹽橋，G是靈敏電流計

此裝置中進行的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，其反應(yīng)方程式式為：AsO43－+2I－+H+ AsO３3－+I2+H2O，向B杯中加入適量較濃的硫酸，發(fā)現(xiàn)G的指針向右偏移。此時A杯中的主要實驗現(xiàn)象是              D電極上的電極反應(yīng)式為                               

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊試液，下列實驗現(xiàn)象中正確的是（   ）

A．逸出氣體的體積a電極的小于b電極的
B．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體
C．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近出現(xiàn)藍色
D．a(chǎn)電極附近呈藍色，b電極附近出現(xiàn)紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

已知甲池的總反應(yīng)式為： 2CH3OH+3O2+4KOH   2K2CO3+6H2O
（1）請回答圖中甲、乙兩池的名稱。

甲池是           裝置；乙池是           裝置。
（2）請回答下列電極的名稱：通入CH3OH的電極名稱是            ，B（石墨）電極的名稱是            。
（3）寫出電極反應(yīng)式：通入O2的電極的電極反應(yīng)式是                                  。
（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                      。
（5）當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5．40g時，甲池中理論上消耗O­2           mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

鉛蓄電池是典型的可充型電池,電池總反應(yīng)為:Pb+PbO2+4H++2S2PbSO4+2H2O。
請回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原):
放電時,正極的電極反應(yīng)是　　　　　　　　　;電解液中H2SO4的濃度將變　　　;當(dāng)外電路通過1 mol電子時,理論上負極板的質(zhì)量增加　　　g。 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

新型鋰離子電池材料Li2MSiO4(M為Fe，Co，Mn，Cu等)是一種發(fā)展?jié)摿艽蟮碾姵仉姌O材料。工業(yè)制備Li2MSiO4有兩種方法。
方法一：固相法，2Li2SiO3＋FeSO4Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2。
方法二：溶膠－凝膠法，CH3COOLi、Fe(NO3)3、Si(OC2H5)4等試劑膠體干凝膠Li2FeSiO4。
(1)固相法中制備Li2FeSiO4過程采用惰性氣體氣氛，其原因是
______________________________________________________________________。
(2)溶膠­凝膠法中，檢查溶液中有膠體生成的方法是________；生產(chǎn)中，生成1 mol Li2FeSiO4整個過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。
(3)以Li2FeSiO4和嵌有Li的石墨為電極材料，含鋰的導(dǎo)電固體作電解質(zhì)，構(gòu)成電池的總反應(yīng)式為Li＋LiFeSiO4Li2FeSiO4，則該電池的負極是________；充電時，陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________。
(4)使用(3)組裝的電池必須先________。

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