我國(guó)化學(xué)家侯德榜根據(jù)NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性質(zhì)，運(yùn)用CO2+NH3+H2O+NaCl====NaHCO3↓+NH4Cl的反應(yīng)原理制備純堿。下面是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的示意圖：氣體A的飽和溶液A和食鹽的飽和溶液懸濁液晶體純堿，則下列敘述錯(cuò)誤的是（    ）

A.A氣體是NH3，B氣體是CO2

B.把純堿及第Ⅲ步得到的晶體與某些固體酸性物質(zhì)（如酒石酸）混合可制得發(fā)酵粉

C.純堿可廣泛地用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)中

D.第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶

D

解析：由侯德榜制堿的原理知，A氣體是NH3，不能是CO2，因?yàn)镹H3的溶解度大，而CO2溶解度小，所以A氣體是氨氣，B氣體是CO2；第Ⅲ步得到的晶體是NaHCO3，純堿與酸混合可生成CO2起到發(fā)醇作用，所以選項(xiàng)B正確；選項(xiàng)C中有關(guān)純堿的用途敘述正確；第Ⅳ步應(yīng)是將碳酸氫鈉晶體直接加熱分解生成碳酸鈉，所以選項(xiàng)D不正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?韶關(guān)一模）我國(guó)化學(xué)家侯德榜根據(jù)NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性質(zhì)，運(yùn)用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反應(yīng)原理制備純堿．下面是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖：
則下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?閔行區(qū)一模）我國(guó)化學(xué)家侯德榜根據(jù)在相同的溫度下NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3和NH4Cl的溶解度都小的性質(zhì)，運(yùn)用CO2+NH3+H2O+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl的反應(yīng)原理制備純堿．下面是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖：

則下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)化學(xué)家侯德榜根據(jù)NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性質(zhì)，運(yùn)用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反應(yīng)原理制備純堿．下面是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖：
氣體A的飽和溶液
加入食鹽
Ⅰ
A和食鹽的飽和溶液
通入足量氣體B
Ⅱ
懸濁液
過(guò)濾
Ⅲ
晶體
Ⅳ
純堿
則下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、A氣體是CO2，B氣體是NH3
B、第Ⅲ步得到的晶體是發(fā)酵粉的主要成分
C、第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒
D、第Ⅳ步操作的主要過(guò)程有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012年魯科版高中化學(xué)選修6 4.1 實(shí)驗(yàn)室制備日用化學(xué)品練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

我國(guó)化學(xué)家侯德榜根據(jù)通常情況下，NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性質(zhì)，運(yùn)用CO2＋NH3＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl等反應(yīng)原理制取純堿，實(shí)驗(yàn)室也可模擬工業(yè)方法制備碳酸鈉。下面是模擬實(shí)驗(yàn)的示意圖：

其中氣體A、B分別是CO2和NH3之一。下列有關(guān)過(guò)程的敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．A氣體是CO2，B氣體是NH3

B．侯氏制堿法的最終產(chǎn)品是Na2CO3和NH4Cl

C．是在NH3的飽和溶液中加食鹽，還是在CO2的飽和溶液中加食鹽與兩種氣體的溶解度及在水中的電離平衡有關(guān)

D．第Ⅲ步操作過(guò)濾所得的晶體是NaHCO3，第Ⅳ步操作是灼燒

 

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