【題目】(1)某強(qiáng)酸性溶液X可能含有A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:

根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題:

上述離子中,溶液X中除H+外還肯定含有的離子是__________

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)不能確定是否含有的離子(若不止一種,可任選一種)的存在:

寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式 ;

假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.1mol,100mL X溶液中n(H+)=0.4mol,當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量大于0.7mol時(shí),溶液X中還一定含有

(2)實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示:

實(shí)驗(yàn)室可以用B或C裝置制取氨氣,如果用B裝置制取氨氣其化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

氣體的性質(zhì)是選擇氣體收集方法的主要依據(jù).下列氣體的性質(zhì)與收集方法無(wú)關(guān)的是 (填序號(hào),下同).

A.密度 B.顏色 C.溶解性 D.熱穩(wěn)定性 e.與氧氣反應(yīng)

若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體,則X可能是下列氣體中的 (填序號(hào)).

A.CO2 B.NO C.Cl2 D.H2 e.HCl

其中在D裝置中連接燒杯的目的是

【答案】(1)Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-

取少量X溶液于試管中,加入幾滴KSCN溶液,若溶液變紅色則說(shuō)明有Fe3+,反之則無(wú)Fe3+(或取少量B溶液于試管中,加入幾滴AgNO3溶液,若有白色沉淀則說(shuō)明有Cl,反之則無(wú)Cl)(或取少量X溶液于試管中,滴加Ba(NO3)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀,再取上層清液于另一試管向其中滴加AgNO3溶液,若有白色沉淀則說(shuō)明有Cl,反之則無(wú)Cl

3Fe2++4H++NO3=3Fe3++NO↑+2H2O、Ba2++SO42-=BaSO4Fe3+

(2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2Obdc,尾氣處理

【解析】

試題分析強(qiáng)酸性溶液X中不可能存在與氫離子發(fā)生離子反應(yīng)的離子,所以CO32-、SO32-一定不存在;加入硝酸鋇溶液有氣體產(chǎn)生,所以該溶液中存在與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子Fe2+,氣體A是NO,因?yàn)椴淮嬖贑O32-、SO32-,所以一定存在SO42-;沉淀C是硫酸鋇沉淀;溶液B中含有硝酸鋇、硝酸鐵等,加入過(guò)量氫氧化鈉溶液,有氣體產(chǎn)生,則原溶液中一定存在NH4+;氫氧化鈉與硝酸鐵反應(yīng)生成沉淀氫氧化鐵,所以G中一定含有氫氧化鐵;溶液H中通入過(guò)量二氧化碳,與溶液中的氫氧根離子、鋇離子反應(yīng)生成的是碳酸氫鋇,所以產(chǎn)生的沉淀一定有氫氧化鋁沉淀,所以原溶液中一定含有Al3+

(1)根據(jù)以上分析,該溶液中一定存在的是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-;

鐵離子與氯離子不能確定,證明鐵離子是否存在,取少量X溶液于試管中,加入幾滴KSCN溶液,若溶液變紅色則說(shuō)明有Fe3+,反之則無(wú)Fe3+;證明氯離子是否存在,取少量B溶液于試管中,加入幾滴AgNO3溶液,若有白色沉淀則說(shuō)明有Cl,反之則無(wú)Cl

反應(yīng)是硝酸與亞鐵離子的氧化還原反應(yīng),離子方程式是3Fe2+ + 4H++ NO3=3Fe3++NO↑+2H2O,同時(shí)還有硫酸鋇沉淀產(chǎn)生,方程式為Ba2++SO42- =BaSO4 ;

A、F、I均為0.1mol,說(shuō)明NO的物質(zhì)的量是0.1mol,則溶液中Fe2+ 的物質(zhì)的量是0.3mol,銨根離子的物質(zhì)的量是0.1mol,鋁離子的物質(zhì)的量是0.1mol,沉淀C的物質(zhì)的量大于0.7mol也即硫酸根離子的物質(zhì)的量大于0.7mol,根據(jù)電荷守恒,n(H+)+ 3n(Al3+)+ n(NH4+)+2 n(Fe2+)<2n(SO42-),所以該溶液中一定存在Fe3+

(2)采用B裝置制備氨氣時(shí)應(yīng)選擇用氫氧化鈣和氯化銨固體加熱反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;

選擇氣體收集方法,不需要考慮氣體顏色和熱穩(wěn)定性,依據(jù)氣體密度,是否與空氣中的氧氣反應(yīng)來(lái)選擇排空氣方法收集,依據(jù)氣體是否溶于水判斷收集氣體是否能用排水方法或排其他液體的方法,故答案為bd;

AD連接是利用向上排氣法收集氣體;吸收裝置是能用液體吸收氣體防止污染空氣;制取CO2時(shí)不需要加熱也不不必處理尾氣,NO常溫下與氧氣發(fā)生反應(yīng),不能用向下排空氣法收集,氫氣尾氣處理時(shí)一般采用點(diǎn)燃的方法,制取HCl一般不需要加熱,故X可能是氯氣;D裝置中連接燒杯的目的是用來(lái)吸收尾氣,防止污染空氣。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO

NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2:2:l的狀態(tài)

混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A、①④⑥ B、②③⑤ C、①③④ D、①②③④⑤⑥

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第一份加入足量的BaCl2溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生,經(jīng)洗滌、干燥后,稱量沉淀質(zhì)量為6.99g;

第二份逐滴滴加NaOH溶液,測(cè)得沉淀的物質(zhì)的量與NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí),回答以下問(wèn)題:

1)該溶液中一定不存在的陽(yáng)離子有 ;

2)在實(shí)驗(yàn)中,NaOH溶液滴至bc段過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 ;NaOH溶液的濃度為 (用含字母c、d的代數(shù)式表示);

3)確定原溶液一定含有Mg2、Al3H,其物質(zhì)的量之比n(Mg2)n(Al3)n(H) (填數(shù)字,下同);

4)原溶液中NO3的濃度為c(NO3),則c(NO3)的取值范圍為 。

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A、CO在該條件下達(dá)到最大轉(zhuǎn)化率

B、正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為零

C、反應(yīng)容器中COH2CH3CH2OH共存

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已知:① NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出。

② 高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強(qiáng)酸,沸點(diǎn)90 ℃。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,冷卻的目的是 。

(2)反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

(3)通入反應(yīng)器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2,請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明雙氧水在反應(yīng)中能代替SO2的原因是 。

(4)Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑,請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉的離子方程式: 。

(5)“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。ClO2的有效氯含量為 。(結(jié)果保留兩位小數(shù))

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